2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量訓(xùn)練.doc
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2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量訓(xùn)練 [考綱要求] 1.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。2.掌握常見元素的化合價(jià);能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4.化學(xué)計(jì)量:(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;(2)了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義;(3)能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一 全面突破表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 常用的四種符號(hào)、八種圖示、三種模型 (1)四種符號(hào) 題組一 原子或離子表示方法的判斷 1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)含78個(gè)中子的碘的核素:53I(√) (2)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:() (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:() (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子:6N() (5)Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:() (6)中子數(shù)為16的硫離子:S2-(√) (7)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:(√) (8)8O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:() 題組二 物質(zhì)表示方法的判斷 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)羥基的電子式: (√) (2)次氯酸的電子式: () (3)Na2O2的電子式: (√) (4)甲醛的電子式: () (5)NH4Cl的電子式: () (6)NH4H的電子式: () (7)H2O2的電子式: () (8)COS的電子式: (√) (9)HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式:SiO2() (11)乙酸的分子式:CH3COOH() (12)葡萄糖的化學(xué)式:CH2O() (13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH() (14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2() (15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (√) (16)對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (√) (17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHCHO() (19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2O() (20)NaCl的晶體模型:() (21)甲醛的比例模型:(√) (22)CO2分子比例模型:() (23)四氯化碳分子比例模型:() (24)、一定代表同種微粒() (25)下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型,該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素,則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N(√) 1.防范常考易錯(cuò)的電子式 (1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫 將氯化鈉、氯化銨和水的電子式:、 (2)電子式的書寫不完整 將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑哄e(cuò)寫成和N??N。 (3)電子式的書寫不規(guī)范 將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫成 (4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子式: 2.易忽視的幾點(diǎn) (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別:羥基為不帶電的原子團(tuán),可表示為—OH,其電子式為;氫氧根離子為帶電的陰離子,其電子式為。 (2)書寫官能團(tuán)時(shí)忽視“—”,如將醛基(—CHO)錯(cuò)寫成CHO。 (3)有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí),原子的書寫順序要隨之變化,即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成—CHO或OHC—,但不能寫成HOC—;硝基—NO2不能寫成NO2—,而應(yīng)該寫成O2N—。 考點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置,玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 1.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體;SO3為固體,HCHO、CH3Cl為氣體。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子() (xx廣東理綜,10C) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA() (xx江蘇,8C) 2.注意氣體體積與狀況的關(guān)系,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA,但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)有可能為0.5NA。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (3)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷,9D) (4)常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇,8D) (5)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子() (xx廣東理綜,11D) 3.注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷,如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù),Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比,NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷,混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (6)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA(√) (xx江蘇,6A) (7)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(√) (xx江蘇,7C) (8)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√) (xx新課標(biāo)全國(guó)卷,9B) 4.注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1 mol CH3COOH溶于水時(shí),溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于 1 mol;1 mol FeCl3溶于水時(shí),由于Fe3+的水解,溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1 mol。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (9)1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA() (xx江蘇,7A) (10)1 L 0.1 molL-1的氨水中含有NA個(gè)NH() (xx廣東理綜,9B) 5.注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同,離子的種類、數(shù)目不同,如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+,而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO,由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3;1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol,而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (11)1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子() (2011新課標(biāo)全國(guó)卷,7A) (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA() (2011上海,7C) 6.注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2等。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (13)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子(√) (xx福建理綜,7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)() 7.注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵;1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵;1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵;1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵;1 mol P4中含有6 mol P—P鍵;1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵;1 mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵;1 mol CnH2n+2中含有(3n+1)NA個(gè)共價(jià)鍵,(2n+2)NA個(gè)極性鍵,(n-1)NA個(gè)非極性鍵。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (15)1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵() (xx廣東理綜,10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇,6B) 8.較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算,如Na2O2和水的反應(yīng),Cl2和H2O的反應(yīng),Cl2和堿溶液的反應(yīng),Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng),電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等;MnO2和濃鹽酸的反應(yīng),Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度);Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (17)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA() (xx江蘇,6D) (18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇,7D) (19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子() (xx廣東理綜,9D) 9.注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng),如:N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3,H2+I(xiàn)22HI,2NO2N2O4,NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2等。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA() (xx四川理綜,7D) 10.