2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元《課題1 生活中常見的鹽》（共4課時）導學案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元《課題1 生活中常見的鹽》（共4課時）導學案 （新版）新人教版 導學目標知識點： 1、氯化鈉的性質(zhì)及其用途。 2、過濾，蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 3、了解幾種常見鹽的化學式。 課時：1課時 導學方法：聯(lián)系實際—歸納總結(jié)—實驗探究 導學過程： 一、課前導學： 1、常見的鹽（填化學式）： 碳酸鈉 ： 碳酸氫鈉： 硫酸銅： 氯化鈉： 高錳酸鉀： 大理石 ： 硝酸銀： 氯酸鉀： 2、氯化鈉的用途： ① ② ③ ④ ⑤ 3、過濾時“一貼二低三靠”的內(nèi)容。 二、課堂導學： （一）氯化鈉 1、化學式： 俗名： 。 2、氯化鈉的物理性質(zhì)：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點801℃，沸點1413℃，味咸，中性，有雜質(zhì)存在時潮解。 （二）氯化鈉在自然界里分布很廣。 自然界中的 、 、 、 中蘊藏有大量的氯化鈉。 （三）討論：氯化鈉有哪些用途？ 1、醫(yī)療上： 2、農(nóng)業(yè)上： 3、食品業(yè)： 4、工業(yè)上： 5、交通上： 四、活動與探究：粗鹽的提純（學生討論P69的討論（1）、（2）） 粗鹽初步提純實驗器材： 　　　　　　 實驗步驟： 　　　　　　　　 1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。 稱取粗鹽 / g 剩余粗鹽 / g 溶解粗鹽 / g 2、過濾 仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。 3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 4、計算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。 溶解粗鹽 / g 精鹽 / g 精鹽產(chǎn)率 / g 〔交流與討論〕： 1、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？ 溶解： 過濾： 蒸發(fā)： 2、過濾的注意事項：一貼二低三靠。（學生口述） 注意：鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽的一種。 學生歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。 課堂練習： 1、公路積雪會引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 （ ） A 食鹽溶于水使水的凝固點降低 B 食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C 食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D食鹽溶于水使水的沸點降低 2、小明同學在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是 （ ） A 溶解時用筷子攪拌—加快溶解速度 B 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不斷運動 C 用自制凈水器過濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑? D 實驗時不使用一次性塑料杯——保護環(huán)境從身邊做起 3、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合學過的化學知識，回答下列問題： 配料表 精制食鹽，碘酸鉀（KIO3） 含碘量 20---40mg/kg 儲藏方法 密封避光，防潮 食用方法 烹調(diào)時待食品熟后放入碘鹽 （1）碘酸鉀屬于哪類化合物 （填“酸”，“堿”，“鹽”或“氧化物”） （2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時 課外練習： 1、鹽是指一類組成上含有______和_______的化合物。 2、氯化鈉存在于______、_______、_______中，___色晶體，____溶于水，其溶解度受溫度影響________。其主要用途有①醫(yī)療上用氯化鈉配制_________；②農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液_______；③工業(yè)上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等；④生活中的調(diào)味品，用來__________；⑤消除____________。 3、粗鹽提純的主要實驗步驟是______、______、______、______。其中每一步都會使用的儀器是______，其作用分別是___________、_________、__________、____________。 4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關說法不正確的是 () A．氯化鈉俗稱食鹽 B.氯化鈉中鈉元素的化合價為+l價 C．氯化鈉能和硝酸鉀反應 D.生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液 5、公路積雪會引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( ) A.食鹽溶于水使水的凝固點降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C.食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點降低 6、請從一氧化碳、氮氣、食鹽、熟石灰四種物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)用化學式填空：用作糧食瓜果保護氣的是 ；日常生活中用來調(diào)味和防腐的是 ；農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)藥波爾多液的是 ；工業(yè)上用來冶煉金屬的氣體氧化物是 ___ 。 7、右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答： （1）寫出標號的儀器名稱①___________；②____________。 （2）漏斗中液面應該_____濾紙邊緣；兩次過濾后，濾液仍混濁的原因可能有___________________；蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。 課后反思： 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第二課時 導學目標知識點： 1、了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗的方法。 課時：1課時 導學方法：對比區(qū)別—歸納總結(jié)—實驗探究 導學過程： 一、課前導學： 1、寫出下列四種物質(zhì)的化學式 氯化鈉： 碳酸鈉： 碳酸氫鈉： 碳酸鈣： 2、實驗室制取二氧化碳的反應原理： 二、課堂導學： （一）寫出下列三種物質(zhì)的化學式、俗稱和用途 化學式 主要性質(zhì) 用途 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 （二）實驗探究： 1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 現(xiàn) 象 化學方程式 結(jié)論 討論：如何對CO32-— 或者HCO3-—進行檢驗？ 2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn) 象 化學方程式 結(jié)論 學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 課堂練習： 1、蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入些純堿，其作用是（ ） A、使饅頭變白 B、 既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大 C、加快面團的發(fā)酵速度 D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大 2．下列有關物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 （ ） A 食鹽做調(diào)味品 B 碳酸鈣做補鈣劑C 碳酸氫鈉做發(fā)酵粉 D 用工業(yè)鹽腌漬食品 3、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（ ） A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋 4、下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ） ①滴加酚酞試液 ②滴加碳酸鈉溶液 ③滴加稀鹽酸 ④通入二氧化碳氣體 A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③ 課外練習： 1．下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ） ①滴加酚酞試液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2氣體 ④除去熱水瓶中的水垢 A ①③ B ②④ C ①② D ②③ 2．下列說法錯誤的是（ ） A、干冰不是冰 B、金剛石不是金 C、食鹽不是鹽 D、鉛筆芯中不含鉛 3、工業(yè)生產(chǎn)，人類生活與化學有著密切的關系，請你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復使用）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式： （1）常用做建筑材料的鹽 （2）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉 （3）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì) （4）生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜.