2019-2020年九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）》教案 新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）》教案 新人教版 (I) 三維目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 2、過程與方法 (1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力 教學(xué)重點(diǎn): 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn): 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 [導(dǎo)語] 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)、溶劑之間存在什么關(guān)系呢？怎樣表示溶液的組成？ 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示是__________________。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ________________________。 2、填表： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100克 4克 92克 8克 200克 180克 通過預(yù)習(xí)，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究 合作探究一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義 1、 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2、計(jì)算式： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義 例1:某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，表示每________份質(zhì)量的氯化鈉溶液中就含有________份質(zhì)量的氯化鈉。可以看出以下關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10；溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=_________；溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=_____________。 合作探究二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（直接根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算） 例2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來 選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? 合作探究三：有關(guān)稀釋問題的計(jì)算 例3.要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 合作探究四：有關(guān)溶液體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的計(jì)算 例4.50ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g∕cm3,20%的稀硫酸的密度為1.14g∕cm3） 三、精導(dǎo)精講 (一) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義 1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2.計(jì)算式： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義 (二)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 四、運(yùn)用提升 1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 3.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 gcm-3)多少毫升? 4、60℃時(shí)，將36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________.將此溶液分成三等份： （1）取第一份溶液，將溫度升至90℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________; （2）取第二份溶液,將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需加入固體_____________g或蒸發(fā)水分_____________g; （3）取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g. 5、把40g20%的氯化銨溶液與60g30%的氯化銨溶液混合，混合后的溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 五、課堂小結(jié)： 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 六、課后反思：