2019-2020年九年級化學 總復習專題一基本知識、理論（一）教案.doc

《2019-2020年九年級化學 總復習專題一基本知識、理論（一）教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學 總復習專題一基本知識、理論（一）教案.doc（46頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年九年級化學 總復習專題一基本知識、理論（一）教案 一. 本周教學內容： 總復習——基本知識、理論（一） 二. 具體內容 1. 空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03% 2. 主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物質 3. 其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4. 常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根)、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS（硫氫根)、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 注意各酸根或離子所帶的電荷數 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應。 一價氫氟鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅三五氮；一二銅汞四七錳； 二三鐵、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常見；單質零價永不變。 （在化合物里，各元素的化合價的代數和為0） 5. 化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：a. 表示一種物質； b. 表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a. 表示該物質的一個分子； b. 表示該物質的分子構成； ③量的意義：a. 表示物質的一個分子中各原子個數比； b. 表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a. 金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等 b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c. 稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 直接由原子構成的單質 讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可) ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣” （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b. 看元素化合價是否有約數，并約成最簡比； c. 交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6. 要記住常見元素的符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定（穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子），性質穩(wěn)定。 7. 書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8. 酸堿度的表示方法——pH值 說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈堿性。 （2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 【典型例題】 例1. 交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機呼出的氣體中是否含有酒精分子，因為酒中的酒精分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4）3]。重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價分別是（ ） A. +3、+5 B. +5、+3 C. +3、+6 D. +6、+3 答案：D 例2. 在細菌作用下，用氨處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無毒的N2和CO2，從而消除對環(huán)境的污染，化學反應為6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，則A物質的化學式為（ ） A. H2 B. CO C. O2 D. NO 答案：C 例3. 下列物質排放到空氣中，不會造成空氣污染的是（ ） A.汽車排放的尾氣 B.焚燒垃圾產生的氣體 C.化工廠排放的廢氣 D.動植物呼吸排出的氣體 答案：D 例4. 紫色牽?；ɑò甑慕∫涸诓煌乃釅A性溶液中會呈現不同的顏色（見下表）。因此，可作代用酸堿指示劑。 物質 食用白醋 石灰水 食鹽水 顏色 紅色 藍色 紫色 某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現指示劑呈紅色，則該雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水這一結果的原因是______________。 答案：酸 < 空氣受硫、氮的氧化物的污染 （答題時間：30分鐘） 一、選擇題 1. 空氣中體積分數最大的是（ ） A. 氧氣 B. 氮氣 C. 二氧化碳 D. 稀有氣體 2. 某電鍍廠排出的污水，其pH<7，并含有硫酸銅，要除去有毒的硫酸銅，同時調節(jié)pH至中性，可選用下列物質中的（ ） A. 生石灰 B. 氯化鋇 C. 硝酸銀 D. 碳酸鈣 3. 目前計入空氣污染物的是可吸入顆粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情況能直接造成空氣污染的是（ ） A. 把煤作為主要燃料 B. 隨意丟棄塑料垃圾 C. 隨意丟棄廢電池 D. 利用太陽能 4. 已知金屬元素M（只有一種化合價）的氧化物的化學式為M2O3，則它的氯化物的化學式為（ ） A. MCl B. MCl2 C. MCl3 D. MCl4 5. 在一個集氣瓶內充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，選用的可燃物是（ ） A. 紅磷 B. 石蠟 C. 鐵絲 D. 木炭 6. 下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（ ） A. C60 B. 2H C. 2N2 D. Fe 7. 下列化合物中，氮元素的化合價呈+3價的是（ ） A. KNO3 B. NaNO2 C. N2O4 D. NH3 8. 大氣層中的臭氧層可吸收紫外線，對地球起保護作用。臭氧的化學式為O3，有關臭氧的下列說法錯誤的是（ ） A. 臭氧由氧元素組成 B. 每個臭氧分子由3個氧原子構成 C. 臭氧是單質 D. 臭氧中氧元素的化合價是-2價 9. 石英鐘中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合價為（ ） A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 10. 