2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1．(xx上海)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是( ) A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 解析 質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某一核素而言的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bi原子6p亞層中的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，故有三個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Bi原子最外層6p亞層中的3個(gè)電子的能量略高于6s亞層上的2個(gè)電子的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案 B 2．下列表示式錯(cuò)誤的是( ) B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1 解析 Na＋是Na原子失去了最外層的3s上的電子，只剩下1s、2s和2p軌道上的共10個(gè)電子，但A選項(xiàng)違背了泡利原理。 答案 A 3．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______； (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______； (3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________； (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。 解析 (1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫(xiě)出其電子排布圖為 ， 則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。 (2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。 (3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。 (4)根據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。 (5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。 答案 (1)C或O (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2 2p 歸納總結(jié) 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義 為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素元素符號(hào) 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn) (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。 (2)核組成式(核素符號(hào))：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們?cè)雍说? 情況，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (4)電子排布圖：如 這個(gè)式子，對(duì)氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 (5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。—————————————————————————————————————————————— 考點(diǎn)2 元素周期律 項(xiàng)目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外 電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→8(第一周期1→2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小(0族除外) 逐漸增大 元素主要 化合價(jià) 最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1 最高正價(jià)＝主族序數(shù)， 非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8 原子得、失 電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱 失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第 一電離能 呈增大的趨勢(shì) 逐漸減小 元素的 電負(fù)性 逐漸增大 逐漸減小 元素金屬 性、非金 屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 題組訓(xùn)練 4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( ) A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7 C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析 一般來(lái)說(shuō)，同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但Al的第一電離能比Mg小，屬特例，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素F的非金屬性極強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，兩者無(wú)必然關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確。 答案 D 5．(xx合肥模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( ) A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價(jià)電子排布式的原子：①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、S?、跱a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③ D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽(yáng)離子是X3＋ 解析 A項(xiàng)正確，①～④分別表示Si、N、C、S。B項(xiàng)正確，①～④分別表示Al、Si、P、S。C項(xiàng)正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價(jià)是＋2，屬于第ⅡA族元素，D項(xiàng)不正確。 答案 D 6．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol－1)，回答下列各題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：____________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個(gè)電子時(shí)。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________。 解析 (1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。 (2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。 (4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。 (5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。 答案 (1)E (2)D (3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同 10 (5)R下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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