2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 9.1原電池 化學(xué)電源同步檢測.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 9.1原電池 化學(xué)電源同步檢測 1．下列各圖所示裝置屬于原電池的是(　　) 解析：本題考查的知識點是形成原電池的條件。要構(gòu)成原電池，必須符合構(gòu)成原電池的4個條件：活動性不同的兩種金屬(或一種為金屬，一種為能導(dǎo)電的非金屬)作為兩個電極；兩個電極必須以導(dǎo)線相連或直接接觸；電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路；有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)(此電池中為電解質(zhì)溶液要與一個電極發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。在以上四個裝置中，A中兩個電極是相同的，B中兩個電極都不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，D中的溶液是非電解質(zhì)溶液，只有C符合上述的幾個條件，所以C是原電池。 答案：C 2．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(　　) A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 解析：將K閉合構(gòu)成閉合回路后，甲、乙構(gòu)成原電池。飽和硫酸鈉、酚酞溶液為電解質(zhì)溶液，濾紙為“電解池”。A項，原電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)；B項，電子不能通過電解質(zhì)溶液；C項，鹽橋中Cl－移向甲池，c(SO)不變；D項，b點為電解池的陽極，OH－放電，該極區(qū)呈酸性，此處濾紙顏色無明顯變化。 答案：A 3．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(　　) A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 解析：由“電化學(xué)原理”可知正極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，S2－與H＋結(jié)合生成H2S，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡右移，最終生成Al(OH)3沉淀，只有B選項正確。 答案：B 4.目前發(fā)明的電動勢法檢測溶液中OH－濃度的原理如圖，總反應(yīng)方程式為Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．電池工作時，Cu電極表面的c(OH－)增大 B．該電池反應(yīng)說明氧化性Ag2O強于CuO C．負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－ D．該電池也可以測量鹽酸溶液中c(OH－) 解析：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知該電池的負(fù)極反應(yīng)為Cu＋2OH－－2e－===CuO＋H2O，銅電極表面的c(OH－)減小，A、C項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ag2O的氧化性強于CuO的氧化性，B項正確；鹽酸能與Ag2O發(fā) 生反應(yīng)生成AgCl沉淀，D項錯誤。 答案：B 5．如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。 (1)若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為________，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為________。 (2)若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。 (3)若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為________，正極上的電極反應(yīng)式為____________________。 (4)上述事實表明，確定原電池中電極的類型時，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮________。 解析：(1)鎂、鋁均能與CuCl2溶液反應(yīng)，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子作負(fù)極。(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能，鋁作負(fù)極失去電子變成AlO，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅失去電子作負(fù)極，正極上是NO得到電子生成NO2。 答案：(1)Al　Mg－2e－===Mg2＋ (2)還原　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O (3)鋁―→銅　2H＋＋NO＋e－===H2O＋NO2↑ (4)電解質(zhì)的性質(zhì)