2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第4講 考點3 氧化還原反應在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應用(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第4講 考點3 氧化還原反應在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應用(含解析) 1.(xx江西臨川高三上學期學業(yè)質量調研)(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應,所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、SO等。寫出該反應的化學方程式_____________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應后,溶液中新增加了VO、Cl-。寫出并配平該反應的離子方程式,并標出電子轉移的數(shù)目和方向________________________________________________________________。 (3)在20.00 mL的0.1 molL-1VO溶液中,加入0.195 g鋅粉,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是 _________________________。 a.V b.V2+ c.VO d.VO2+ (4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式,說明還原性:SO>Cl->VO2+_____________。 解析 (1)K2SO3為還原劑,氧化產(chǎn)物為K2SO4,V2O5為氧化劑,還原產(chǎn)物為VO2+。 (2)KClO3把VO2+氧化成VO,本身被還原成Cl-,離子方程式為ClO+ 6VO2++3H2O===Cl-+6VO+6H+,轉移6 mol e-。 (3)根據(jù)電子得失守恒得: 2=0.020 L0.1 molL-1(5-x) x=2,b正確。 (4)由已知得:還原性Cl->VO2+,根據(jù)Cl2+SO+H2O===2Cl-+2H++SO 可推出還原性SO>Cl-。 答案 (1)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O (3)b (4)Cl2+SO+H2O===2Cl-+2H++SO 2.六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO47H2O加入含Cr2O的廢水中,調節(jié)pH<4,F(xiàn)e2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。 (1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標明電子轉移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________。 (2)若調節(jié)溶液的pH為8~10,將析出相當于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀,由此可確定x=________。 (3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO,寫出這一轉化的離子方程式:________________________________________________________________。 由此可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。 (4)根據(jù)(2)的結果,若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計。加入的FeSO47H2O與CrO3的質量比應為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO47H2O)∶m(CrO3)=________。 解析 (1)由題意初步確定反應為Cr2O+Fe2++H+―→Fe3++Cr3++H2O,再由化合價升降法配平得:Cr2O+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。 (2)上述反應生成的Fe3+、Cr3+將以沉淀的形式析出,根據(jù)上述離子方程式有:==,解得:x=1.5。(4)磁性材料鐵氧體的組成為Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5Cr(Ⅲ)0.5]O4,則n(Fe)∶n(Cr)=(1+1.5)∶0.5=5∶1,所以m(FeSO47H2O)∶m(CrO3)=(5278)∶(1100)=13.9∶1。 答案 (1) +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(答案合理即可) (2)1.5 (3)Cr3++4OH-===CrO+2H2O 兩 (4)13.9∶1- 配套講稿:
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