2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí).doc

《2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí).doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí) 班級 姓名 知識歸納： 1.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 （2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 2化合價(jià)（1）最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) （2）最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝8_ 3★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 4離子化合物：有離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 離子鍵是金屬與非金屬元素之間 歷年真題 1．對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 （ ）A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C.門捷列夫 D．道爾頓2．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（ ）A．原子半徑：F>C1>Br B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)都不相同3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ）A．Na B．Mg C．A1 D．Si4．下列元素屬于鹵族元素的是（ ） A．F B．P C He D．Li 5．對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（ ） A．可形成—l價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下原子半徑逐漸增大 D．從上到下非金屬性逐漸減弱 6．第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（ ） A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 7．下列判斷正確的是 （ ） A．核電荷數(shù)：AlAl C．原子序數(shù)：Na>C1 D．原子半徑：Cl>Na 8．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是（ ） A．該元素是非金屬元素 B．該元素原子的核電荷數(shù)為16 C．該元素原子核外有3個(gè)電子層 D．該元素原子容易失去最外層電子 9．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最強(qiáng)的是（ ）A．F B．C1 C．Br D．I 10、第ⅦA族元素具的相似的的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ） A．原子半徑 B．電子層數(shù) 核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 11、下列元素均位于第ⅠA族，其中金屬性最強(qiáng)的元素是（ ） A．Li B．Na C．K D．Rb(銣) 12．下列化合物中存在離子鍵的是（ ）A．CO2 B．CH4 C．H2O D． NaCl 13．氨分子中不存在（ ） A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．共用電子對 14．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ） A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3 15、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（ ） A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl2 16．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ） A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1