下列符號不規(guī)范的是（ ） A. 氧氣分子 O2 B. 氫原子 H C. 鎂離子 Mg2+D. +2價的鈣元素 Ca2+ 二、填空題 11. 用數字和化學符號表示： 氧化鎂___________；3個鋁離子______________； 氫氧化鈉____________；2個硝酸根離子_________。 12. 說明下列化學用語表達的含義： （1）2P___________________________； （2）3Na+_________________________； （3）5H2__________________________。 13. 按要求舉出家庭中常見的物質： pH<7_________________；pH=7__________________；pH>7___________________。 14. 下列物質可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________： ①Na2SO4 ②NaNO3 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤NaCl 15. 現有石墨、熟石灰兩種物質，根據要求填空： 用途 化學式 再舉一種用途 潤滑劑 配制農藥波爾多液 三、簡答題 16. 變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀和單質溴（Br2），眼鏡片自動變暗。光線弱時，單質溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮。請寫出變化原理。 17. 請指出下列物質的排列規(guī)律： FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。 18. 新興大腦營養(yǎng)學發(fā)展，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有關。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，它的化學式為C26H40O2。根據“腦黃金”的化學式，將所知道的信息至少寫出四條。 四、實驗題 19. 某一氣體混合物中含有CO2、CO和N2三種氣體?，F將其分別通過如下試劑（均足量），請判斷所得氣體的組成情況（假設每步反應都進行完全）。 （1）依次通過NaOH溶液——濃H2SO4，最后得到的氣體有_________________；寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________________。 （2）依次通過灼熱的氧化銅粉末——濃H2SO4，最后得到的氣體有_________________；寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________。 （3）依次通過灼熱的氧化銅粉末——NaOH溶液——濃H2SO4，最后得到的氣體有___________；寫出發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。 [參考答案] 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A C A D B D B D 二、填空題 11. MgO 3Al3+ NaOH 2NO3- 12. 2個磷原子、3個鈉離子、5個氫分子 13. 陳醋、自來水、純堿溶液 14. ①②⑤ 15. C 作電極 Ca(OH)2 改良酸性土壤 三、簡答題 16. 見光：2AgBr 2Ag+Br2 避光：2Ag+Br2=2AgBr 17. 按氯元素的化合價從低到高的順序排列，分別為：-1、0、+1、+5、+7 18. （1）“腦黃金”由碳、氫、氧三種元素組成； （2）1個“腦黃金”分子由26個碳原子、40個氫原子和2個氧原子構成； （3）“腦黃金”中碳、氫、氧三種元素的質量比是39：5：4； （4）“腦黃金”是化合物。 四、實驗題 19. （1）CO、N2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）CO2、N2 CO+CuO Cu+CO2 （3）N2 CO+CuO Cu+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 初三化學總復習 基本知識 理論二 一. 本周教學內容：總復習——基本知識、理論（二） 二. 具體內容 9. 金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 10. 物質的結構： 11. 化學符號的意義及書寫： （1）化學符號的意義： a. 元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b. 化學式：（看上一講） c. 離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。 d. 化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數字時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。 （2）化學符號的書寫： a. 原子的表示方法：用元素符號表示b. 分子的表示方法：用化學式表示 c. 離子的表示方法：用離子符號表示d. 化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 如：兩個氧原子：2O（而不是O2，O2是分子）；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！ 12. 原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系： 13. 14. 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置： 【典型例題】 例1. 下列關于H2O2的敘述中正確的是（ ） A. 它是一個氫分子和一個氧分子構成的B. 它是由氫元素和氧元素組成的 C. 它是由氫氣和氧氣組成D. 它是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的 答案：B 例2. 據《新科學家》雜志網站報道，歐洲航天局科學家近日利用“火星快車”探測器探測到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力證據。甲烷屬于（ ） A. 氧化物 B.單質 C.有機物 D.無機物 答案：C 例3. 下列有關溶液的認識中，錯誤的是（ ） A. 析出晶體的溶液是該溫度下的飽和溶液 B. 在溶液里進行的化學反應，通常是比較快的 C. 同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大 D. 食物里的營養(yǎng)成分經消化變成溶液，容易被人體吸收 答案：A 例4. 實驗室可以用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末來制取氧氣（裝置B）。裝置B中的儀器A為分液漏斗，通過活塞的“開”“關”可以隨時滴加過氧化氫溶液，從而控制得到氧氣的量。 （1）寫出一種實驗室制取氧氣的化學方程式： __________________________________________ （2）從反應物狀態(tài)和反應條件來比較裝置A和B的差異： （3）用裝置B制得的氧氣帶有少量水蒸氣，可用_____________除去。 （4）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶中檢驗氧氣是否收集滿。