注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化,如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體,所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。 11.注意酸性或堿性溶液中H+或OH-數(shù)目的判斷,應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (21)10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA() (xx海南,10C) (22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL-1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等() 1.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C.25 ℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0 D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案 B 解析 A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水,錯(cuò);B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用,則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)=16=2個(gè),12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量==0.5 mol,正確;C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積,無(wú)法計(jì)算,錯(cuò);D項(xiàng)中OH-是10電子微粒,所含電子數(shù)為10N0,錯(cuò)。 2.(xx上海,15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物 ( ) A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為 C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L D.所含原子總數(shù)為 答案 B 解析 1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì),碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè),1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì),碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè),則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14);C項(xiàng)沒有說明氧氣的狀態(tài);D項(xiàng)所含原子總數(shù)為3aNA/14,因此選B。 3.(xx大綱全國(guó)卷,7)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案 D 解析 A項(xiàng),1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2 L 0.5 molL-1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA,溶液中的陰離子還有OH-,故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體,故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA,正確。 4.(xx四川理綜,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案 D 解析 A項(xiàng),鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA,該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該NaOH溶液中OH-總共有0.1NA,但OH-主要來自于NaOH電離,水電離出很少的OH-,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變,生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH,有3 mol來自NO,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol,則生成28 g(1 mol)N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA,該項(xiàng)正確。 考點(diǎn)三 靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律 1.阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí) 阿伏加德羅定律是同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn): (1)使用范圍:氣體。 (2)三個(gè)“同”條件下,分子數(shù)才能相同。 (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2.阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo) 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同,兩同見比例”,可用V=nVm及m=Vρ等公式推導(dǎo)出: (1)同溫同壓時(shí):①V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2; ②ρ1∶ρ2=M1∶M2; ③同質(zhì)量時(shí):V1∶V2=M2∶M1。 (2)同溫同體積時(shí):①p1∶p2=n1∶n2=N1∶N2; ②同質(zhì)量時(shí):p1∶p2=M2∶M1。 (3)同溫同壓同體積時(shí):M1∶M2=m1∶m2。 3.阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用 (1)注意排除干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí),往往引入一些干擾因素,如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 (2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量,某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體,如O2、O3,S2、S4、S8等,只要質(zhì)量相等,溫度、壓強(qiáng)不等時(shí),其原子個(gè)數(shù)就一定相等,但分子數(shù)不相等,因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同;對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然,要具體計(jì)算,如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 gmol-1,而不是44 gmol-1;在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí),注意隱含反應(yīng),如2NO+O2===2NO2、2NO2N2O4。 1.同溫同壓下,x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B.x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D.y∶x等于同溫同體積下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 答案 B 解析 A項(xiàng),由同溫同壓下,同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等,即=,推出x∶y=M甲∶M乙,故正確;B項(xiàng),甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1,而x與y不一定相等,故不正確;C項(xiàng),同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為質(zhì)量比,故正確;D項(xiàng),等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲∶p乙=n1∶n2=∶=M乙∶M甲=y(tǒng)∶x,故正確。 2.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是( ) A.溫度和壓強(qiáng)不同,相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B.同溫同壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C.同溫同壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D.相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 答案 A 解析 質(zhì)量相等,N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相同,則氣體的物質(zhì)的量相等,且兩者都是三原子分子,所以它們的總原子數(shù)一定相等,A項(xiàng)正確;碳原子數(shù)相等,但是C2H2和C2H6的組成比例不確定,不能判斷氫原子數(shù)是否相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但兩種氣體的分子組成不同,故氧原子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 專題突破練 1.(xx江蘇,2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.過氧化鈉的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 答案 B 解析 A項(xiàng),Na2O2是離子化合物,其電子式為;B項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子,其質(zhì)量數(shù)為35+45=80,可表示為Br;C項(xiàng),硫原子核外有16個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2-,故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為;D項(xiàng),間二甲苯中,兩個(gè)—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個(gè)碳原子上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 B.NaHS的電子式: C.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl—S—S—Cl D.氯化鈉的分子式:NaCl 答案 C 解析 A項(xiàng)應(yīng)為CH2===CH2;B項(xiàng)應(yīng)為;D項(xiàng),氯化鈉無(wú)分子式,NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。 3.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是( ) A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- B.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2—CH2—CH2 答案 A 解析 B項(xiàng),OH-的電子式為;C項(xiàng),該比例模型只能表示CH4分子,不能表示CCl4分子,因?yàn)镃l原子的體積大于C原子的體積;D項(xiàng)應(yīng)為。 4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B.1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為2 D.1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 答案 B 解析 A項(xiàng),分子數(shù)應(yīng)介于0.5NA~NA之間;B項(xiàng),3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e過量,所以1 mol H2O(g)參與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體;D項(xiàng),1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。 5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( ) A.78 g過氧化鈉晶體中,含2NA個(gè)陰離子 B.25 ℃時(shí),1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C.常溫常壓下,28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 答案 C 解析 A項(xiàng),78 g Na2O2中應(yīng)含NA個(gè)陰離子;B項(xiàng),由于c(Na+)遠(yuǎn)大于c(OH-),所以1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.02NA;D項(xiàng),由于2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。 6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C.常溫常壓下,29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D.0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA 答案 B 解析 A項(xiàng),1 mol Cl2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA;B項(xiàng)N=NA≈1.24NA正確;C項(xiàng),1 mol —C2H5中含有電子數(shù)為17NA;D項(xiàng),0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。 7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( ) A.將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考慮揮發(fā),溶液中一定含有NA個(gè)NH B.1 molL-1 CH3COOH與1 molL-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA C.常溫常壓下,3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D.含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 答案 B 解析 A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等;B項(xiàng),等體積混合并不一定是得到2 L溶液;C項(xiàng),質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)。 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( ) A.T ℃時(shí),1 L pH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為110-6 NA B.12.0 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA C.50 g 98%的濃硫酸中,所含的氧原子數(shù)目為2NA D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 答案 C 解析 A項(xiàng),c(OH-)=10-6 molL-1,其數(shù)目為110-6NA;B項(xiàng),1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na+、1 mol HSO,所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NA;C項(xiàng),不能忽略水中的氧原子;D項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。 9.(xx大綱全國(guó)卷,8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案 C 解析 根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。 A項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),即氣體的物質(zhì)的量相同,但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等,故質(zhì)量不相等,密度也不相等;B項(xiàng),二者都是雙原子分子,原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等,二者所含中子數(shù)不相等,1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個(gè)電子,故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等;D項(xiàng),12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等,含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 10.常溫常壓下,往某密閉容器中充入兩種氣體,容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 gL-1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則充入的氣體一定不可能為( ) A.NH3和HCl B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.SO2和HCl 答案 A 解析 由題意得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=2.2 gL-122.4 Lmol-1=49.28 gmol-1。A項(xiàng),M永遠(yuǎn)小于49.28 gmol-1;B項(xiàng),若生成NO2和N2O4的混合物時(shí),符合題意;C項(xiàng),Cl2過量時(shí),氣體為Cl2和HCl,符合題意;D項(xiàng),M可能為49.28 gmol-1,符合題意。 11.120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng): A.2H2S+O2===2S↓+2H2O B.2H2S+3O2===2SO2+2H2O C.C2H4+3O2―→2CO2+2H2O D.C4H8+6O2―→4CO2+4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前=d后和p前>p后的是________(填反應(yīng)序號(hào),下同);符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是____________。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是______________________;符合關(guān)系式d前>d后和V前>V后的是________________________________。 答案 (1)B C (2)D A 解析 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前=d后,說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前>p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的,符合要求的是反應(yīng)B;p前=p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的,只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前>d后且V前<V后,在氣體總質(zhì)量不變的前提下,則表明氣體的分子數(shù)是增大的,由于分子數(shù)的增多,導(dǎo)致了容器體積的增大,從而造成密度的減小,符合題意的是反應(yīng)D;反應(yīng)前后V前>V后,表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),體積減小后,仍是d前>d后,說明氣體的質(zhì)量減小,符合題意的是反應(yīng)A。 12.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________, B可能是__________。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是____________ L,質(zhì)量是________ g。 答案 (1)XY3 (2)N2(或CO或C2H4) H2 (3)11.2 14 解析 (1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式:X2+3Y2===2Z,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。 (2)由題意可得:n(A)+n(B)==0.4 mol,則3n(B)+n(B)=0.4 mol,即n(B)=0.1 mol,n(A)=0.3 mol。 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14Mr。 0.314Mr+0.1Mr=8.6,解得Mr=2,則A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2,A可能為N2、C2H4或CO,B可能是H2。 (3)由題意列方程組得 解得:n(CO)=0.5 mol,n(CO2)=0.5 mol 故V(CO)=11.2 L,m(CO)=14 g。 13.(Ⅰ)在室溫下,向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣,使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p1,點(diǎn)火燃燒,氧氣反應(yīng)完全,冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2,則p2/p1=__________。 (2)若=0.64,則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=__________。 (Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm Lmol-1,O2和N2的混合氣體a g含有b個(gè)分子,則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是________L。 答案 (Ⅰ)(1) (2)16% (Ⅱ) 解析 (Ⅰ)2C4H10+13O2點(diǎn)燃,8CO2+10H2O (1)由于室溫下水為液體,所以==。 (2)由于=0.64>,所以丁烷過量,產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l),根據(jù)碳元素守恒,CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量,設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b,則=0.64,=,所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%=16%。 (Ⅱ)設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M,則: NA=b,則M=(gmol-1),所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是Vm=Vm=。 14.某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。 部分實(shí)驗(yàn)步驟:①裝好實(shí)驗(yàn)裝置;②________________________________________; ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g;④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體;⑤停止加熱;⑥測(cè)量收集到的氣體的體積;⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g;⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?;卮鹣铝袉栴}。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是____________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為______________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解:__________________________________________________; ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出:__________________________________________; ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):__________________________________________________。 答案 (1)檢查裝置氣密性 (2)②①③ (3) Lmol-1 (4)①無(wú)影響 ②無(wú)影響?、燮? 解析 (3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知,生成的O2的質(zhì)量為(a-b) g,則=,故Vm= Lmol-1。 (4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差,因此高錳酸鉀是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;③未恢復(fù)至室溫,則氣體體積偏大,即c偏大,故Vm偏大。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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