2019-2020年高考化學專題復習 化學實驗基礎練習.doc
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2019-2020年高考化學專題復習 化學實驗基礎練習 考點一 化學實驗基本操作 主要以選擇題的形式考查一些常用化學實驗儀器的用途、使用方法、注意事項和實驗基本操作等問題，還常常涉及實驗操作的安全問題等。 【特別提醒】 1．坩堝和蒸發(fā)皿均可直接加熱，坩堝主要用于固體的灼燒，要用坩堝鉗夾?。徽舭l(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結晶，蒸發(fā)時當蒸發(fā)皿中有較多固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干。 2．試劑瓶：廣口瓶盛放固體藥品、細口瓶盛放液體藥品、棕色瓶盛放需要避光保存藥品；堿性物質不用玻璃塞、氧化性物質不用橡膠塞或軟木塞。 3．容量瓶、滴定管使用前要檢漏，托盤天平使用前需調平；容量瓶不能溶解、盛放液體，酸式滴定管可量取酸性和氧化性溶液、堿式滴定管只能量取堿液；托盤天平稱取質量時要左物右碼。 4．漏斗：普通漏斗主要用于過濾器和添加液體；長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器；分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體和作反應器的加液裝置，分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。 5．計量儀器讀數要準確：托盤天平、量筒的精確度為0.1，滴定管的精確度為0.01，pH試紙讀取的數值為整數。 6．pH試紙檢驗溶液時一定不要濕潤，試紙檢驗氣體前一定不要忘記需先濕潤后檢驗。 7．檢查裝置氣密性時一定不要忘記開始的“形成密閉體系”的準備工作。 8．蒸餾：蒸餾燒瓶中要加碎瓷片(或沸石)防暴沸，溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的流向為下進上出。 例1．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )。 A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液 裝置或儀器 例題2.下列有關實驗原理或操作正確的是( )。 A．選擇合適的試劑，用圖中所示裝置Ⅰ可分別制取少量CO2、NO和O2 B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C．洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D．用廣泛pH試紙測得0.1 molL－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2 考點二 物質的檢驗、分離和提純 主要以選擇和填空題的形式考查物質的鑒別、離子檢驗、物質的分離和提純的原理、方法和操作等。 【特別提醒】 1．物質檢驗、鑒別的突破點 ①溶于水顯堿性的氣體是NH3；②在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的是NO；③遇SCN－顯紅色、遇OH－生成紅褐色沉淀的是Fe3＋；④遇Ag＋產生沉淀且不用于稀硝酸，若沉淀為白色則為Cl－、若沉淀為淡黃色則為Br－、若沉淀為黃色則為I－；⑤可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3、金屬氧化物是Al2O3；⑥能與NaOH溶液作用產生H2的金屬是Al，非金屬是Si；⑦能與鹽酸反應產生刺激性氣味的氣體，且該氣體通過品紅溶液使之褪色，加熱又復原的離子：SO、S2O或HSO；⑧能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成紅色沉淀的物質：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛類等。 2．物質分離、提純的化學方法和原理 方法 原理 沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀 氣化法 將雜質離子轉化為氣體 雜轉純法 將雜質轉化為需要提純的物質 氧化還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去 酸堿溶解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離 電解法 利用電解原理除去雜質 調pH法 加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中某成分沉淀而分離 例題3.下列實驗能達到目的的是( )。 A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO與SO C．用濃HNO3與Cu 反應制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 例題4. 下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑能鑒別的是( )。 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 考點三 常見氣體的制?。ǎ? 主要以選擇題及Ⅱ卷綜合實驗題的形式考查實驗室氣體的制備原理、裝置的選取與組合、連接，氣體的收集、凈化、干燥、尾氣處理等裝置的選擇，氣密性檢查及實驗安全問題等。 【特別提醒】 1．“萬能瓶”(如右圖)： (1)收集氣體：①若ρ氣＞ρ空，則導氣管應是A進B出，即向上排空氣法；②若ρ氣＜ρ空，則導氣管應是B進A出，即向下排空氣法。 (2)洗氣瓶：氣體的除雜，如Cl2(HCl)。注意導氣管應是A進B出。 (3)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，可暫時貯存氣體或排液集氣法。 (4)安全瓶：防倒吸裝置，此時應將A管的長度同B管。 2．氣體的干燥 (1)酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5和硅膠，只干燥酸性或中性氣體； (2)堿性干燥劑，如堿石灰，只干燥顯堿性或中性氣體； (3)中性干燥劑，如無水氯化鈣，干燥除NH3(因CaCl2與NH3反應生成CaCl28NH3)外氣體。注意干燥管中氣體流入方向：粗進細出。 3．氣體的凈化 (1)洗氣瓶洗氣，如Cl2(HCl)用飽和食鹽水、SO2(HCl、SO3)用飽和NaHSO3溶液、CO2(HCl、SO2)用飽和NaHCO3溶液、CO(CO2)用NaOH溶液、H2O(g)用濃硫酸除去； (2)硬質玻璃管除雜：如CO2 (CO)用灼熱的CuO除去，CO2(O2) 用灼熱的銅網除去。 4．尾氣處理 (1)難以吸收且可燃性氣體如CO等用“燃燒法”處理或采用氣球收集法處理；(2)酸性氣體用堿液吸收如Cl2、SO2；(3)水溶性大的用水吸收如HCl、NH3等，注意防倒吸的裝置使用。 例題5.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( )。 A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 一．基礎練習題 1．下列實驗操作正確的是( )。 A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )。 A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 3．除去下列括號內雜質的試劑和方法錯誤的是( )。 A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶 D．C2H5OH(CH2COOH)，加足量CaO，蒸餾 4．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是( )。 A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 5．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 ；檢查C裝置氣密性的操作方法是_______________________________________________。 (2)氣體性質是選擇氣體收集方法主要依據。下列氣體的性質與收集方法無關的是________。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性?、菔欠衽c氧氣反應 下圖是某學生設計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。 (3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________； ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_____________________________。 二． 表格型化學實驗選擇題 1.下列實驗操作不能達到其對應目的的是( ) 編號 實驗操作 目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 gcm－3) 配置4% NaOH溶液 B 滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶 避免造成誤差，使滴定結果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱 證明升高溫度能促進CH3COONa水解 D 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱 證明濃硫酸具有強氧化性 2．下表中實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是( ) 操作和現象 結論 A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳 酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 該Fe(NO3)2試樣已經變質 D 在新制的銀氨溶液試管中加入適量葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱，試管內壁附著一層銀白色金屬 葡萄糖是還原性糖 3.根據下列實驗內容得出的結論正確的是( ) 選項 實驗內容 結論 A 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質一定是氨氣 B 某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體 該溶液一定含有大量碳酸根離子 C 測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金屬性弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現渾濁 制備Fe(OH)3膠體 4.下列實驗現象、操作或反應原理的解釋正確的是( ) 現象、操作或反應 解釋 A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，液體呈藍色 淀粉在此條件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液 形成鋅銅原電池，使反應速率加快 D.雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產生沉淀 蛋白質發(fā)生鹽析 5.下述實驗不能達到預期實驗目的的是( ) 序號 實驗內容 實驗目的 A 向盛有10滴0.1 molL－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL－1 Na2S溶液 證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 驗證淀粉已水解 6.下列反應中，相關示意圖錯誤的是( ) A B C D 將二氧化硫通入到一定量新制氯水中 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 7.由下列實驗事實所列出的相應結論正確的是( ) 實驗事實 結論 A Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質 B SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀 BaSO3不溶于強酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 結合H＋的能力：CO
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