2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 氯及其化合物課時檢測.doc

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2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 氯及其化合物課時檢測 1．(xx北京重點中學聯(lián)考)常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質的溶液，會產生明顯藥品變質的是(　　) ①FeCl2?、贏gNO3　③Na2CO3?、蹵lCl3?、軰I　⑥石蕊溶液 A．①②④　　　　　　　　　 　B．①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．全部 解析：選B　Cl2具有強氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤會變質；Cl2與水反應會生成HCl，能與Na2CO3和AgNO3反應，②、③會變質，與AlCl3不反應，④不會變質。 2．下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．氯水和碘化鉀反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：選D　HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。 3．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：選C　Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。 4．為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同 D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果 解析：選A　1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移1 mol電子，B錯；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強氧化性，C錯；D中會發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒氣體，D錯。 5．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液中 解析：選C　A、B項干燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白；C項Cl2會把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍；D項HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。 6．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。 7．將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 解析：選D　Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤；Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C錯誤。 8．1.8 g某金屬在氯氣中燃燒，質量增加了7.1 g，該金屬可能是(　　) A．鐵 B．鋁 C．鈉 D．銅 解析：選B　金屬的質量增加了7.1 g，則參加反應的Cl2為＝0.1 mol，故1.8 g金屬失去電子的物質的量為0.1 mol2＝0.2 mol 即9 g金屬失去1 mol電子。選項中四種金屬失去1 mol電子的質量分別為：Fe——18.67 g，Al——9 g，Na——23 g，Cu——32 g。 9．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是______________________________________________________， b過程中反應的離子方程式為______________________________________________。 (3)a過程中反應的化學方程式為____________________________________________。 解析：(1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明了氯水的酸性和漂白性。 (2)氯水中含有Cl－，能與AgNO3溶液產生白色沉淀。氯水中有鹽酸，能與Na2CO3反應生成CO2氣體。 (3)氯水中的Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋。 答案：(1)d (2)產生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 10．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。 (1)寫出有關物質的名稱或化學式：B________，F(xiàn)________，H________。 (2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。 (3)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是__________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是________。 (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：________________________________ _________________________________________________________________________。 解析：由C為O2，D為Cl2，E為Fe，根據(jù)框圖轉化關系可推知，A可能為KClO3或H2O2，B為濃鹽酸，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。當反應①在加熱條件下進行時，A為KClO3；當①在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應中MnO2皆作催化劑；而在反應②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。 答案：(1)濃鹽酸　Fe3O4　FeCl3　(2)催化　氧化 (3)KClO3　H2O2　(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 11．(xx天津高考改編)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。 經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④…… ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。 請回答下列問題： (1)裝置A中反應的化學方程式為_____________________________________________。 (2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_________________________________________。 (3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)__________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為______________；裝置C的名稱為____________。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 解析：(1)裝置A中Fe與Cl2反應生成FeCl3。 (2)根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質，可以對反應管中沉積FeCl3的部位加熱，使其升華。 (3)防止FeCl3潮解主要是防止其與水接觸，步驟②中通入的是干燥的Cl2，并把空氣趕出裝置；步驟⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。 (4)裝置B中的冷水浴顯然是為了使升華的氯化鐵冷卻為固體，便于收集； (5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2，并將導管插入到液面下。 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱　(3)②⑤　(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品　干燥管 (5) 12.右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為開關。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 解析：選B　當打開b時，干燥的氯氣直接進入c試管，c中紅色布條不褪色；當關閉b時，Cl2先進入d瓶，再進入c試管，c中紅色布條褪色，說明Cl2通過d后帶出了H2O，故排除A；C、D項所給物質均可與Cl2反應，故排除。 13．某同學設計如圖所示的實驗方案： (1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：_____________________________________________________。 (2)本實驗目的是________，B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________________________________________________。 (3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是_______________________________________________________________________________。 ① ② ③ ④ Ⅰ 濕潤的紅紙條 干燥的 紅紙條 干燥的 紅紙條 濕潤的 紅紙條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 硅膠 氯化鈉 Ⅲ 濕潤的紅紙條 干燥的 紅紙條 干燥的 白紙條 干燥的 紅紙條 (4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是________；寫出離子方程式：________。 (5)本實驗存在明顯不足，是____________(寫一條即可)，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。 解析：(1)濃鹽酸與重鉻酸鉀反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水；(2)如果導管堵塞，氯氣將氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，避免發(fā)生危險；(3)從食鹽水里導出的氯氣帶有水蒸氣，氯化鈉不能干燥氯氣，堿石灰能與氯氣反應，干燥的白紙條無法進行對比。(4)溶于碘的四氯化碳在下層且呈紫紅色；(5)水在常溫下都能揮發(fā)。通入氯氣過量，可能溶于溴化鈉溶液中，氯氣能置換出I2；溶液X用于吸收過量的氯氣，氯氣氧化亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉溶液時都可能生成SO2、H2S等大氣污染物：4NaHSO3＋Cl2===Na2SO4＋3SO2↑＋2NaCl＋2H2O,2Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl＋SO2↑，NaHS＋Cl2===S↓＋NaCl＋HCl，NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋HClO＋CO2↑。 答案：(1)Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O (2)制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質　作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞　濃鹽酸不能順利滴入燒瓶 (3)② (4)實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色　2I－＋Br2===I2＋2Br－ (5)C、D之間沒有干燥管，溴化鈉溶液中的水蒸氣可能進入U形管使Ⅲ處紙條濕潤(或沒有排除氯氣對溴與KI反應的干擾)?、佗堍?