這是利用氧氣的_____________、______________的性質。 （3）濃硫酸 （4）密度比空氣大 支持燃燒 （答題時間：40分鐘） 一. 選擇題 1. 日常生活中用到的下列物質，屬于純凈物的是（ ） A. 調味的食醋 B. 取暖用的煤 C. 降溫用的冰水混合物D. 炒菜用的鐵鍋 2. 高錳酸鉀俗稱灰錳氧，其水溶液是常用的消毒劑。高錳酸鉀的物質類別屬于（ ） A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物 3. 下列化肥中屬于復合肥料的是（ ） A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. KNO3 4. 美國和日本的三位科學家以導電有機高分子材料的研究成果榮獲xx年度諾貝爾化學獎，在其相關技術中用碘來摻雜聚合物，使其導電能力增強107倍而具有金屬般的導電能力。碘（I2）屬于（ ） A. 金屬單質 B. 非金屬單質 C. 化合物 D. 混合物 5. 水是一種寶貴的自然資源。對水的說法不正確的是（ ） A. 水是一種化合物 B. 水是一種重要的溶劑 C. 水是取之不盡，用之不竭的 D. 水被污染后，會給人類造成災難 6. 在下面的物理性質中：①銀白色金屬②延展性③傳熱性④導電性⑤被磁鐵吸引。其中銅、鐵、鋁三種金屬都具有的是（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤ 7. 下列有關鐵的敘述不正確的是（ ） A. 鐵是鋼的主要成分 B. 鐵具有良好的延展性 C. 沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢 D. 鐵跟稀硫酸反應可生成硫酸鐵 8. X、Y、Z三種金屬分別投入到稀硫酸中，Y質量減少，X、Z的質量不變，將Z投入到X的硝酸鹽中，Z的表面析出X，則三種金屬的活動性順序為（ ） A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Z>Y>X D. Y>X>Z 9. 在3H2SO4中含“1、2、3、4”四個數字，下列所述它們的意義，不正確的是（ ） A. “1”表示硫元素的個數 B. “2”表示每個分子中氫原子的個數 C. “3”表示分子的個數 D. “4”表示每個分子中氧原子的個數 10. 用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ） A. 天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 B. 天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥匙 C. 天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿 D. 天平、集氣瓶、漏斗、玻璃棒、量筒 二. 填空題 11. 在酸、堿、鹽、氧化物中，只含有兩種元素的一類物質是____________，一定含有三種元素的是________________。 12. 倒開水時，應將熱水瓶塞_________放在桌面上，此時能夠觀察到瓶口出現白霧，白霧上升一段距離后消失，這是因為：①水分子很小；②水分子在不斷____________；③水分子間的間隔______________。 13. 乙醇燃燒時放出大量的熱，故它可用作燃料，與乙醇結構相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）……這類物質稱為醇類，則含n個碳原子的醇的化學式為 ____________。 14. 寫出可以把任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒╛_____________、_______________。 15. 我國勞動人民在西漢時期就已發(fā)現鐵與某些銅的化合物溶液作用能制得銅，請寫出鐵片與硫酸銅溶液反應的化學方程式：_________________________________。 三. 簡答題 16. 用兩種方法鑒別氫氣和氧氣。 17. 在學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有相似之處。由此你能聯想到食醋中的醋酸有哪些化學性質？（寫兩點即可） 18. 全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。請談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的有效措施。 四. 開放題 19. 水對于人類生活、工農業(yè)生產都具有重要意義。沒有水，就不可能有生機勃勃的地球。請你從以下三個方面談談水的用途。 （1）生活：_____________________________； （2）農業(yè)：_____________________________； （3）工業(yè)（用一個化學方程式表示）：___________________________________。 [參考答案] 一. 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B C B D B A A 二. 填空題 11. 氧化物 堿 12. 倒 運動 增大 13. CnH2n+1OH 14. 蒸發(fā)溶劑、增加溶質 15. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 三. 簡答題 16. 方法一：點燃，能燃燒的是氫氣，不能燃燒的是氧氣； 方法二：用帶火星的小木條，能使其復燃的是氧氣。 17. （1）醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅； （2）醋酸溶液能跟堿起中和反應，生成鹽和水。 18. 保持鋼鐵制品表面的潔凈、在鋼鐵制品的表面涂油或刷漆。 四. 開放題 19. （1）飲用（洗衣、做飯）； （2）灌溉（水稻的種植）； （3）CaO+H2O=Ca（OH）2。 初三化學總復習 基本知識 理論三 一. 本周教學內容： 總復習——基本知識、理論（三） 二. 具體內容 15. 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 ①高錳酸鉀（KMnO4） ②雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） ③氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2） [固（+固）]或[固+液] ①鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl） ②鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） [固+液] 反應原理 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O22H2O +O2↑ ③2KClO3 2KCl +3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 儀器裝置 制法①、③： 制取氧氣 制法②： 實驗室制取二氧化碳的裝置 實驗室制取二氧化碳的裝置 實驗室制取二氧化碳的裝置 檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法（不易溶于水） ②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） ①排水法（難溶于水） ②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。? ①瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） （不能用排水法收集） 驗滿 （驗純） 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 （當用第一種藥品制取時以下要注意） ②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂） ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管，使試管破裂） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%，點燃時會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16. 