2019-2020年九年級化學 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示（第三課時）教案 .doc

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2019-2020年九年級化學 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示（第三課時）教案 教學目標 １．能用化學式表示物質(zhì)的組成。 ２．初步學會根據(jù)化合價寫化學式。 ３．初步學會根據(jù)化學式計算元素的化合價。 教學重點 能用化學式表示物質(zhì)的組成。 教學難點 根據(jù)化合價書寫化學式 教學過程 教學活動 各抒己見 自主學習： （一）課前預習： 一． 前情回顧： １．寫出下列元素符號或名稱：H N C P Na Al Fe Ba Mn 氧 氯 硅 鎂 鋅 銅 鈣 銀 鉀 ２．H、Na各表示哪些涵義？ ３．寫出下列物質(zhì)的化學式：碳 氫氣 氮氣 氦氣 銅 鎂 二氧化碳 水 二．自主探究：化合價與化學式 元素可以用元素符號表示。由元素組成的物質(zhì)怎樣來表示呢？人們通過科學實驗認識到，任何純凈物都有固定的組成，即：一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比和原子個數(shù)比都是一定的。 學生閱讀課本P70－71頁有關內(nèi)容 1. 從表中可以看出金屬和非金屬元素的化合價各有什么特點？ 2. 根據(jù)表中元素的化合價，計算MgO H2O MgCl2中各元素正負化合價的代數(shù)和。 根據(jù)計算你得出的結論是：_______________________________。 比一比：化合價與離子符號的表示方法有何區(qū)別？ 三．預習自測： 寫出下列化學符號：2個銅原子_________;三個氫分子________;帶三個單位正電荷的鋁離子________;氧化銅中銅為+2價____________。 （二）合作探究： 一．化合價 在分子中，各原子的個數(shù)比是由元素的化合價決定的，有些元素的原子在不同情況下得失電子或形成公用電子對的數(shù)目不同，所以有不同的化合價。 常見元素的主要化合價（順口溜）： 一價元素鉀鈉銀 氟氯氫碘硝酸根 （鉀、鈉、銀、氫為＋1價，氟、氯、碘、硝酸根為—1價） 二價元素鈣鎂鋅 碳銅氧鋇硫酸根（鈣、鎂、鋅、碳、銅、鋇為＋2價，氧、硫酸根為—2價）汞有一二（都是正價）鋁正三 二（負價）四六硫鐵二三（正價） 二．根據(jù)化合價寫化合物的化學式 例題：鋁的化合價為+3、氧的化合價為-2，寫出鋁和氧形成化合物的化學式？ 步驟：1. 寫出正價和負價元素的符號： Al O 2. 求出正負化合價的絕對值的最小公倍數(shù)： 2X3=6 3.求各元素的原子數(shù)：63＝2 62＝3 4.把原子數(shù)寫在元素符號的右下腳 ：Al2O3 5.檢查化學式：根據(jù)正負化合價的代數(shù)和等于零 化合物化學式的讀法：從后向前讀著“某化某”，如：NaCl；有時還將右下角的數(shù)字讀出，如：Al2O3 [練習] 鐵元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2，求：形成化合物的化學式。 三．單質(zhì)化學式的寫法 ①金屬、非金屬、稀有氣體的化學式用元素符號來表示：例如鐵、鎂、硫、氦 ②雙原子分子在元素符號右下角寫出分子中原子的個數(shù)，如：氧氣（O2）、氫氣（H2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2） （三）當堂檢測： 1．下列說法中正確的是 ( ) A．化合價是元素的—種性質(zhì)，因此應稱為元素的化合價，而不是原子的化合價 B．一種元素只有一種化合價 C. 在化合物中、非金屬元素的化合價只顯負價 D．化合價有正價和負價．其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目 2．xx年3月，京滬高速公路發(fā)生運氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故，造成大量氯氣泄漏。救護人員在事故現(xiàn)場噴灑燒堿溶液。來吸收毒性很強的氯氣，其化學方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。則NaClO中氯元素的化合價為 ( ) A．-1價 B．+1價 C．+5價 D．+7價 3．根據(jù)氯元素的化合價由高到低的順序．在HClO4、KClO3. NaClO2、( )、Cl、NaCl的排列中，在括號中，應填入下列物質(zhì)中的 ( ) A．CCl4 B．HClO C．Cl2O7 D．KClO2 4.納米材料在軍事上有廣泛用途，美國軍用飛機F-117的表面就涂有隱身材料-----納米氧化鋁等。氧化鋁的化學式書寫正確的是( ) A．AlO B．Al2O C．Al2O3 D．Al3O2 5．X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1價、+4價、-2價．這三種元素組成化合物的化學式可能是( ) A．XYZ2 B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 （四）學生談收獲： （五）布置作業(yè)： 課后反思