2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點2 溶液中的“三大平衡”(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點2 溶液中的“三大平衡”(含解析) 題組一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )。 A.加入水時,平衡逆向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動 C.加入少量0.1 molL-1鹽酸,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動 解析 加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離,平衡正向移動,A項錯誤;加入少量NaOH固體,OH-與H+反應(yīng),使c(H+)減小,平衡正向移動,B項正確;HCl是強酸,加入少量0.1 molL-1 鹽酸,溶液中c(H+)將增大,C項錯誤;加入少量CH3COONa固體,使c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,D項錯誤。 答案 B 2.常溫下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中=1.010-8。下列敘述正確的是 ( )。 A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1.010-3molL-1 B.常溫下HA的電離平衡常數(shù)為1.010-6 C.向該HA溶液加水稀釋的過程中,c(H+)逐漸增大 D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,c(A-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 解析 結(jié)合常溫下水的離子積常數(shù)可知此時溶液中的c(H+)=1.010-3 molL-1,c(OH-)=1.010-11molL-1,則由水電離出的c(H+)= 1.010-11molL-1,HA的電離平衡常數(shù)為(1.010-3)2/0.1=1.010-5,A、B項不正確;向該HA溶液中加水稀釋能促進HA的電離,但由于溶液的體積增大,c(H+)逐漸減小,C項不正確;由于HA是弱酸不能完全電離,則pH=3的HA溶液的濃度大于pH=11的NaOH溶液,二者等體積混合后,HA過量,溶液呈酸性,則有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項正確。 答案 D —————[方法規(guī)律]———————————— 一元強酸與一元弱酸的比較 酸 項目 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積 相同pH、相同體積 一元強酸 一元弱酸 一元強酸 一元弱酸 c(H+) 大 小 相同 中和堿的能力 相同 小 大 與金屬反應(yīng)的起始速率 大 小 相同 稀釋相同倍數(shù)后的pH 小 大 大 小 題組二 鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律及其影響因素 3.Na2CO3水溶液中存在平衡CO+H2OHCO+OH-。下列說法不正確的是 ( )。 A.稀釋溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH減小 C.升高溫度,平衡常數(shù)增大 D.加入NaOH固體,減小 解析 稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動,但平衡常數(shù)不變,A項錯;通入CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-===CO+H2O,溶液pH減小,B項正確;升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,C項正確;加入NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移動,c(HCO)減小,c(CO)增大,減小,D項正確。 答案 A 4.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1,下列說法正確的是 ( )。 A.三種溶液pH的大小順序是③>②>① B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② C.若分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后,pH最大的是① D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>② 解析 濃度相同時,酸根離子對應(yīng)的酸越弱,酸根離子越易水解溶液堿性越強,因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH-,因此pH變化最大的應(yīng)是③;三種溶液中分別加入25 ml 0.1 molL-1鹽酸后,①中生成NaHCO3,②中生成CH3COOH,③中生成H2O和NaCl,故pH最大的①,C正確;NaOH是強堿,CO比CH3COO-水解程度大,故三種溶液pH均為9時,其濃度大小順序為②>①>③,D錯誤。 答案 C 題組三 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 5.25 ℃時,某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位: molL-1)。下列說法正確的是 ( )。 A.該堿在25 ℃時的Ksp為210-10 B.a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp C.通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點 D.25 ℃時,要使c(M+)為0.1 molL-1的溶液形成沉淀,溶液的pH至少要升高到5 解析 A項可由a點算出Ksp=c(M+)c(OH-)=10-510-5=10-10,錯誤。B項Ksp只受溫度影響,與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān),錯誤。C項由于b點時原溶液為飽和溶液,所以蒸發(fā)后各離子濃度都不變,錯誤。D項要使溶液形成沉淀,溶液的c(OH-)至少要達到=molL-1=10-9molL-1,c(H+)==10-5molL-1,pH=5,正確。 答案 D 6.(xx綿陽診斷)20 mL 0.1 molL-1溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.010-16。下列說法不正確的是 ( )。 A.沉淀只有Fe(OH)3 B.沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2 C.濾液c(Fe3+)=4.010-8 molL-1 D.向濾液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生 解析 由pH=4知,c(H+)=10-4molL-1,所以c(OH-)=10-10molL-1,根據(jù)Fe(OH)3的溶度積,c(Fe3+)(10-10)3=4.010-38,所以c(Fe3+)=4.010-8 molL-1,根據(jù)Fe(OH)2的溶度積,c(Fe2+)(10-10)2=8.010-16,所以c(Fe2+)=8.0104 molL-1,遠大于溶液中Fe2+的濃度,沒有Fe(OH)2沉淀生成,A、C正確;B錯誤。 答案 B —————[方法技能]———————————— 1.判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出 (2)Qc=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài) (3)Qc<Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出 2.判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 當難溶電解質(zhì)的類型相同時: (1)Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。 (2)當一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時,Ksp越小,沉淀越容易生成。 3.判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 一般來說,Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。但在一定條件下也可以使Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀,如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備可溶性鋇鹽(BaCO3)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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