2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 非金屬及其化合物單元檢測.doc

《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 非金屬及其化合物單元檢測.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 非金屬及其化合物單元檢測.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 非金屬及其化合物單元檢測 一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。) 1．氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)。 A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng) B．氮、硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性 C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2 D．四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫 2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化的說法正確的是(　　)。 A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料 B．高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維 C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的反應(yīng)原理 D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2 3．下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是(　　)。 A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　)。 5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)。 A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作致冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 6．“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　)。 甲　 　 　乙　　 　丙 ①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置；②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗；④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)。 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。) 7．下列推斷正確的是(　　)。 A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色 8．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是(　　)。 選項 試劑 濕潤的試紙 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI—淀粉試紙 變藍(lán) NO2具有氧化性 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。 (1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。 (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號)。 ①d→c→e　②b→c→d?、踑→c→e?、躣→c→a (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 10．(16分)硼的制備及其化合物的關(guān)系如下圖所示： 已知：硼酸是白色片狀晶體，溶解度很小，在水中的電離方程式為：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ (1)操作1的名稱為__________。 (2)硼酸為________(填“一元”“二元”或“三元”)酸；步驟③中鎂過量使B2O3充分反應(yīng)，得粗硼，那么粗硼中的主要雜質(zhì)是__________________________________。 (3)硼酸和甲醇反應(yīng)生成硼酸酯的化學(xué)方程式為：____________________________；由純硼制備氧化硼的化學(xué)方程式為：____________________________。 (4)已知：B2O3(s)＋H2O(g)===2HBO2(g)　ΔH＝a kJmol－1；B2O3(s)＋3H2O(l)===2H3BO3(aq)　ΔH＝b kJmol－1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝c kJmol－1。那么HBO2(g)＋H2O(l)===H3BO3(aq)的ΔH＝____________。 (5)已知硼既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)類似于鋁；請寫出硼與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 11．(16分)大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖，試回答下列問題： (1)實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是________(填寫代號，下同)，欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是________。 a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼熱的氧化銅 e．NaOH溶液 f．品紅試劑 (2)操作I是________，操作中需要的玻璃儀器有_________________________。 (3)實驗過程中所需的氯氣在制備中會混有雜質(zhì)(H2O和HCl)，科技小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題： A B C D ①實驗裝置的接口順序為：b接______，______接______，______接a； ②裝置D的作用是__________________________________； ③在實驗中，一組員認(rèn)為該實驗設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在________之間(填裝置序號)，并且在廣口瓶中放入____________________(填寫所用試劑或用品名稱)。 12．(16分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 (1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是________________。 (2)用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)；假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)；假設(shè)3：____________。 【查閱資料】①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O；③CuSO4＋H2S===CuS↓(黑色沉淀)＋H2SO4。 【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，并說明理由：________________________________________________。 