2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng)課時(shí)檢測(cè).doc

《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng)課時(shí)檢測(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng)課時(shí)檢測(cè).doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng)課時(shí)檢測(cè) 1．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析：選A　B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。 2．(xx蕪湖模擬)下列離子方程式正確的是(　　) A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．腐蝕法制作印刷線路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 解析：選D　A項(xiàng)中用Cu電極電解NaCl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑，總反應(yīng)式為：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑；B項(xiàng)中的離子方程式未配平；C項(xiàng)中Ca(HCO3)2與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 3．(xx安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3H2O、NO 解析：選A　A項(xiàng)中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會(huì)生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項(xiàng)中Fe2＋與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)中Ag＋與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。 4．(xx太原模擬)已知：SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ 解析：選D　溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無(wú)色說(shuō)明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。 5．下列離子組一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 解析：選D　本題考查離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。甲基橙呈黃色的溶液pH>4.4，在酸性條件下，NO與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O而不能大量共存，在堿性條件下，各離子能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石蕊呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，HCO不能大量存在(HCO＋OH－===CO＋H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含大量Al3＋的溶液中，ClO－與Al3＋發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：3ClO－＋Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HClO而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(xx東城模擬)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(　　) A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ 解析：選C　A項(xiàng)，加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下NO會(huì)將Fe2＋氧化，且酸性條件下，有NO，不可能產(chǎn)生H2，而堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量存在；B項(xiàng)，能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，其中S2－肯定不能大量存在；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存。 7．(xx四川高考)下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：選C　A項(xiàng)方程式兩邊電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)物醋酸屬弱電解質(zhì)，應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可假設(shè)體積均為100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應(yīng)，OH－首先將Al3＋沉淀，再與NH反應(yīng)，SO與Ba2＋恰好完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉還能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C 向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D 向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：選D　Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 9．(xx黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽(yáng)離子 K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________________________ __________________________________。 (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________。 解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L＝0.25 molL－1，則溶液中一定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol－10.1 L＝0.4 molL－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1>0.5 molL－1，因此必有K＋，至少為0.8 molL－1，不能確定有無(wú)NO。 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 molL－1 10．(xx大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。 陽(yáng)離子 K＋　Ba2＋　Fe2＋　Al3＋　Fe3＋　Mg2＋ 陰離子 OH－　HCO　CO　Cl－　NO　SO 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。 (1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)原溶液中所含的陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子為_(kāi)_______。 (3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。 (4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。 解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后溶液的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化，則原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因?yàn)楫a(chǎn)生無(wú)色氣體，只能是Fe2＋與NO、H＋反應(yīng)生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽(yáng)離子只能是Mg2＋，且物質(zhì)的量為1 mol。 (3)生成無(wú)色氣體的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。 答案：(1)一定不　HCO與CO均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類(lèi)有所變化 (2)Cl－、NO、SO　Fe2＋、Mg2＋ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)120 11．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析：(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 12．(xx長(zhǎng)沙模擬)W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、CO、I－ B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋ C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO 解析：選C　由題干推得W為鈉元素，X為鋁元素，Z為氯元素。向NaOH溶液中逐漸滴加AlCl3溶液，開(kāi)始時(shí)生成NaAlO2和NaCl，無(wú)沉淀，后來(lái)生成Al(OH)3沉淀。A項(xiàng)，d點(diǎn)AlCl3過(guò)量，Al3＋與CO能發(fā)生水解互相促進(jìn)的反應(yīng)，并能徹底進(jìn)行而不大量共存；B項(xiàng)，c點(diǎn)表示的溶液中存在Cl－，Ag＋與之不共存；C項(xiàng)，b點(diǎn)為NaAlO2和NaCl溶液，C項(xiàng)表示的各種離子能共存；D項(xiàng)，a點(diǎn)表示NaOH過(guò)量，HCO與之不共存。 13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。 向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______。 解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過(guò)量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