2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)(含解析).doc(15頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)(含解析) 【知識點(diǎn)的認(rèn)識】 1、阿伏伽德羅常數(shù): (1)概念:阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg 12C所含的原子數(shù),約為6.021023,符號為NA.表示1mol任何粒子的數(shù)目. (2)單位:mol-1. 2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種實(shí)驗(yàn)方法測得,到目前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.02213671023 mol-1. 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號及數(shù)值、單位,需要重點(diǎn)掌握. 題型一:阿伏伽德羅常數(shù)的概念 典例1:下列敘述正確的是( ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子 B.0.012 kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子 C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g D.常溫常壓下,1 mol氧氣的體積約為22.4L 分析:A、物質(zhì)有的是單原子分子,有的是雙原子分子多原子分子,離子化合物等; B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷; C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量; D、常溫常壓下,氣體摩爾體積不為22.4L/mol. 解答:A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同,1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個(gè)原子,故A錯(cuò)誤; B、0.012 kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子為1mol,為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定,故B正確; C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故C錯(cuò)誤; D、常溫常壓下,1 mol氧氣的體積不是22.4L,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,摩爾質(zhì)量的概念判斷,題目較簡單. 題型二:阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用 典例2:設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( ?。? A.1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA B.1mol NH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NA C.7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA 分析:A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解,鐵離子數(shù)目減少; B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I,1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I; C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子,0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子; D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量. 解答:A、1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol,鐵離子部分水解,溶液中含有的鐵離子小于0.1mol,F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA,故A錯(cuò)誤; B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I,含有N-H鍵的數(shù)目為3nA,故B正確; C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子,含有的陽離子數(shù)目為0.2nA,故C錯(cuò)誤; D、標(biāo)況下,水不是氣體,題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件. 【解題思路點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng): 1)物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體; 2)對于氣體注意條件是否為標(biāo)況; 3)注意同位素原子的差異; 4)注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷; 5)注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是有Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等. 一、選擇題(共15小題) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ?。? A. 常溫常壓下,11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA B. 鋅從鹽酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C. 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA D. 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ?。? A. 1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子 B. 27g鋁被完全氧化成氧化鋁,失去2NA個(gè)電子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子 D. 常溫常壓下,28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵 3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( ?。? A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B. 28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D. 常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 4.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA C. 常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè) 5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA B. 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過1 NA電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L D. 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D. 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( ?。? A. 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA C. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 9.下列敘述正確的是( ?。? A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D. 從C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol﹣1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ?。? A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ?。? A. 常溫下,0.05mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA C. 常溫、常壓下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的數(shù)目為0.1NA D. 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。? A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C. 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ) A. 常溫常壓下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C. 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D. 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 14.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA D. 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 15.若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B. 在0℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 C. 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4 二、填空題(共5小題)(除非特別說明,請?zhí)顪?zhǔn)確值) 16.摩爾這個(gè)單位是以 kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn),來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少.該數(shù)目的數(shù)值是個(gè)常數(shù),被稱為 ?。? 17.1mol H2SO4中含 mol硫原子, 個(gè)氧原子. 18.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中,分子個(gè)數(shù)之比為 ??;原子個(gè)數(shù)之比為 ??;氧原子個(gè)數(shù)比為 ?。? 19.現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol. 該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè). (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. (4)該氣體溶液于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1. 20.現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol. 該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè). (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% ?。O(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1. (5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1. 三、解答題(共1小題)(選答題,不自動判卷) 21.一定質(zhì)量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成:6.021022個(gè) ZAXn+,這些陽離子共有6.021.31023個(gè)質(zhì)子、6.021.41023個(gè)中子. (1)求Z、n和A的值.Z= ??;n= ??;A= ?。? 寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?。? 【考點(diǎn)訓(xùn)練】阿伏加德羅常數(shù)-1 參考答案與試題解析 一、選擇題(共15小題) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ?。? A. 常溫常壓下,11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA B. 