2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元檢測(cè).doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。) 1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是(　　)。 A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 2．實(shí)驗(yàn)室里可用如下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　　)。 A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 3．下列鑒別方法可行的是(　　)。 A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液 D．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋ 4．下列做法不正確的是(　　)。 A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源 B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C．在50 mL量筒中配制0.1000 molL－1碳酸鈉溶液 D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)。 A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 6．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗 B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 8．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　)。 A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體 B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體 C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體 D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。) 9．(16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量，當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。 (1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是________________________________。 (2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示： (3)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 (4)步驟③中洗滌沉淀的方法是______________________________________________。 (5)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 10．(16分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下： 試回答下列問(wèn)題： (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀硫酸進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______________________________________。 (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼燒不充分，Cu未被完全氧化；②CuO被還原，還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________。 (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________________。 (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能______________________________________________________。 11．(16分)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH))3 CuCl2 CuI Ksp 2.210－20 2.610－39 1.710－7 1.310－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________；過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_________________ ______________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是______________________。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用__________________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 12．(16分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理為： 實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。 (1)操作Ⅰ為_(kāi)___________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)___________。 (2)無(wú)色液體A是____________，定性檢驗(yàn)A的試劑是____________，現(xiàn)象是__________________。 (3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130 ℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，________ 得到白色晶體和無(wú)色濾液 — ② 取少量濾液于試管中，____________________ 生成白色沉淀 濾液含Cl－ ③ 干燥白色晶體，_________________________ ____________________________ 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_______________，計(jì)算結(jié)果為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。 單元檢測(cè)(十) 1．B　解析：乙醇不可以作為萃取劑，A錯(cuò)誤；使石蕊變藍(lán)，則該氣體肯定為堿性，B正確；若原溶液中含有SO－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO 結(jié)合，可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，D錯(cuò)誤。 2．D　解析：由題中尾氣處理裝置可知該氣體易溶于水，由儲(chǔ)氣裝置可知該氣體的密度比空氣小，只有NH3符合。 3．C　解析：A選項(xiàng)Al3＋、Mg2＋均與氨水生成白色沉淀；B選項(xiàng)SO、CO均與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；C選項(xiàng)互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D選項(xiàng)KMnO4能與鹽酸反應(yīng)，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化。 4．C　解析：因易燃物易與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)將二者分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，A正確；氨氣可使石蕊顯藍(lán)色，可用石蕊檢驗(yàn)氨氣的存在，B正確；量筒不能用于配制溶液，C錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)，故鈉著火時(shí)一般用沙土蓋滅，D正確。 5．D　解析：中和滴定時(shí)錐形瓶不能用待測(cè)液洗滌，否則有誤差，A錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，B錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C錯(cuò)誤；蒸發(fā) NaCl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D正確。 6．C　解析：乙醇與乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A錯(cuò)誤；用濃溶液配稀溶液缺少量筒，B錯(cuò)誤；Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；缺少試管，D錯(cuò)誤。 7．BC　解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B錯(cuò)誤；溫度計(jì)水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，C錯(cuò)誤。 8．AB　解析：A選項(xiàng)乙酸溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯在上層，四氯化碳在下層；B選項(xiàng)可利用三種物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)的不同進(jìn)行鑒別，硝酸銨溶于水吸熱，NaOH溶于水放熱，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯。 9．(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng) (2)偏低 (3)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (4)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次 (5) 解析：(1)甲方案利用的原理為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(3)乙方案利用的原理為：SO2＋H2O2 ===H2SO4，H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O。(4)步驟③中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌2～3次。(5)根據(jù)SO2～BaSO4，則尾氣中二氧化硫的體積為22.4 L，故尾氣中二氧化硫的含量為100%＝%。 10．(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)C(或CO)　2CuO＋C2Cu＋CO2↑(或CuO＋COCu＋CO2) (3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O (4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大的氣體 解析：廢鐵絲中含有鐵銹(Fe2O3xH2O)，所以在用稀硫酸處理時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅，可能是原來(lái)雜質(zhì)中含有C等還原性雜質(zhì)導(dǎo)致；Cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下，可溶解于稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O；若用濃硫酸來(lái)溶解，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺點(diǎn)是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大的氣體SO2。 11．(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3]　2.610－9 molL－1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2＋2HCl[主要產(chǎn)物寫(xiě)成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]　在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2?、?5% 解析：(1)加入的物質(zhì)在調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)該保證兩點(diǎn)，一個(gè)是使pH減小，再一個(gè)是不能加入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該選用Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3；若此時(shí)pH＝4，則c(Fe3＋)＝Ksp[Fe(OH)3]/(110－10 molL－1)3＝2.610－9 molL－1。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體時(shí)，由于CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以Cu2＋會(huì)發(fā)生水解，故得不到純的無(wú)水CuCl2，所以要想得到純凈的無(wú)水氯化銅必須在加熱過(guò)程中抑制其水解，所以應(yīng)該在干燥的HCl氣流中加熱。(3)①由于相當(dāng)于用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，所以可以用淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且放置一段時(shí)間后不恢復(fù)原來(lái)的顏色。②銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成＋1價(jià)的銅。③由題給反應(yīng)和②反應(yīng)可推知，關(guān)系式如下： CuCl22H2O　　～　　Na2S2O3 　1　　　　　　　　　　　1 n(CuCl22H2O)　0.100 0 molL－10.020 L 則n(CuCl22H2O)＝0.100 0 molL－10.020 L＝0.002 mol， m(CuCl22H2O)＝0.002 mol171 gmol－1＝0.342 g， 則該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.342 g/0.36 g100%＝95%。 12．(1)分液　蒸餾 (2)甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液褪色 (3)①冷卻結(jié)晶　②滴入2～3滴AgNO3溶液?、廴∵m量加熱，測(cè)定熔點(diǎn)　溫度升至122.4 ℃時(shí)，白色晶體熔化為液體 (4)(2.4010－31224)/1.22　96% 解析：(1)因有機(jī)相與水相不互溶，故應(yīng)用分液的方法分離，操作Ⅰ為分液，由題目可知，在有機(jī)相中的物質(zhì)主要為甲苯，操作Ⅱ?yàn)檎麴s。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，分離出的無(wú)色液體應(yīng)為甲苯。甲苯是苯的同系物，能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，現(xiàn)象明顯，便于觀察。(3)序號(hào)①中現(xiàn)象是白色晶體和濾液，故應(yīng)填過(guò)濾，考慮到現(xiàn)象與結(jié)論，可知序號(hào)②中加入的是AgNO3溶液。題中給出苯甲酸的熔點(diǎn)122.4 ℃，故應(yīng)用其熔點(diǎn)的數(shù)值設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(4)苯甲酸與KOH的反應(yīng)為：，反應(yīng)幾乎完全，其物質(zhì)的量之比為1∶1，即苯甲酸的物質(zhì)的量就是KOH的物質(zhì)的量。