2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié) 硫及其章節(jié)測試 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié) 硫及其章節(jié)測試 新人教版 1.濃硫酸和2 molL-1的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示,分析a、b曲線變化的原因是( ) A.a(chǎn)升華、b冷凝 B.a(chǎn)蒸發(fā)、b吸水 C.a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D.a(chǎn)冷凝、b吸水 解析:選B 濃硫酸有吸水性,敞口放置數(shù)天后質(zhì)量增加;稀硫酸敞口放置數(shù)天后,水分蒸發(fā),質(zhì)量減小。 2.下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同 解析:選C “黑面包”實(shí)驗(yàn)中可以聞到刺激性氣味,反應(yīng)中有SO2生成,體現(xiàn)出濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性,濃H2SO4主要以H2SO4分子存在,而稀H2SO4中以H+和SO存在,二者性質(zhì)不同。 3.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2,可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水 D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水 解析:選D SO2與CO2都是酸性氧化物,其水溶液都顯酸性,都能與堿反應(yīng),都能使澄清石灰水變渾濁,故A、B、C錯誤。 4.在實(shí)驗(yàn)探究課上,同學(xué)們積極思考,共設(shè)計出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的是( ) A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 解析:選A 濃H2SO4吸水后放熱,使溫度升高,①可行;濃H2SO4具有吸水性,能使膽礬晶體由藍(lán)色變成白色,②可行;濃H2SO4具有吸水性,使KNO3飽和溶液中的水量減少,有晶體析出,③可行;濃H2SO4具有吸水性,能使試管中的水量減少,④可行。 5.(xx太原模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是( ) ①品紅溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.③④ 解析:選C SO2能使②、③、⑤褪色,是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng),均為SO2被氧化所致。 6.下列敘述正確的是( ) A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體 B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C.把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化 解析:選D A項濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應(yīng)時,生成相應(yīng)的鹽和SO2,此時濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性,而與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,由于沒有鹽生成,故只顯強(qiáng)氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應(yīng)時,濃H2SO4濃度逐漸降低,當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時,反應(yīng)停止,故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4 L。 7.下列推斷合理的是( ) A.某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO B.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素 C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO 解析:選B 若溶液中有SO也會出現(xiàn)此現(xiàn)象,A項錯誤;C項,濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,和Cu加熱才可劇烈反應(yīng),C項錯誤;D項,可能受到Ag+影響生成AgCl沉淀,D項錯誤。 8.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ) 選項 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析:選A SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,其酸性弱于HCl,故SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)。 9.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題: (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明濃硫酸具有________(填序號)。 A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液________,說明這種氣體具有________性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體?________(填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________________________。 解析:(1)濃H2SO4具有脫水性,能使蔗糖炭化,故黑色單質(zhì)是C。 (2)C與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中SO2是一種有刺激性氣味的氣體。 (3)依據(jù)蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)可以確定濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性;反應(yīng)開始時滴入幾滴水使?jié)釮2SO4吸水時放熱,代替加熱的反應(yīng)條件,又可說明濃H2SO4具有吸水性。 (4)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的H2SO3。 (5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁,故不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2;用溴水、KMnO4酸性溶液或品紅溶液作試劑能鑒別SO2和CO2。 答案:(1)C (2)SO2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO2+H2OH2SO3 (5)不能 品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 10.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請回答下列問題: (1)A、C的化學(xué)式分別為A________,C________。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。 A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O (3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023,則消耗D的質(zhì)量為________。 解析:由F的濃溶液CB,結(jié)合ABC,則A為變價金屬Fe,B為FeSO4,C為Fe2(SO4)3,F(xiàn)為H2SO4,進(jìn)而推出D為S,E為SO2,故F+D―→E的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案:(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8 g 11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X的成分。 Ⅰ.提出假設(shè) (1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為________。 Ⅱ.設(shè)計實(shí)驗(yàn) 興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證,請按要求填寫下表。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1) C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________ (2) E中粉末________,F(xiàn)中晶體________ 證明氣體X中含有H2 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知X的成分為________________________________。 Ⅲ.思考與討論 (1)若混合氣體中含有H2,則生成H2的理論依據(jù)是________________________。 (2)如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論________(填“能”或“不能”),原因是________________________。 解析:濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變小,稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了H2,所以X為H2和SO2的混合氣體。驗(yàn)證SO2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液;驗(yàn)證H2一般利用它與CuO反應(yīng)生成水。 答案:Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體 Ⅱ.(1)變淺 證明氣體X中含有SO2 (2)由黑色變成紅色 由白色變成藍(lán)色 H2和SO2的混合氣體 Ⅲ.(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變小,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 (2)不能 因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣,會干擾H2的檢驗(yàn) 12.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( ) A.Cu和濃硝酸 B.CaO和濃氨水 C.大理石和稀鹽酸 D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 解析:選C A和D中產(chǎn)生的氣體(分別為NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,選項B中產(chǎn)生的氣體(為NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。 13.(xx上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。 完成下列填空: (1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。 (2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))。 (3)實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2―→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O―→2CaSO42H2O。其流程如下圖: 堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH―→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖: 已知: 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰—石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是________________。和堿法相比,石灰—石膏法的優(yōu)點(diǎn)是________________,缺點(diǎn)是________________。 (4)在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 解析:(1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫不能使用啟普發(fā)生器,要能控制反應(yīng)速度,則應(yīng)選用分液漏斗控制硫酸的加入量,因此應(yīng)選擇裝置a或e。 (2)3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.15 mol,根據(jù)反應(yīng)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,因此n(Na2SO3)=0.15 mol,m(Na2SO3)=126 g/mol0.15 mol=18.9 g。 (3)石灰—石膏法和堿法吸收二氧化硫都是利用SO2與堿的反應(yīng),石灰—石膏法的優(yōu)點(diǎn)是Ca(OH)2便宜,吸收SO2的成本低,缺點(diǎn)是吸收速度慢、效率低、設(shè)備復(fù)雜。 (4)由于Ca(OH)2比較便宜,因此可考慮使NaOH循環(huán)利用。 ―→Na2SO3―→NaOHCaSO3CaSO42H2O 答案:(1)a、e (2)18.9 (3)都是利用SO2與堿的反應(yīng) Ca(OH)2便宜,吸收SO2的成本低 吸收速度慢、效率低、設(shè)備復(fù)雜 (4)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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