鋅從鹽酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C. 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA D. 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析,標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol; B、依據(jù)電子守恒計(jì)算; C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù); D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù); 解答: 解:A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析,標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol,常溫常壓下,11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol,故A錯(cuò)誤; B、依據(jù)電子守恒計(jì)算,鋅從鹽酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤; C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol,得到分子數(shù)0.1NA,故C正確; D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù),故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積的條件分析,物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),題目較簡單. 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ?。? A. 1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子 B. 27g鋁被完全氧化成氧化鋁,失去2NA個(gè)電子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子 D. 常溫常壓下,28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 分析: A、甲烷是10電子微粒; B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來分析; C、標(biāo)況下,苯為液態(tài); D、求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來分析. 解答: 解:A、甲烷是10電子微粒,1mol甲烷含10mol電子和10mol質(zhì)子,故A正確; B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià),故1mol鋁失去3mol電子,故B錯(cuò)誤; C、標(biāo)況下,苯為液態(tài),故C錯(cuò)誤; D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而1mol乙烯含1mol雙鍵,故D錯(cuò)誤. 故選A. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,難度不大. 3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( ) A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B. 28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D. 常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 分析: A、NO2和CO2均含2個(gè)氧原子; B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2; C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2; D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol. 解答: 解:A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子,故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何,均含2mol氧原子,即2NA個(gè),故A正確; B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol,故含有2mol碳原子,即2NA個(gè),故B正確; C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol,而1molNO2中含3mol原子,即2molNO2中含6mol原子,即6NA個(gè),故C正確; D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯(cuò)誤. 故選D. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 4.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA C. 常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè) 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、氦氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol; B、氯氣參加的反應(yīng),可能是自身的氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少; C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,46g混合氣體相當(dāng)于是1mol二氧化氮的組成; D、根據(jù)電子守恒,鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子,生成+1價(jià)的鈉離子. 解答: 解:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol,含有的原子是0.5mol,含有0.5 NA原子,故A正確; B、氯氣和水、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),屬于自身氧化還原反應(yīng),0.1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故B錯(cuò)誤; C、46g NO2和N2O4混合氣體與46g二氧化氮組成相同,含有原子總數(shù)為3NA,故C正確; D、鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子,1 mol Na與足量O2反應(yīng),失去1mol電子,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè),故D正確; 故選B. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏伽德羅常數(shù),轉(zhuǎn)移質(zhì)量守恒定律和電子守恒的應(yīng)用,本題難度中等. 5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。? A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫的狀態(tài)進(jìn)行判斷; B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計(jì)算出含有的氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目; C、根據(jù)銅足量,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng)進(jìn)行分析; D、根據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行分析. 解答: 解:A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫不是氣體,無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤; B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2,7.0g混合氣體含有0.5mol最簡式,含有1mol氫原子,含有氫原子的數(shù)目為NA,故B正確; C、50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸,濃硫酸完全反應(yīng)生成0.46mol二氧化硫,由于銅足量,濃硫酸反應(yīng)后變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA,故C錯(cuò)誤; D、由于氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.1molN2和0.3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化成0.2mol氨氣,因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,故D錯(cuò)誤; 故選:B. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài),注意可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,本題難度不大. 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA B. 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過1 NA電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L D. 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、金屬鈉為1價(jià)金屬,根據(jù)電子守恒分析2.3g鈉完全反應(yīng)注意的電子的物質(zhì)的量; B、碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量; C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算陽極生成氣體的體積; D、過氧化鈣中的陰離子為過氧根離子,0.1mol過氧化鈣中含有0.1mol陰離子. 解答: 解:A、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,金屬鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA,故A正確; B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子,含有的碳酸根離子數(shù)為1NA,故B錯(cuò)誤; C、惰性電極電解食鹽水,若線路中通過1NA電子,電子的物質(zhì)的量為1mol,陽極生成了0.5mol氯氣,由于不是標(biāo)況下,陽極產(chǎn)生氣體的體積無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤; D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22﹣離子,所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,并準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系. 7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D. 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子; B、從 Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知,銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同; C、Cl2溶于水,只有部分Cl2反應(yīng); D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算. 解答: 解:A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子,因此無法確定Fe(OH)3的數(shù)目,故A錯(cuò)誤; B、從 Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知,銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,無論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化,8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol,即0.1NA,故B正確; C、Cl2溶于水,只有部分Cl2反應(yīng),故無法確定參加反應(yīng)的氯氣的量,故C錯(cuò)誤; D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià),轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度不大,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題. 8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( ?。? A. 