2019年高考化學總復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-2檢測試題.doc

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2019年高考化學總復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-2檢測試題 一、選擇題 1．(xx長沙調(diào)研)元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(　　) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體 【解析】 C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。 【答案】 C 2．(xx保定模擬)目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷(　　) ①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4 ②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑 ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物 ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 A．只有②③正確　　　　　　　　B．只有①③正確 C．只有④正確 D．均不正確 【解析】 在元素周期表中，16種非金屬元素都是主族元素，氫最外層電子數(shù)為1，硼最外層電子數(shù)為3，碳族元素最外層電子數(shù)為4，①錯誤；非金屬單質(zhì)在反應中，既可作氧化劑，又可作還原劑，如氯氣，②錯誤；水在常溫下為液態(tài)，③錯誤；常溫下SiO2不與水反應，④錯誤。 【答案】 D 3．(xx黃岡模擬)運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　) A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B．已知As是第4周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強 C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈 D．O與S為同主族元素，且O2與H2化合比S與H2化合容易 【解析】 同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故堿性Ra(OH)2比Mg(OH)2強，A正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故穩(wěn)定性NH3大于AsH3，B錯；Na、Cs同主族，Cs原子半徑大，金屬性強，與水反應更劇烈，C正確；O與S為同主族元素，O在S的上方，故D正確。 【答案】 B 4．(xx焦作模擬)Xn＋、Ym＋、Zp－為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m＝3，且Zp－的電子層數(shù)比Xn＋、Ym＋多1，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是(　　) A．它們的最高價氧化物對應的水化物中，Y(OH)m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱 B．原子半徑Z＞X＞Y C．單質(zhì)的還原性Y＞X D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半徑：Xn＋＞Ym＋＞Zp－ 【解析】 由這三種離子所帶電荷數(shù)p＜n＜m＝3知p＝1，n＝2，又因為Zp－的電子層數(shù)比Xn＋、Ym＋多1，則X、Y、Z三種元素在同一周期，所以Ym＋是Al3＋，故X、Y、Z處于第3周期，那么Z為Cl，X為Mg，Y為Al。A項中Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO4弱；B項中原子半徑應為Mg＞Al＞Cl；C項中單質(zhì)的還原性為Al＜Mg；D項中Mg2＋、Al3＋、Cl－的半徑關系為Cl－＞Mg2＋＞Al3＋。故選A。 【答案】 A 5．(xx北京朝陽期末)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是(　　) A．N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大 B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強 C．X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應 D．工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì) 【解析】 關系圖中所列的是第2周期和第3周期的14種主族元素，其中X是氧，Y是鈉，Z是鋁，M是硅，N是氯。C項，X與M兩種元素形成的化合物是SiO2，它能與強堿反應，也能與氫氟酸反應。 【答案】 C 6．(xx北京海淀二模)X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是(　　) A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z B．堿性：XOH＞Y(OH)3 C．單質(zhì)的還原性：X＞Y D．離子半徑：X＋＞Y3＋＞Z2－ 【解析】 X、Y、Z依次為Na、Al、O，其簡單離子的半徑大小為O2－＞Na＋＞Al3＋。 【答案】 D A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 【解析】 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可推出W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。根據(jù)元素周期律，同一主族從下到上非金屬性增強，同一周期從左到右非金屬性增強，與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致，A項正確；元素非金屬性越強，則其對應的陰離子還原性越弱，C項錯誤；B選項沒有注明是最高價氧化物對應的水化物，例如H2SO4的酸性比HClO的強，故B項錯誤；Cl2中氯元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，化合價既可升高也可降低，Cl2在化學反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。 【答案】 A 8．(xx日照模擬)下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是(　　) A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱 B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱 C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強弱 D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱 【解析】 金屬與水反應越劇烈，則金屬活動性越強，故A正確；Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水，故B錯，若將氨水換成NaOH，則可以；碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價含氧酸的鹽，根據(jù)越弱越水解，堿性強的鹽對應的酸弱，對應的元素非金屬性弱，故C正確；非金屬單質(zhì)與H2反應越劇烈，則元素的非金屬性越強，故D正確。 【答案】 B 9．(xx滄州模擬)如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 ②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z ③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應 ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有18種元素 A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 【解析】 由周期表片段可知，X、Y、Z、R四種元素分別為N、S、Br、He。 ①NH3與H2SO4能夠反應生成(NH4)2SO4，正確；②NH3H2O為弱堿，氫硫酸為弱酸，氫溴酸為強酸，所以pH：NH3H2O＞H2S＞HBr，正確；③Br2在常溫下為液體，能夠與鐵粉反應生成FeBr3，正確；④Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16，正確；⑤Br位于第4周期，該周期中含有18種元素，正確。 【答案】 D 二、非選擇題 10．(xx北京東城模擬)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半 徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化 合價 －4，＋4 －2 －1， ＋7 ＋3 其他 陽離子 核外無 電子 無機非 金屬材料 的主角 焰色反應 呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為________。 (2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y與R相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(選填字母序號)。 a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài) b．穩(wěn)定性XR＞YX4 c．Y與R形成的化合物中Y呈正價 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是______________。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲＋乙―→丙＋水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是 ________________________________________________________________________。 【解析】 X、Y、Z、M、R、Q分別為H、Si、Na、O、Cl、Al；(3)SiCl4中Si為＋4價、Cl為－1價，Cl吸引電子的能力大于Si的，c選項正確；(4)Si的原子半徑在Al和Cl的原子半徑之間；(5)反應后溶液呈堿性，所以甲、乙中一定含有NaOH，與氫氧化鈉反應的物質(zhì)有Al(OH)3和H2SiO3。 【答案】 (1)第3周期ⅦA族　同位素 (2)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　(3)Cl　bc (4)大于0.099 nm小于0.143 nm (5)NaAlO2或Na2SiO3 11．(xx深圳模擬)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。 W X Y Z (1)Z的元素符號是________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________________。 (2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。 編號 性質(zhì)推測 化學方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HIZ↓＋2I2＋3H2O 1 2 【解析】 X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律，可知H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相似。 【答案】 (1)Se　 (2)SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O (3) 編號 性質(zhì)推測 化學方程式 1 還原性 H2SeO3＋Br2＋H2OH2SeO4＋2HBr 2 酸性 H2SeO3＋2NaOHNa2SeO3＋2H2O (或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”) 12．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題： (1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。 (2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為________。 (4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為__________________________________。 (5)H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。 【解析】 根據(jù)白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，確定D為兩性氫氧化物Al(OH)3，從而確定非金屬固體單質(zhì)A為S，金屬單質(zhì)B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。 (1)S在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族。 (2)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (3)SO2與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2，從化合價的角度分析可知，氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，所以NaClO3為氧化劑。 (4)Na2S在空氣中長期放置產(chǎn)物與Na2O2的結(jié)構(gòu)類似，則H的化學式應為Na2S2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應生成Na2S2的化學方程式為4Na2S＋O2＋2H2O2Na2S2＋4NaOH。 (5)根據(jù)Na2O2與H2SO4反應的方程式為2Na2O2＋2H2SO42Na2SO4＋O2↑＋2H2O可知，Na2S2與H2SO4反應的方程式應為2Na2S2＋2H2SO42Na2SO4＋2S↓＋2H2S↑，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。 【答案】 (1)第3周期第ⅥA族 (2) 　(3)氯酸鈉(NaClO3) (4)4Na2S＋O2＋2H2O4NaOH＋2Na2S2 (或2Na2S＋O2＋2H2O4NaOH＋2S↓， Na2S＋SNa2S2) (5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體