2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題8 水溶液中的離子平衡.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題8 水溶液中的離子平衡 （xx安徽13）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是： A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O) B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時(shí)： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) （xx海南3）0．1mol下列氣體分別與1L0．lmolL-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 （xx廣東11）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說(shuō)法正確的是 A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 （205山東 13）室溫下向10mL0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C、pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA) （xx四川6）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是 A． B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-) (xx新課標(biāo)Ⅰ13)濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） （xx重慶3）下列敘述正確的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃時(shí)，0.1molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) （xx江蘇14）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．向0.10molL－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10molL－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10molL－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10molL－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) （xx浙江12）40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成 （xx天津5）室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL 1 molL－1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH—)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 （xx天津3）下列說(shuō)法不正確的是 Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液