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA C. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A.過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子,1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子; B.稀有氣體為單原子分子,標(biāo)況下2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.2mol氖原子; C.醋酸為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫離子; D.標(biāo)況下己烷為液體,不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量. 解答: 解:A.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為:=1mol,1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子,含有的陰離子數(shù)為NA,故A正確; B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氖氣的物質(zhì)的量為:=0.1mol,0.1mol氖氣中含有0.1mol氖原子,所含原子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤; C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol,0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol,含有的氫離子數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤; D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷不是氣體,題中條件無法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn),注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子. 9.下列敘述正確的是( ?。? A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D. 從C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol﹣1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù);元素周期律的作用;反應(yīng)熱和焓變;離子共存問題. 專題: 基本概念與基本理論. 分析: A.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,16O2和18O2分子中都含有2個(gè)氧原子; B.應(yīng)該為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng); C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子; D.物質(zhì)能量越高,穩(wěn)定性越差,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),石墨能量小于金剛石. 解答: 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol氧原子,含有0.1NA個(gè)氧原子,故A正確; B.第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng),沒有指出元素的化合價(jià)為最高價(jià),故B錯(cuò)誤; C.能使甲基橙顯紅色的溶液中中存在大量氫離子,NO3﹣在氫離子存在條件下能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤; D.從C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol﹣1,石墨的能量低于金剛石,則石墨的穩(wěn)定性高于金剛石,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子共存、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確離子共存的條件及物質(zhì)能量越低、穩(wěn)定性越強(qiáng). 10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ?。? A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A.亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化,1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣; B.根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目; C.過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子; D.根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目. 解答: 解:A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子,完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣,轉(zhuǎn)移了3mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤; B.2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol,1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子,帶有2mol負(fù)電荷,所帶電荷數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤; C.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子,含離子總數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤; D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH2,含有6mol氫原子,含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),注意根據(jù)最簡式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法. 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ?。? A. 常溫下,0.05mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA C. 常溫、常壓下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的數(shù)目為0.1NA D. 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、沒有告訴硫酸鐵溶液的體積,無法計(jì)算溶液中鐵離子數(shù)目; B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲苯的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量; C、1.6g氧氣和臭氧中含有11.6g氧原子,含有0.1mol氧原子; D、過氧化鈉中氧元素為﹣1價(jià),0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.1mol電子. 解答: 解:A、題中沒有告訴0.05mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液的體積,無法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目,故A錯(cuò)誤; B、標(biāo)況下,甲苯不是氣體,題中條件無法計(jì)算22.4L甲苯的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤; C、1.6g氧氣和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子,1.6g氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol,氧原子的數(shù)目為0.1NA,故C正確; D、0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系. 12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C. 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以不能用氣體摩爾體積來計(jì)算; B、乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)得到; C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng); D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底. 解答: 解:A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算,故A錯(cuò)誤; B、.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目,因?yàn)橐蚁┡c丙烯的最簡式均為CH2,所以計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)=2=1mol,故B正確; C、50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA,故C錯(cuò)誤; D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底,0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),關(guān)鍵是濃硫酸歲反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀不與銅反應(yīng),合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),題目難度中等. 13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ?。? A. 常溫常壓下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C. 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D. 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A.甲基(﹣14CH3)中含有8個(gè)中子,17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol,含有8mol中子; B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量; C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,根據(jù)混合物的最簡式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目; D.先判斷過量情況,然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù). 解答: 解:A.17g甲基(﹣14CH3)的物質(zhì)的量為1mol,1mol該甲基中含有8mol中子,所含的中子數(shù)為8NA,故A錯(cuò)誤; B.標(biāo)況下苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤; C.42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡式CH2,含有3mol碳原子,含有的碳原子數(shù)為3NA,故C正確; D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣,氯氣不足,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下苯不是氣體、甲基(﹣14CH3)中含有的中子數(shù)為8,要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系. 14.