魚.肉等事物的鹽 （5）在農(nóng)業(yè)中常用來改良酸性土壤的一種堿 （6）常用來制糕點的是 4、學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示： （1） 假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的合理猜想，把猜想寫在上圖丁同學的對話框中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 取樣于試管中， （2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由。 課后反思： 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第三課時 導學目標知識點： 1、復分解反應的定義、條件。 2、部分的鹽的溶解性。 3、鹽的化學性質(zhì)。 課時：1課時 導學方法：對比區(qū)別—歸納總結(jié) 導學過程： 一、課前導學： 常見的沉淀顏色和化學式。 氫氧化銅： 氫氧化鐵： 氫氧化鎂： 硫酸鋇： 碳酸鋇： 碳酸鈣： 氯化銀： 二、課堂導學： （一）復分解反應 （學生活動：分析歸納P71的幾個化學反應的生成物有什么特點） 復分解反應定義： 復分解反應條件： （二）鹽的化學性質(zhì)： 1、鹽跟某些金屬的反應（舉例： ） 鹽 + 金屬= + 2、鹽跟酸的反應 （舉例： ） 鹽 + 酸= + 3、鹽跟堿的反應 （舉例： ） 鹽 + 堿= + 4、鹽跟另種鹽的反應 （舉例： ） 鹽 + 鹽= + 三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P109的附錄1） 1、鉀鈉銨鹽易溶于水 2、硝酸鹽易溶于水 3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水 口訣： 鉀鈉銨鹽皆可溶 硝酸鹽入水影無蹤 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 課堂練習： 1、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是?。ā?） 　A．純堿　 B．酒精 C．食鹽　 D．醋酸 2、在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是 （ ） A．侯德榜 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．湯姆生 3、HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是_ 　　　　　　 _。 4、下列物質(zhì)間中不能發(fā)生復分解反應的是（ ） A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液 C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液 課外練習： 1、若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液②氫氧化鉀溶 液③硫酸銅溶液 ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ） A. ③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④② 2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（?。? ①除去熱水瓶中的水垢②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③ 3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時，生成物中同時有“沉淀”、“氣體”、或“水”中兩種的是（ ） A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀鹽酸 4、下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（ ） A、鋅和稀鹽酸 B、二氧化碳和水 C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D、氫氧化鈉和稀硫酸 5、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?如能發(fā)生反應，寫出有關反應的化學方程式。 ①氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應 ②硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液 ③硝酸溶液與氫氧化銅固體 ④硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液 ⑤碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液 課后反思： 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第四課時 導學目標知識點： 1、掌握酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律。 2、運用復分解反應的條件，解決物質(zhì)共存、除雜等問題。 課時：1課時 導學方法：對比區(qū)別—歸納總結(jié) 導學過程： 一、課前導學： 復分解反應的定義： 　　　　　　　　　 條件： 　　　　　　　 二、課堂導學： 1、酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律 學生活動：根據(jù)復分解反應的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 歸納總結(jié)： ①酸 + 堿 = （要求： ） ②酸 + 鹽 = （要求： ） ③堿 + 鹽 = （要求： ） ④鹽 + 鹽 = （要求： ） 2、共存 ①離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag＋與Cl－；Ba2+與CO32－、SO42－；Cu2＋與OH-；Mg2+與OH-；Ca2＋與CO32－；Fe3+ 與OH-。 ②離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。 如H＋與OH－。 ③離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如H＋與CO32－；H－與NH4+等。 ④其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。 3、除雜 （ 物理方法； 化學方法） 物理方法：過濾、結(jié)晶、用磁鐵吸引等 化學方法：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。 三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)； ②不變：被提純的物質(zhì)不能改變； ③易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。 三步驟：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑 五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質(zhì)的方法。 （4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。 4、復分解反應的類型： ①酸 + 堿 = ②酸 + 鹽 = ③堿 + 鹽 = ④鹽 + 鹽 = ⑤酸 + 金屬氧化物= 學生總結(jié)本節(jié)課學習內(nèi)容。 課堂練習： 1、某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 2、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl2、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl 課外練習： 1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（） A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3 C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl 2、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（） A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl 3、某固體可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種組成。取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像，結(jié)合圖像判斷下列說法合理的是（） A．加水后得到的液體中含有OH- B．白色不溶物可能為Mg(OH)2或BaSO4 C．原固體中不可能含有三種物質(zhì) D．酸溶液一定不能為稀H2SO4 4、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2 5、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果： 　　(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色． 　　(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________． 課后反思：