一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 物質 物理性質 （通常狀況下） 化學性質 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 ①C + O2 CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 1. 供呼吸 2. 煉鋼 3. 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ①可燃性： 2H2 + O2 2H2O H2 + Cl2 2HCl 1. 填充氣、飛艦（密度比空氣小） 2. 合成氨、制鹽酸 3. 氣焊、氣割（可燃性） 4. 提煉金屬（還原性） ②還原性： H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ＝H2CO3（酸性） （H2CO3 H2O + CO2↑） （不穩(wěn)定） 1. 用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） 2. 制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O （鑒別CO2） CO2 +2NaOH＝Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2） 一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1. 作燃料 2. 冶煉金屬 ②還原性： CO + CuO Cu + CO2 3CO + WO3 W + 3CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液的輸氧能力） 【典型例題】 例1. 實驗室制取氧氣有以下步驟：①加熱藥品，②停止加熱，③將導管從水槽中取出，④檢查裝置的氣密性，⑤將藥品裝入試管中，并把裝置安裝好，⑥收集氣體（ ） A. ⑤④①⑥③②B. ⑤④①⑥②③C. ④⑤①⑥③②D. ④⑤①⑥②③答案：C 例2. NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。它難溶于水，通常情況下極易與氧氣反應。實驗室收集NO的方法是（ ） A. 向下排空氣法 B. 排水法 C. 向上排空氣法 D. A和B 答案：B 例3. 下列實驗可用如圖裝置進行的是：①用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣②用氫氣還原氧化銅 ③用鋅粒和稀硫酸制氫氣 ④用醋酸鈉固體與堿石灰共熱制甲烷（ ） A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 答案：C 例4. 如圖是某同學設計的兩個實驗室制取氫氣的裝置（藥品是鋅和稀硫酸）。 （1）與甲裝置比較，乙裝置的優(yōu)點是__________________________________________。 （2）用上述裝置和藥品制氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為________________________，若收集到的氫氣不純，可能的原因是______________。 A. 導管口一有氣泡就馬上收集 B. 裝置漏氣 C. 收集氣體的試管內未裝滿水 （3）若將上述裝置的收集方法改為_____________________后，還可用于實驗室制取二氧化碳氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式_____________________________。 答案：（1）方便隨時添加酸液 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ABC （3）向上排空氣法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （答題時間：30分鐘） 一、選擇題 1. 在實驗室制取氧氣，可選擇的藥品是（ ） A. 氯化鈉和水 B. 大理石和稀鹽酸 C. 高錳酸鉀 D. 鋅和稀硫酸 2. 實驗室制取氫氣時，不選用的儀器有（ ） A. 導管 B. 酒精燈 C. 帶孔橡皮塞 D. 試管 3. 下列方法可用于實驗室制取二氧化碳的是（ ） A. 燃燒木炭 B. 稀鹽酸與大理石反應 C. 稀硫酸與大理石反應 D. 煅燒石灰石 4. 下列氣體中，既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集的是（ ） A. 氫氣 B. 氧氣 C. 甲烷 D. 二氧化碳 5. 在實驗室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（ ） A. 排水法 B. 向下排空氣法C. 向上排空氣法D. 排水法和向上排空氣法 6. 下列收集氣體的方法正確的是（ ） A. CO2——排水法 B. CO——向下排空氣法 C. H2——向上排空氣法 D. CH4——排水法 7. 下列選用的藥品適合實驗室制取氣體的是（ ） A. CO2——大理石和稀硫酸 B. H2——鋅粒和濃硫酸 C. O2——雙氧水 D. CO2——大理石和稀鹽酸 8. 現有氫氣、甲烷、一氧化碳三種氣體，如果用最簡單的方法將它們鑒別出來，除用到火柴外，至少還需要下列試劑中的（ ） A. 濃硫酸 B. 無水硫酸銅 C. 酚酞試液 D. 澄清石灰水 9. 鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三種氣體最簡單的方法是（ ） A. 用燃著的木條檢驗 B. 觀察它們的顏色 C. 聞它們的氣味 D. 用澄清石灰水檢驗 10. 草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物，把鹽酸滴在草木灰上，產生大量氣泡，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。據此實驗現象推斷草木灰的主要成分是（ ） A. Na2CO3 B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH 二. 綜合題 11. 氧氣的性質 寫出氧氣與硫、磷、鐵反應的化學方程式，并指出反應的共同點。 12. 氧氣的制取 下圖是用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，請改正。 13. 二氧化碳的性質 二氧化碳為什么只能用向上排空氣法收集，如何驗滿。 14. 二氧化碳的制取 下圖是用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的裝置圖，請改正。 15. 氫氣的性質 請寫出氫氣還原氧化銅的步驟及目的。 16. 氫氣的制取 下圖是用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的裝置圖，請選擇正確的，并將其中的一個改正。 [參考答案] 一. 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B C D D D A B 二. 綜合題 11. S+O2SO2 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 共同點：（1）都是化合反應；（2）都與氧氣反應；（3）生成物都是氧化物；（4）反應都放熱；（5）反應條件都是點燃；（6）都是氣體與固體反應。 12. （1）試管口應略向下傾斜； （2）試管內導管應剛露出橡皮塞； （3）試管口應放一小團棉花； （4）鐵夾就夾在距試管口1/3處。 13. 原因：（1）二氧化碳密度比空氣大；（2）二氧化碳能溶于水。 驗滿：用燃著的火柴放在集氣瓶口，如果火柴熄滅，證明已收集滿。（因為二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。） 14. （1）長頸漏斗下端管口應伸到液面以下； （2）錐形瓶中的導管口應剛露出橡皮塞； （3）應采取向上排空氣法收集； （4）集氣瓶中的導管應伸到接近集氣瓶底部的位置。 15. （1）先通氫氣——排凈試管內空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸； （2）加熱——還原氧化銅； （3）停止加熱——黑色的氧化銅粉末變紅，說明氧化銅已經被還原成銅； （4）停止通氫氣，直到試管冷卻——防止熱的銅與空氣中氧氣反應重新生成氧化銅。 16. B 改正A：（1）不需要酒精燈加熱； （2）長頸漏斗下端管口應伸到液面以下； （3）試管中的導管應剛露出橡皮塞。 改正C：（1）長頸漏斗下端管口應伸到液面以下； （2）試管中的導管應剛露出橡皮塞。 初三化學總復習 解題技巧和說明一 一. 本周教學內容： 總復習——解題技巧和說明（一） 二. 具體內容 （一）推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。 1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2. 一些特殊物質的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 紫黑色：KMnO4 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S 產生酸霧：HCl、HNO3 3. 常見一些變化的判斷： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4. 燃燒時的主要現象 ①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發(fā)白光。 ②在空氣中：鎂帶——耀眼的白光；紅磷——“白煙”； 硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰 5、酸和對應的酸性氧化物的聯系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3 （說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色） 6. 堿和對應的堿性氧化物的聯系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （二）解計算題： 計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 1. 溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 ＝ 100% 2. 化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 某元素質量分數 ＝ 100% 3. 混合物中某化合物的質量分數計算 化合物的質量分數＝ 100% 4. 混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數＝ 100% 或：某元素質量分數＝ 化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數 5. 解題技巧 （1）審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 （2）根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答 【典型例題】 例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（ ） A. Ag和Fe B. Ag和Cu C. Cu和Fe D. Ag、Cu和Fe 答案：D 例2. 用水作試劑不能區(qū)別開的一組是（ ） A. 生石灰、食鹽、燒堿 B. 汽油、酒精、濃硫酸 C. 無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D. 氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀 答案：D 例3. 某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學對廢液進行了如下實驗（假設每步反應都是恰好完全反應）： （1）取廢液觀察，為無色溶液； （2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續(xù)加稀硝酸，無明顯現象； （3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產生大量氣泡。 根據以上實驗現象可推斷：廢液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。 答案：硫酸鈉、鹽酸 氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鋇 氯化鈉 例4. 某化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2?，F用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空氣樣品中的SO2，溶液質量增重了0.64g，已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求： （1）被吸收的SO2的質量； （2）參加反應的NaOH的質量； （3）空氣樣品中SO2的質量分數。（計算結果精確到0.01%） 答案：（1）0.64g （2）0.8g （3）0.05% 一、選擇題 1. 檢驗NaOH中是否含有Na2CO3，可選用的試劑是（ ） A. 酚酞試液 B.稀鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.石蕊試液 2. 下列各組溶液，不用其他試劑就能區(qū)別出來的是（ ） A. NaOH HCl NaCl B. Na2CO3 HCl BaCl2 C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 D. AgNO3 HCl NaCl 3. 能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ ） A. 石蕊試液 B. 稀鹽酸 C. 稀硫酸 D. 氯化鈣溶液 4. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產生。則以下判斷正確的是（ ） A. 濾液里一定有硫酸銅 B. 濾液里一定有硫酸亞鐵 C. 濾紙上一定有氧化銅 D. 濾紙上一定有鐵 5. 某溶液中含有大量氫離子，則該溶液一定可以（ ） A. 