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA D. 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子; B、依據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè); C、溶液體積不知,不能計(jì)算微粒數(shù); D、依據(jù)氫氧根離子和羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算分析判斷; 解答: 解:A、1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中,NaAlO2 物質(zhì)的量為1mol,水溶液中水中液含有氧原子,屬于溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故A錯(cuò)誤; B、石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè),12g石墨烯(單層石墨)物質(zhì)的量為1mol,含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故B正確; C、溶液體積不知,25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目不確定,故C錯(cuò)誤; D、1mol的羥基含有電子式9NA,1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是石墨結(jié)構(gòu)、羥基和氫氧根離子分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等. 15.若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B. 在0℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 C. 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移; B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量,結(jié)合氫氣是雙原子分子計(jì)算; C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù); D、從微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量; 解答: 解:A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤; B、0℃,101 kPa時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol,含有氫原子2mol,故B錯(cuò)誤; C、14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol,含電子數(shù)為0.5mol27=7mol,即7NA,故C正確; D、NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量=1mol28g/mol=28g;0.5 mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol16g/mol=8g,所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28:8=7:2;故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,氣體摩爾體積的應(yīng)用,物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用. 二、填空題(共5小題)(除非特別說明,請?zhí)顪?zhǔn)確值) 16.摩爾這個(gè)單位是以 0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn),來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少.該數(shù)目的數(shù)值是個(gè)常數(shù),被稱為 阿伏加德羅常數(shù) . 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù);物質(zhì)的量的單位--摩爾. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: 根據(jù)國際規(guī)定來判斷物質(zhì)的量的單位,根據(jù)定義判斷阿伏加德羅常數(shù). 解答: 解:國際上規(guī)定,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.021023.把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù), 故答案為:0.012;阿伏加德羅常數(shù). 點(diǎn)評: 本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的概念,來源于教材基礎(chǔ)知識,屬極容易題. 17.1mol H2SO4中含 1 mol硫原子, 2.4081024 個(gè)氧原子. 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: 根據(jù)N=nNA,結(jié)合分子構(gòu)成來計(jì)算原子個(gè)數(shù). 解答: 解:n(S)=n(H2SO4)=1mol; n(0)=4n(H2SO4)=41mol=4mol; N=nNA=4mol6.021023/mol=2.4081024, 故答案為:1;2.4081024. 點(diǎn)評: 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,注意分子的組成特點(diǎn). 18.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中,分子個(gè)數(shù)之比為 1:1 ;原子個(gè)數(shù)之比為 2:3??;氧原子個(gè)數(shù)比為 1:2?。? 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: 根據(jù)n=結(jié)合分子的組成進(jìn)行計(jì)算. 解答: 解:設(shè)CO 和 CO2 的物質(zhì)的量都為n, 則N(CO)=nNA,N(CO2)=nNA, N(CO):N(CO2)=1:1, 原子個(gè)數(shù)之比為:2nNA:3nNA=2:3; 氧原子個(gè)數(shù)比為1nNA:2nNA=1:2. 故答案為:1:1;2:3;1:2. 點(diǎn)評: 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用. 19.現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol. 該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè). (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. (4)該氣體溶液于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1. 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: (1)利用物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算; 先計(jì)算物質(zhì)的量再計(jì)算分子數(shù),然后根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù); (3)利用(1)中的物質(zhì)的量然后根據(jù)氣體體積公式計(jì)算; (4)利用物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算. 解答: 解:(1)n=,故答案為:; 該氣體所含分子總數(shù)為:N=nNA=,因?yàn)橐粋€(gè)分子中含兩個(gè)原子, 所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍,即為,故答案為:; (3)V=nVm=mol22.4L/mol=L,故答案為:; (4)C===mol/L,故答案為:. 點(diǎn)評: 注意:1、氣體摩爾體積22.4L/mol必須在標(biāo)況下才可使用;2、物質(zhì)的量濃度C=,V指溶液體積而非溶劑體積. 20.現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol. 該氣體所含原子總數(shù)為 NA 個(gè). (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 L. (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% %?。O(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1. (5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L﹣1. 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù);物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: (1)據(jù)n和M的關(guān)系公式計(jì)算; 根據(jù)“分子是由原子構(gòu)成”這一知識點(diǎn)來分析; (3)根據(jù)標(biāo)況下n和V的關(guān)系公式計(jì)算; (4)根據(jù)公式:質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%來計(jì)算;根據(jù)c和n的關(guān)系公式計(jì)算; (5)根據(jù)c和n的關(guān)系公式計(jì)算. 解答: 解:(1)根據(jù)公式n=得物質(zhì)的量為,故答案為:; 根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=,它由雙原子分子構(gòu)成,故原子物質(zhì)的量為,原子總數(shù)為NA,故答案為:NA; (3)根據(jù)公式V=nVm得V=22.4,故答案為:22.4; (4)根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%;根據(jù)公式c=得c==, 故答案為:%;; (5)根據(jù)公式c=,得c==,故答案為:. 點(diǎn)評: 本題考查物質(zhì)的量所涉及的公式的理解和靈活運(yùn)用,難度不大,注意公式的掌握. 三、解答題(共1小題)(選答題,不自動判卷) 21.一定質(zhì)量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成:6.021022個(gè) ZAXn+,這些陽離子共有6.021.31023個(gè)質(zhì)子、6.021.41023個(gè)中子. (1)求Z、n和A的值.Z= 13??;n= 3??;A= 27?。? 寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑.?。? 考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: (1)根據(jù)n=計(jì)算離子的物質(zhì)的量,由電子和離子的物質(zhì)的量之比求出電荷數(shù);根據(jù)離子個(gè)數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù). 根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式. 解答: 解:(1)根據(jù)n===0.1mol,離子和電子的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.3mol=1:3,物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比,所以一個(gè)離子是由該原子失去三個(gè)電子生成的,故電荷數(shù)為3;離子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.021022個(gè):6.021.31023個(gè):6.021.41023個(gè)=1:13:14,所以該離子中含有13個(gè)質(zhì)子、14個(gè)中子,故A為27,Z=A﹣N=27﹣14=13; 故答案為:13、3、27. 通過(1)知,該元素是Al,鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,所以反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑.故答案為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑. 點(diǎn)評: 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,難度不大,明確物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 集訓(xùn) 阿伏加德羅 常數(shù) 解析
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3150667.html