【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。 限選實驗試劑：3 molL－1 H2SO4、1 molL－1 NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。 實驗方案 現(xiàn)象及結(jié)論 (3)已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 molL－1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________________________。 單元檢測(五) 1．D　解析：NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A錯誤；稀硫酸的氧化性較弱，B錯誤；S2－的還原性強(qiáng)于Cl－，電解時陽極上先析出單質(zhì)硫，C錯誤。 2．A　解析：制作耐火材料需要高熔點的物質(zhì)，A正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B錯誤；高爐煉鐵是煉鐵最常用的方法，C錯誤；N2與O2在放電條件下直接化合生成NO，D錯誤。 3．B　解析：二氧化氮的水溶液顯酸性，不能與NH4Cl反應(yīng)，A錯誤；鈉溶于水形成的溶液為氫氧化鈉溶液，與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，B正確； MgSO4與NH4Cl不反應(yīng)，C錯誤；SiO2不溶于水，也不與NH4Cl反應(yīng)，D錯誤。 4．B　解析：SO2的漂白具有選擇性，只能使石蕊試液變紅，不能漂白，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會有HNO3生成，BaSO3被氧化成BaSO4。 5．A　解析：液氨汽化時吸收熱量，故可以作致冷劑，A正確；二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；生石灰是堿性氧化物，能和氯氣反應(yīng)，C錯誤；氯化鋁是共價化合物，電解法制鋁的原料是氧化鋁，D錯誤。 6．C　解析：①的做法可防止氨氣對空氣的污染；②的做法對尾氣進(jìn)行吸收處理，有效防止氯氣對空氣的污染；④的做法中銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)完成后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的思想。而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的思想。 7．AD　解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，A正確；Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3外，還生成O2，B錯誤；NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，C錯誤；因新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，故滴入少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D正確。 8．CD　解析：碘水中的I2與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色，與I2的氧化性無關(guān)，A錯誤；NH3遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH3是一種堿性氣體，B錯誤；Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2使品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性，C正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氧化I－生成的I2與淀粉作用變藍(lán)，證明NO2具有氧化性而不是酸性，D正確。 9．(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO　1.2041024 (2)洗滌　干燥 (3)不變?、邸?4)100% 解析：(1)H2O2具有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：H2O2＋SO2=== 2H＋＋SO，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)步驟③將沉淀過濾洗滌、干燥后稱重。(3)在滴加Ba(OH)2溶液的過程中，溶液的溫度不變，Ksp不變，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝ c(Ba2＋)c(SO)不變，故c(SO)逐漸減小。由于溫度不變，所以c(Ba2＋)、c(SO)均在曲線上。(4)根據(jù)S元素守恒有：SO2～BaSO4。據(jù)此可知SO2的物質(zhì)的量為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%＝100%。 10．(1)過濾 (2)一元　Mg、MgO、Mg3B2 (3)H3BO3＋3CH3OH→B(OCH3)3＋3H2O　4B＋3O2===2B2O3 (4) kJmol－1 (5)2B＋2NaOH＋6H2O===2NaBO2＋3H2↑＋4H2O 11．(1)c　e (2)過濾　(普通)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)①e　f　d　c(或f　e　d　c) ②吸收Cl2?、跙D　濕潤的KI淀粉試紙(或潤濕的有色布條) 解析：(1)分析工業(yè)流程，在濃硫酸浸煮過程中會產(chǎn)生SO2尾氣，通常用NaOH溶液吸收處理。(2)實驗操作I為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)①因為要檢驗混合氣體中的H2O和HCl，應(yīng)該檢驗H2O(利用無水硫酸銅)，然后通過裝置D除去Cl2(可用有機(jī)溶劑如CCl4吸收)，最后用AgNO3溶液檢驗HCl的存在。所以順序為b接e，f接d，c接a(或b接f，e接d，c接a)(要注意D裝置應(yīng)該長進(jìn)短出)。②裝置D主要是用來吸收氯氣，避免對HCl檢驗的干擾。③在BD之間添加裝置E，用濕潤的KI淀粉試紙(或潤濕的有色布條)驗證Cl2已被除盡，不干擾HCl的檢驗。 12．(1)趕走水中的溶解氧(或空氣) (2)[提出假設(shè)]晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì) [判斷與思考]不合理　Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出 [設(shè)計方案進(jìn)行實驗] 實驗方案 現(xiàn)象及結(jié)論 取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 molL－1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶 品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì) (3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水 解析：(1)因為Na2S、SO2均具有還原性，所以應(yīng)該除去蒸餾水中的氧氣。(2)Na2S2O35H2O與稀硫酸反應(yīng)生成的SO2對H2S和CO2的檢驗都有干擾，在檢驗時應(yīng)充分考慮，所以檢驗是否生成CO2時，應(yīng)用酸性KMnO4溶液除去反應(yīng)生成的SO2(注意不能用飽和碳酸氫鈉溶液)，然后再通入澄清石灰水進(jìn)行檢驗。(3)考慮到晶體中含有的雜質(zhì)在滴定時參與反應(yīng)，是解答此小題的關(guān)鍵，所以首先找出晶體中還與碘水反應(yīng)的物質(zhì)——Na2S，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S，78 g Na2S消耗1 mol I2，而496 g Na2S2O35H2O才消耗1 mol I2。