跟氯化鋇溶液反應 B. 使紫色石蕊試液變紅 C. 跟硝酸銀溶液反應 D. 用來與塊狀石灰石反應制取二氧化碳 6. 有一種可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質是（ ） A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl 7. 在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態(tài)物質且屬于純凈物的是（ ） A. 質量比為1:8的H2和O2 B. 質量比為3:9的C和O2 C. 質量比為1:4的CH4和O2 D. 質量比為7:2的CO和O2 8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的兩種或兩種以上物質組成的混合物，已知該物質中Fe、O兩種元素的原子個數比為1:1，則該混合物中（ ） A. 一定同時含有Fe2O3和Fe3O4 B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4兩種中的一種 C. 一定含有FeO D. 不能確定是否含有FeO 9. 下列物質中，元素質量比為3:4的有毒氣體是（ ） A. CO B. CO2 C. NO D. SO2 10. 2.2g有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物）。對該物質的組成有下列推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數比為3:4；⑥分子中C、H原子個數比為3:8。其中正確的是（ ） A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ③⑥ 二、推斷題 11. 甲、乙兩種溶液，分別含有下列六種離子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三種離子。甲溶液使酚酞試液變紅，甲、乙兩種溶液混合后產生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。則甲溶液中含有的離子是_____________________，乙溶液中含有的離子是_____________________________。 12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為____________；（4）溶液C中一定存在的溶質是________________。 13. 有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是氯化物，它們能夠發(fā)生以下反應： （1）A、B的溶液混合后，出現難溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C、D的溶液混合后，得到藍色沉淀和食鹽溶液； （3）A和D混合后無明顯現象。 則A、B、C、D四種物質的化學式分別為_____________、____________、_____________、______________。 14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成。小剛為了測定該白色粉末的組成，設計了如下實驗。 請根據上圖實驗現象幫助小剛判斷： （1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。 （2）寫出B→C的化學方程式_______________________________________________。 三、計算題 15. 在實驗室有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行了如下實驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。請你通過計算填空： （1）該物質中含氫元素___________g，含碳元素__________g； （2）該物質中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其質量為_________g。 16. 在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵?；瘜W老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應后，生成沉淀10.7g。試回答：（1）該同學所選擇的溶液是_____________________；（2）發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________；（3）最終所得溶液的溶質質量分數為________。 17. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒精氣味的液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算： （1）m＝______________； （2）參加反應的氧氣的質量為_____________。 18. 汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池所用酸溶液是質量分數為28%的稀硫酸，若用1L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制該稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1gcm-3）的體積為__________L，配得的稀硫酸的質量為______________kg（計算結果保留一位小數）。 [參考答案] 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C B B B C D A A 二、推斷題 11. OH－、SO42－、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3－ 注：此題答案不唯一。 12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 13. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 14. （1）BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2 （2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 三、計算題 15. （1）0.24 1.44 （2）含 0.48 16. （1）NaOH溶液 （2）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl （3）25% 17. （1）6 （2）4.8g 18. 4.6 6.4 初中化學總復習 解題技巧和說明二 一. 本周教學內容： 總復習——解題技巧和說明（二） 二. 具體內容 （三）解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 ③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 2、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 3、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ②沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHC