2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題二 離子反應(yīng)（A卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題二 離子反應(yīng)（A卷）（含解析） 一、選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx安徽四校聯(lián)考8）下列有關(guān)Na2S溶液的敘述正確的是（ ） A.該溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存 B.和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + S C.和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2- + H+==HS- D.1L0.1molL-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S 2.（xx清華附中理科綜合能力測(cè)試四7）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（ ） A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3H2O NH4+ + OH— B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)c(OH—) =3.810—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去： 2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+ D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁： 2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3 3.（xx湖北省七市教科研協(xié)作體4月高三聯(lián)考13）25℃時(shí)在10mL 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? 　 A． HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7 　 B． 當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1 　 C． 0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣） +c（HCO3﹣） 　 D． 在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 4.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二3）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ C．0.1molL－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－ D．0.1molL－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－ 5.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二7）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓ C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3H2O 6.（xx屆南京三模3）25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 molL－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO3－ 、Cl－ C．3 % H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42 －、Cl－ D．0.1 molL－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 － 7.（xx屆南京三模7）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I(xiàn)2 B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3H2O＝AlO＋4NH＋2H2O C．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4＋ ＋OH－＝NH3H2O D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 8.（xx徐州、宿遷、連云港三市三模7）下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋ B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O C．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：CO＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 9.（xx重慶五區(qū)第二次調(diào)研抽測(cè)理科綜合3）含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（ ） A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ag＋、NH4+ 、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－ 10.（xx合肥市高三第三次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合9）甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示： 若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c（丙），則乙物質(zhì)（ ） A．可能是Na2S04 B．可能是NH4 NO3 C．可能是NaOH D．一定不是(NH4)2SO4 二、非選擇題（共50分） 11.（xx北京西城區(qū)二模試卷27）（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。 （1）向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其離子方程式是 。 （2）Mg(OH)2可制取MgO，進(jìn)而制得金屬鎂。 ① 灼燒Mg(OH)2得到MgO的化學(xué)方程式是______。 ② 1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽 （鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____。 （3）Mg(OH)2可用來(lái)制取MgCl2，進(jìn)而制取金屬鎂。 ① 從MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O的操作是______、過(guò)濾。 ② MgCl2?6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無(wú)水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時(shí) 迅速形成白霧，生成SO2）。得到無(wú)水MgCl2的化學(xué)方程式是______。 （4）Mg(OH)2還可用來(lái)制取三硅酸鎂（xMgO?3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO?CaO?4SiO2。 ① 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO?3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___ ② 為確定xMgO?3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標(biāo) 準(zhǔn)液15.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.5000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的H2SO4， 消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00 mL。則x=______。 12.（14分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。 ⑴漂白性 甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無(wú)變化。 ①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是 。 ②足量堿石灰的作用是 。 甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。 ⑵ 還原性 ( ) 乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。 ① SO2 與 FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是 。 ②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。 資料顯示：紅棕色為FeSO3 （墨綠色難溶物）與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 。 乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。D 13.（12分）（xx屆南京三模16）高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下： （1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO、Br－等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是 ；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是 。 （2） “電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有 （填化學(xué)式）?！半娊猗颉钡幕瘜W(xué)方程式為 。 （3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！皻饬鞲稍铩睍r(shí)，溫度控制在80～100 ℃的原因是 。 答案和解析 1.【答案】C 【命題立意】本題考查Na2S的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 【解析】A、Na2S有還原性，二氧化硫有氧化性，二者反應(yīng)有S生成，而且二氧化硫在水溶液中與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)應(yīng)該生成CuS，錯(cuò)誤。 2.【答案】C 【命題立意】本題旨在考查反應(yīng)方程式正誤判斷。 【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3H2O NH4+ + OH—，故A錯(cuò)誤；B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)c(OH—) =3.810—13，則H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) DH＞0，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 4H+，故C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：C6H5ONa＋CO2+H2O → C6H5OH＋NaHCO3，故D錯(cuò)誤。 3.【答案】B 【命題立意】本題考查離子濃度大小的比較 【解析】HCl溶液滴加一半時(shí)，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，A正確；分析圖像知溶液的pH=8時(shí)，n（HCO3﹣）≈0.0001mol時(shí)，碳酸鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，則溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，B錯(cuò)誤； Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），C正確；在M點(diǎn)：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣），即得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正確。　 4．D．【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，溶液中c(OH－)=1 molL-1，NH4＋ 、HCO3-不能大量存在；B項(xiàng)，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在(AlO2- + H＋+ H2O = Al(OH)3↓或AlO2- + 4H＋= Al3＋+ 2H2O)；C項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液中，NO3-氧化Fe2＋：3Fe2＋+ NO3- + 4H＋=3Fe3＋+ NO↑+ 2H2O，不能大量共存。 5．C．【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的為：Fe2O3 + 6H＋+ 2I－= 2Fe3＋+ I2+ 3H2O；B項(xiàng)，Ag(NH3)2+不能拆，正確的為：Ag(NH3)2+ + 2H＋= Ag＋+ 2NH4＋ ；D項(xiàng)，NaOH過(guò)量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學(xué)式組成反應(yīng)，正確的為：2NH4＋ + Fe2＋+ 4OH－= Fe (OH)2↓+2 NH3H2O。 6．B 【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，Ca2＋與CO32 －生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物，而不能大量共存。 7．D 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為：2Fe3＋+ 2I－=2Fe2＋+ I2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3不被氨水溶解，正確的為：Al3＋+ 3NH3H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4＋ ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH過(guò)量，NH4＋ 、HCO3－ 均要參加反應(yīng)，正確的為：NH4＋ + HCO3－ + 2OH－= NH3H2O + CO32 －+ H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉溶液中通CO2，無(wú)論少量還是過(guò)量均只生成HCO3－ ，因?yàn)榈乃嵝越橛贖2CO3與HCO3－ 之間 ，正確。 8．B 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－ ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯(cuò)誤。 9.【答案】D 【命題立意】本題考查離子共存。 【解析】A中離子能大量共存，通入足量NH3后發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+=NH4+、Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O、Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A錯(cuò)誤；B中離子能大量共存，通入足量NH3后發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯(cuò)誤；C中離子能大量共存，通入足量NH3后發(fā)生反應(yīng)：Ag++2NH3H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯(cuò)誤；D正確。 10.【答案】B 【命題立意】本題考查離子反應(yīng)與物質(zhì)的推斷。 【解析】等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c（丙），則相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙<丙，根據(jù)離子共存關(guān)系知OH-只能與Na+結(jié)合形成氫氧化鈉，其相對(duì)分子質(zhì)量為40，另外2種物質(zhì)可能是硝酸銨和硫酸鎂（相對(duì)分子質(zhì)量分別是80、120）或硫酸銨和硝酸鎂（相對(duì)分子質(zhì)量分別是132、148），即丙一定是氫氧化鈉，乙可能是硝酸銨或硫酸銨，B正確。 11.【答案】（1）Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓或Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+（2分） （2）① Mg(OH)2 MgO+H2O （1分） 1200℃ ② Si＋2MgO ==== 2Mg↑＋SiO2 （2分） （3）① 加熱濃縮、降溫結(jié)晶（2分） ② 6SOCl2＋MgCl2?6H2OMgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（2分） 【命題立意】本題考查離子方程式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的配平、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 【解析】（1）鹵水中含有Mg2+，Mg2+與氫氧化鈣生成氫氧化鎂和Ca2+。（2）①氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水。②硅與氧化鎂生成二氧化硅和鎂。（3）從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、然后降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化鎂晶體。MgCl2?6H2O與SOCl2混共熱得到氯化鎂、二氧化硫和氯化氫。（4）①氧化鎂與H+生成Mg2+和H2O，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平；消耗NaOH0.007mol，過(guò)量硫酸0.0035mol，與三硅酸鎂反應(yīng)的硫酸0.004mol，n(H+)=0.008mol，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算。 D 12.【答案】（1）①探究二氧化硫使品紅褪色過(guò)程是否有水參與（或探究是二氧化硫還是亞硫酸使品紅褪色）②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到II裝置中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，同時(shí)處理尾氣中的二氧化硫； 二氧化硫在有水的條件下可以使品紅褪色 （2）①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+； 先滴加稀鹽酸，之后加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成②溶液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中SO32-減少，平衡右移，而同時(shí)反應(yīng)消耗Fe3+，故紅棕色褪去，變?yōu)闇\綠色。< 【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 【解析】（1）品紅的水溶液與品紅的乙醇溶液，不同的是溶劑，甲實(shí)驗(yàn)的目的是探究二氧化硫使品紅褪色是否需要水參與。堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入II，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，同時(shí)吸收尾氣二氧化硫。甲得出的結(jié)論是二氧化硫在有水存在的條件下能使品紅褪色。 （2）二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑、Fe3+作氧化劑，反應(yīng)生成SO42-和Fe2+。檢驗(yàn)SO42-的方法是向反應(yīng)后的溶液中先加鹽酸，再加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。FeSO3為墨綠色、Fe2+為淺綠色，F(xiàn)eSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，紅棕色變?yōu)闇\綠色即平衡向右移動(dòng)，原理為隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(SO32-)減小，平衡向右移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)消耗Fe3+，故紅棕色變?yōu)闇\綠色。 13．（1）除去Ca2＋和引入的Ba2＋(2分)　電解時(shí)Br－被氧化(2分) （2）Cl2(2分)　NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑(2分) （3）2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO(2分) 溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分(2分) 【命題立意】本題高氯酸鈉晶體制備的工藝流程分析。難度中等。 【解析】（1）Mg2＋用OH－除去，Ca2＋用CO32 －除去，SO42 －用Ba2＋除去，因?yàn)樗釉噭檫^(guò)量，所以Na2CO3還要除去過(guò)量的Ba2＋，故加試劑的順序Na2CO3一定在BaCl2之后。Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，也會(huì)放電被氧化。（2）陽(yáng)極處，Cl－放電生成ClO3－ ，也一部分會(huì)放電生成Cl2?！半娊釯I”中有H2生成，說(shuō)明H＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)，只能生成更高價(jià)的NaClO4，根據(jù)Cl、H元素得失電子守恒配平反應(yīng)。（3）從流程知，除雜中通入了SO2，與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)Cl、S元素得失電子守恒配平反應(yīng)。用氣流干燥晶體，若溫度高，會(huì)失去結(jié)晶水，若溫度低，干燥不充分。