2019-2020年高考化學復習 走進化學工業(yè)提升訓練（含解析）新人教版選修2.doc

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2019-2020年高考化學復習 走進化學工業(yè)提升訓練（含解析）新人教版選修2 1．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是（ ） A．用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿 B．將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥 C．目前合成氨，沒有采用更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的 D．生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體 2．下列有關侯氏制堿法的描述正確的是（ ） A．該反應條件下，碳酸氫鈉難溶于水 B．氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 C．侯氏制堿法實現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用 D．生產(chǎn)時，應先通二氧化碳再通氨氣 3．綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的的是（ ） A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO催化劑 CH3COOCH2CH3 B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH＝CH2+CO+ H2催化劑 RCH2CH2CHO C．甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl D．乙烯合成聚乙烯 4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應，反應中物質A的化學式為 （ ） A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3 5．下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是（ ） A.氨氣：N2+3H22NH3 B.硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 6．與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 （ ） A．讓Cl2和H2混合后，點燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸 B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸 C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體 D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 7．我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖。 氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是（ ） A．氣體A是NH3，氣體B是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸發(fā)、結晶 8．（xx?重慶二模）下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學用語表達不正確是（ ） A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3 C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 9．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（ ） A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器 10．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是（ ） A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應 B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成 C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極 D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率 11．（xx?白山一模）下列工業(yè)生產(chǎn)所用主要原料（括號內(nèi)物資）不合理的是（ ） A.合成NH3（焦碳、空氣、水） B.煉鐵（鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣） C.生產(chǎn)乙烯（酒精、濃硫酸） D.水泥工業(yè)（石灰石、粘土） 12．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：（ ） A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快 B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高 C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒 D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量 13．、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是( ) ①過量的鋅與濃硫酸反應； ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應； ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應； ④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應； ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應； ⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應 A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥ 14．下列有關合成氨的敘述中，正確的是（ ） A.合成氨是天然固氮的一種方法 B.合成塔是合成氨的關鍵設備 C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應條件，可使N2和H2完全轉化為NH3 D.壓強一定時，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量 15．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（ ） A．A氣體是CO2，B氣體是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O C．第Ⅱ步的離子方程式為Na＋＋NH3H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶 16．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ） A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量 C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料 17．硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下： 已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問題： （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______________。 （2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學反應方程式為 _______。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。 （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：__________________。 （4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液______________。 18．用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示： （1）溶液C中的溶質主要是 。 （2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。 （3）過程Ⅰ反應溫度不能超過40℃，主要原因是 。 （4）運用化學平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因 （5）濾液E中溶質離子為 （6）寫出工藝流程中焙燒的反應方程式 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產(chǎn)的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量，故A正確；黏土和石灰石研磨成粉末需要高溫煅燒發(fā)生復雜的物理化學變化得到普通水泥，故B錯誤；增大壓強既有利于增大合成氨的化學反應速率，又能使化學平衡向著正反應方向移動，有利于NH3的合成，因此，從理論上講，合成氨時壓強越大越好，但在實際生產(chǎn)中，壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，這將會大大增加生產(chǎn)的投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益，故C正確；在SO2催化氧化設備中設置熱交換器，把不同溫度之間的氣體進行熱交換，可預熱反應氣體，冷卻生成氣體，可起到充分利用能源的目的，故D正確。 考點：考查了化工生產(chǎn)的相關知識。 2．B 【解析】 試題分析：A、該反應條件下，碳酸氫鈉仍是易溶于水的鹽，只是在飽和的食鹽水中的溶解度小，所以以固體析出，錯誤；B、合成氨工業(yè)中產(chǎn)生的煙道氣中含有大量的二氧化碳氣體，所以侯氏制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠，正確；C、侯氏制堿法中實現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)，產(chǎn)生的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳氣體，則二氧化碳又可以通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉，錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，而氨氣的溶解度很大，為增大二氧化碳的溶解，所以先通入氨氣，再通入二氧化碳，錯誤，答案選B。 考點：考查對侯氏制堿法的理解 3．C 【解析】 試題分析：A.反應物全部轉化為生成物，符合綠色化學的要求，正確；B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應反應物全部轉化為生成物，符合綠色化學的要求，正確；C.生成物除了含有產(chǎn)品外，還有其它物質產(chǎn)生，不符合綠色化學理念，錯誤；D．乙烯發(fā)生加聚反應合成聚乙烯，反應物完全變?yōu)樯晌?，符合綠色化學理念，正確， 考點：考查綠色化學的判斷的知識。 4．B 【解析】 試題分析：根據(jù)反應前后原子守恒可知A應該是氯化鈉，答案B。 考點：考查侯氏制堿法應用 5．C 【解析】 試題分析：A．工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣； B．工業(yè)上用SiO2和碳反應制取粗硅，； C．工業(yè)用石油裂解可得到乙烯； D．工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入消石灰溶液中． 解：A．空氣中含量豐富且價廉，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣，故A不選； B．工業(yè)上用SiO2和碳反應制取粗硅，故B不選； C．工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實驗室用乙醇制取乙烯，故C選； D．氫氧化鈣價格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選． 故選C． 點評：本題考查物質的工業(yè)制備的反應原理，難度不大，平時注意知識的積累． 6．D 【解析】 試題分析：A、實際化工生產(chǎn)中，先在空氣中點燃H2，再到Cl2中的反應，錯誤；B、生成硫酸而非濃硫酸，錯誤；C、正確；D、電解Al2O3和冰晶石。 考點：考查實際化工生產(chǎn)中制取鹽酸、硫酸等 7．D 【解析】 試題分析：依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備；A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，故B正確；過濾操作得到碳酸氫鈉晶體需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．故C正確；D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤。 考點：考查了侯德榜純堿法的相關知識。 8．A 【解析】 試題分析：A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法； B．工業(yè)上合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣； C．工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅； D．工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應制取漂白粉． 解：A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤； B．工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，故B正確； C．工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅，同時生成CO，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確； D．工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應制取漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正確； 故選：A． 點評：本題主要考查了物質的工業(yè)制法，掌握反應的原理是解題的關鍵，難度中等． 9．D 【解析】 試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，少量與水反應生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會與鐵或鋁發(fā)生置換反應，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲存于鐵制或鋁制容器，錯誤，答案選D。 考點：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應用，二氧化硫的用途 10．A 【解析】 試題分析：A．電解時，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動，所以陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應，A項正確；B．工業(yè)合成SO3是氣體體積減小的放熱反應，高壓更有利于SO3 的生成，B項錯誤；C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應，C項錯誤；D.工業(yè)上，工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了催化劑的活性，答案選A。 考點：考查常見工業(yè)生產(chǎn)的正誤判斷。 11．C 【解析】 試題分析：根據(jù)合成NH3、煉鐵、水泥工業(yè)的原料分析；工業(yè)上，乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來，據(jù)此分析． 解：A、合成NH3的反應物氮氣是由空氣分離得到的，氫氣是由焦碳和水反應生成的，故A正確； B、煉鐵是用焦碳作還原劑與氧氣反應生成CO，用CO還原鐵礦石，加石灰石是為了除去鐵礦石中的硫、硅等雜質，故B正確； C、工業(yè)上，乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來，實驗室制備乙烯的原料是酒精、濃硫酸，故C錯誤； D、水泥工業(yè)是以石灰石、粘土為原料在高溫條件下反應生成的，故D正確； 故選C． 點評：本題考查了幾種工業(yè)生產(chǎn)的原料，注意工業(yè)生產(chǎn)與實驗室制取，原理可能不同，題目難度不大． 12．D 【解析】 試題分析：A. 礦石粉碎能增大接觸面使反應速率加快，從而能使原料充分利用，A項正確；B．在常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高，因此采用常壓，B項正確；C．催化劑能和沸騰爐中出來的混合氣反應，失去催化作用，因此混合氣需要洗滌，防止催化劑中毒，C項正確；D．該可逆反應的正反應為放熱反應，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，D項錯誤；選D。 考點：考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。 13．B 【解析】 試題分析：在化學反應中，一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的情況往往是稀溶液下不能反應或者是可逆反應，所以上述情況中②④屬于可逆反應，不能完全反應，而⑤⑥屬于稀溶液不反應的情況，故選B。 考點：本題考查的是金屬與濃酸反應、可逆反應的特點。 14．B 【解析】 試題分析：A．合成氨是人工固氮的一種方法； B．工業(yè)合成氨在合成塔中進行； C．合成氨為可逆反應； D．合成氨為放熱反應，從溫度對平衡的影響考慮． 解：A．合成氨是人工固氮的一種方法，自然固氮指雷電或根瘤菌固氮，故A錯誤； B．工業(yè)合成氨在合成塔中進行，故B正確； C．合成氨為可逆反應，故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應條件，也不能使N2和H2完全轉化為NH3，故C錯誤； D．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故減少氨的含量，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查了工業(yè)合成氨的反應原理，難度較小，要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別． 15．C 【解析】 試題分析：侯氏制堿法反應原理①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀） （先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。） 考點：考查侯氏制堿法原理的相關知識點 16．D 【解析】 試題分析：A．根據(jù)外界條件改變，對化學反應速率的影響和對化學平衡的影響角度進行解答； B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應放出的熱量； C．根據(jù)電解液中離子的放電順序進行解答； D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為玻璃、水泥、陶瓷； 解：A．根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學反應速率，反之減慢．對于可逆反應來說，正逆反應速率的變化趨勢是一樣的，合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應速率，但平衡向正反應方向移動，提高了N2、H2的轉化率，故A錯誤； B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應放出的熱量，對SO2與O2反應進行預熱，SO3轉化為H2SO4是在吸收塔中進行的，故B錯誤； C．惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極陰離子放電，陽極電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極陽離子放電，陰極電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室，故C錯誤； D．硅酸鹽工業(yè)：工業(yè)制備是以含硅元素物質為原料經(jīng)加熱制成的，這一制造工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)，如制造水泥、玻璃、陶瓷等產(chǎn)品的工業(yè)，這些產(chǎn)品為人類提供了大量的建筑等材料，故D正確； 故選D． 點評：本題考查化學平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識，對于與實際生產(chǎn)、生活相關的化學知識，注意收集、積累． 17．（1）Fe2+（2分）（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3分） 坩堝、坩堝鉗（2分） （3）K2SO4（2分）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（4分） （4）滴加過量Ba(NO3) 2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜）向濾液滴加 AgNO3溶液。（2分） 【解析】 試題分析：（1）硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，當加入酸溶解時，金屬氧化物都能在酸中溶解得到鹽溶液，而SiO2不能在酸中溶解，在溶液中含有Fe2+、Fe3+，當在加入還原劑時Fe3+就會被還原為Fe2+，所以酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+；（2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I鐵紅（Fe2O3）的化學反應方程式為４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗；（3）向(NH4)2SO4溶液中加入KCl,發(fā)生復分解反應產(chǎn)生無氯鉀鹽——產(chǎn)品Ⅱ，化學式為K2SO4；為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3) 2溶液，使SO42-沉淀完全，過濾后向濾液滴加 AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明不含有氯化物雜質，否則就含有氯化物雜質。 考點：考查物質的制取反應原理、操作方法、Cl-的檢驗、儀器的使用、化學方程式的書寫的知識。 18．（1）NH4HCO3 (2分) （2）酸（2分） Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+ (2分) （3）防止碳酸氫銨分解(2分) （4）HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍過量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率(3分) （5）NH4+ SO42- Na+(3分) （6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O(2分) 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)流程圖中信息可知，C是由CO2與NH4H2O反應產(chǎn)生的且可以循環(huán)使用，故為： NH4HCO3；（2）銨明礬的溶液中NH4+ 和Al3+均為弱堿的陽離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，產(chǎn)生白色絮狀的Al(OH)3膠體能起到凈水的作用；（3）銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解，故過程Ⅰ反應溫度不能超過40℃，防止碳酸氫銨受熱分解；（4）根據(jù)勒廈特列原理，Na2SO4稍過量， c(Na+)較大，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應方向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率；（5）根據(jù)流程圖中信息可知，濾液B中溶質主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉，與硫酸鋁混合后得到銨明礬，則Na+、SO42-進入濾液D，再與氨水混合，則濾液E中溶質主要含有的離子為：NH4+ SO42- Na+；（6）工藝流程中焙燒是在過程Ⅰ后將濾渣焙燒，濾渣的成分是NaHCO3才能產(chǎn)生Na2CO3 和 CO2 ，故反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O。 考點：考查鹽類水解、化學平衡原理在化工生產(chǎn)的應用。