2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題15 化學(xué)實(shí)驗(yàn).doc
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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題15 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 12.(xx北京)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 下列說法中不正確的是: A.Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析:I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體,故A正確;II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化,F(xiàn)e表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),故B正確;實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化,不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱,物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析,故C錯(cuò)誤;III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng),二者接觸,否和原電池構(gòu)成條件,要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),可以連接電流計(jì),故D正確。 考點(diǎn):Fe與硝酸的反應(yīng) 22.(xx廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性:Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 11.(xx山東高考)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是: 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。 Br—還原性強(qiáng)于Cl— D 加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。 NH4Cl固體可以升華 【答案】C 【解析】 試題分析:A、Cl ̄與I ̄濃度不相等,不能比較Ksp,錯(cuò)誤;B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,錯(cuò)誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物 10.(xx新課標(biāo)1高考)下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B. 將銅粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D. 將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】 試題分析:A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng),則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,現(xiàn)象錯(cuò)誤;B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象錯(cuò)誤;C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,錯(cuò)誤;D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,正確,答案選D。 12.(xx安徽)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做 了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是: 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同事測得溶液的pH為8.0 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 【答案】C 【解析】 試題分析:A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確,故A正確;B、火焰成淡藍(lán)色,該氣體為H2,B正確;C、氯化銨溶 液呈酸性,使金屬鎂氧化,故C錯(cuò)誤;D、NaHCO3溶液呈弱堿性,故D正確;此題選C 28.(xx安徽)(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3- 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1) 驗(yàn)證假設(shè) 該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖 實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。 (2) 驗(yàn)證假設(shè)二 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程) (3) 若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶 液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者,理由是___________ 【答案】(1)無現(xiàn)象、白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減??;SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-,H++NO3-=HNO3,硝酸酸性大于亞硫酸; 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 無現(xiàn)象 假設(shè)二成立 實(shí)驗(yàn)2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 有白色沉淀生成 (3)大于,前者是將H2SO3氧化成硫酸,后者是生成硝酸,硝酸的酸性大于硫酸,故前者pH大于后者。 26.(xx新課標(biāo)1高考)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔 點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉栴}: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 (3)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】⑴有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝分解產(chǎn)物中的水和甲酸。 ⑵ ①F、D、G、H、D; CuO(氧化銅); ②H前的裝置D中的石灰水不變渾濁,H后的裝置D中的石灰水變渾濁; ⑶ ① 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液,若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)。 ② 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合,測反應(yīng)后的溶液的pH,若溶液呈酸性,則說明草酸是二元酸。 33.(xx廣東高考)(17分)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 (2)按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 ,原因是 ,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是 。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度) ①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄? 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。 ③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 (只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 【答案】(1)ACG(2)①產(chǎn)生白色的煙;氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中。(3)①溫度 ② 物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V(溶液)/mL NH4Cl質(zhì)量(g) pH 溫度(℃) 1 100 m Y T1 2 100 m Z T2 ③ (10-Y5.35)/m 27.(xx北京)(14分) 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1) 溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式: 。 (2) 在海洋循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式: 。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O (3) 海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳, 可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。 (4) 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理: 。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】(1)CO2+H2OHCO3-+H+ (2)①Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2+2xH218O (3)① ②xy/z (4)①a室發(fā)生陽極反應(yīng):4OH--4e-==O2+2H2O,c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+從a室進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+==CO2+H2O。②中和法 【解析】 試題分析:(1)考查碳酸的第1步電離:CO2+H2OHCO3-+H+ (2)①根據(jù)反應(yīng)物是HCO3-,生成物是CaCO3和CO2,易知本題的反應(yīng)方程式。 Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2+H2O。 ②根據(jù)元素守恒法,及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為:xCO2+2xH218O (3)①注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,HCl會(huì)揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。 ②該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為: CO2~HCO3-~HCl 1 1 n(CO2) xmol/Ly10-3L 解得:n(CO2)=xy10-3mol所以:c(CO2) =xy/zmol/L (4)①海水pH>8,顯堿性,需要H+中和降低海水的堿性,a室發(fā)生陽極反應(yīng):4OH--4e-==O2+2H2O, c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+從a室進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+==CO2+H2O。 ②中和法,陰極H+放電,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,c(OH-)增大,b室的Na+移向c室,產(chǎn)生NaOH,可用于中和顯酸性的海水,再排回大海。 考點(diǎn):鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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