2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧.doc
《2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧.doc(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧 1、(08海南卷)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ) A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 2、(92年全國(guó))在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量之比是( ) A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 3、(08上海卷)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO錯(cuò)誤!未找到引用源。2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 4、(99全國(guó)化學(xué))一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為: =+N2+,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 5、(xx年全國(guó))硫代硫酸鈉可作為脫硫劑,已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為( ) A、S2- B、S C、SO32- D、SO42- 6、(87年全國(guó))在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中,如果有1mol HNO3被還原了,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( ) A、3/8mol B、8/3mol C、3mol D、1.5mol E、2/3mol 7.(xx年題11)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKH( ) A.失去1mol電子 B.得到1mol電子 C.失去2mol電子 D.沒(méi)有電子得失 8(xx年題10)(xx全國(guó)化學(xué),6)已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2 9. (xx年北京卷—8)已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( ) A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2 B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 10. (xx年江蘇卷—7).已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A.3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 11.(04年北京卷—12)從礦物學(xué)資料查得,一定 條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說(shuō)法正確的是 A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 12.(03年全國(guó)—11)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( ) A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 13、(05廣東)從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列說(shuō)法正確的是( ) A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 14、(江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn02 =MnCl2+C12↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.還原劑是HCl,氧化劑是Mn02 B.每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì) 15、(98年上海)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) H2SO3+I2+ H2O == 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI == 2 FeCl2+ 2 HCl+I2 3 FeCl2 + 4 HNO3 == 2 FeCl3 + NO↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3 > I— > Fe2+ > NO B、I— > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I— > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 > I— 16.(2011上海18)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 17.向100 mol FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B.2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C.4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D.2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl- 18、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.Na2O2只作氧化劑 B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.O2是還原產(chǎn)物 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移 19、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是( ) A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑 20[xx浙江卷]化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng): 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 6H2O; 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 復(fù)分解反應(yīng): 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應(yīng):4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說(shuō)法不正確是( ) A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN 21.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下: 2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是 ( ) A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑 D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng) 22[xx廣東理綜化學(xué)卷10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3 23、①[xx天津卷—29(1)]配平氧化還原反應(yīng)方程式: __ C2O42—+__M(jìn)nO4—+__H+= __CO2+__M(jìn)n2++__H2O ②(xx年北京卷—28(1))碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O 24.(xx年全國(guó)I)(16分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘?jiān)?,濾液酸化后,K2MnO4。請(qǐng)回答: (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ; (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ??; (3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KmnO4的理論產(chǎn)量; (4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ??; (5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全,計(jì)算該KMnO4的純度。 25、(xx年全國(guó))在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 (1)、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)、若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少? 26.(2011上海卷24)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。 (2)上述反應(yīng)中的氧化劑是 ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。 (4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號(hào))。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無(wú)法確定 27. xx福建理綜25)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_____________。 答案:20、5 2 16 10 2 8 21、1、5、3、3、3、3 22. (1)3MnO2+6KOH+3KClO3====3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=====2MnO4-+MnO2+2H2O (3)2.4g (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4====K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O (5)95.8% 24:(1)1:1 (2)As2S3 ,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液) (3)10mol 正極 (4)a- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧 2019 2020 年高 化學(xué) 氧化 還原 反應(yīng) 高考 題型 回顧
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3203044.html