2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元檢測.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元檢測 一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。) 1．下列說法不正確的是(　　)。 A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件 B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．活化分子具有比普通分子更高的能量 D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差，如下圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1 2．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。20 s后，反應(yīng)物A的濃度由2.0 molL－1降到1.0 molL－1，此時反應(yīng)物B的濃度由1.0 molL－1降到0.5 molL－1所需反應(yīng)時間為(　　)。 A.5 s B．大于5 s C.小于5 s D．無法判斷 3．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57 kJ mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 4．工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨氣的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJmol－1，氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)。 A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c(NH3)c(O2)＝c(NO)c(H2O) B．反應(yīng)達到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O) C．體系的總壓強不變，說明反應(yīng)已達平衡 D．體系的溫度不再變化，說明反應(yīng)已達平衡 5．對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。下列敘述正確的是(　　)。 A．平衡常數(shù)的表達式K＝ B．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 C．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反應(yīng)達到平衡后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài) 6．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是(　　)。 A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡 C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。) 7．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH>0達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)。 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗：n(C)消耗＝1∶1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q 8．700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法正確的是(　　)。 反應(yīng)時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ molL－1min－1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大 D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。 【實驗設(shè)計】控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比試驗。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。 實驗編號 實驗?zāi)康? T/K pH c/(10－3 molL－1) H2O2 Fe2＋ ① 為以下實驗作參考 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 ______ ______ __________ __________ ③ ______________________________ 298 10 6.0 0.30 【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。 (2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p－CP)＝________molL－1s－1。 【解釋與結(jié)論】 (3)實驗①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________________________________。 (4)實驗③得出的結(jié)論：pH等于10時，__________________________________。 【思考與交流】 (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________________________________。 10．(16分)已知：MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2＋。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此他對此實驗進行了探究。 【實驗用品】試劑：0.1 molL－1H2C2O4溶液、0.1 molL－1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體；儀器：試管(若干個)、膠頭滴管(2支)。 【實驗內(nèi)容】在1號和2號試管中分別加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 molL－1 KMnO4溶液。現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示，請回答下列問題。 加入藥品 不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 實驗現(xiàn)象(褪色時間) 溶液褪色很慢(31秒) 溶液褪色很快(4秒) (1)甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是__________。 (2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。 (3)甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因：____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________。 (4)乙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認為他提出的因素可能是________________________(寫一條即可)。 11．(16分)在某個容積為2L的密閉容器中，在T ℃時按下圖甲所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pD(g)＋qE(s)　ΔH>0(m、n、p、q)為最簡整數(shù)比。 　　　　　　 (1)圖甲所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為____________mol L－1min－1。 (2)T ℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。 (3)反應(yīng)達到平衡后，第6 min時：①若升高溫度，D的物質(zhì)的量的變化曲線最可能是________(用圖乙中的a～c的編號作答)；②若在6 min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半。請在圖丙中畫出6 min后B濃度的變化曲線。 (4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______。 A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法 E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益 12．(16分)Ⅰ.(1)已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)(其中K為常數(shù))。I－濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe3＋濃度對反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；____________________________等措施可以使上述平衡向右移動。 項目 v/( molL－1s－1) a 0.20 0.80 0.032 b 0.60 0.40 0.144 c 0.80 0.20 0.128 Ⅱ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)；ΔH>0。已知1100 ℃時，K＝0.263。 (2)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)1100 ℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.028 molL－1，c(CO)＝0.1 molL－1，此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________________ _____________________________________________。  單元檢測(七) 1．B　解析：反應(yīng)必須碰撞，只有發(fā)生有效的碰撞，具有足夠的能量，合適的方向，才可發(fā)生反應(yīng)。 2．B　解析：隨著濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開始20 s內(nèi)的B平均反應(yīng)速率為v＝＝0.1 molL－1s－1，而后一階段v＝＜0.1 mol L－1s－1，所以t＞5 s。 3．D　解析：由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故C>A，A錯誤；根據(jù)“定一議二”的原則，當壓強一定，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，故由圖像可知，T2>T1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故BA，C錯誤；升溫向吸熱反應(yīng)方向進行，若增大NO2的體積分數(shù)，可采用加熱的方法，D正確。 4．A　解析：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，體系中各組分的濃度不變，與c(NH3)c(O2)和c(NO)c(H2O)是否相等無關(guān)，A錯誤；反應(yīng)達到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，B正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，總壓不變，可說明反應(yīng)已達平衡，C正確；因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，D正確。 5．D　解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義和反應(yīng)的特點知H2O(g)也應(yīng)計入平衡常數(shù)表達式中，即K＝，A錯誤；根據(jù)K的表達式(NH3和NO的冪指數(shù)相同)可知D正確。B中的關(guān)系式在任何時刻都成立，B錯誤；起始投入的n(NH3)∶n(O2)應(yīng)為4∶5，C錯誤。 6．B　解析：圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(達到平衡的時刻)，所以反應(yīng)在T2溫度時第一次達到平衡，A錯誤，B正確；隨著溫度升高，反應(yīng)物A的含量增大，生成物C的含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、D錯誤。 7．AB　解析：若B是氣體，平衡常數(shù)K＝c(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K＝c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤；根據(jù)平衡的v(正)＝v(逆)可知B正確；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時放出熱量小于Q，D錯誤。 8．BC　解析：反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值，A錯誤；因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，與起始時向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol，B正確；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大，C正確；原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算(注意濃度代入)結(jié)果為1，溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。 9．(1)②313　3　6.0　0.30?、厶骄縫H對降解反應(yīng)速率的影響 (2)810－6 (3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解 (4)反應(yīng)速率趨向于0(或該降解反應(yīng)趨于停止) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可) 解析：(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的；(2)在50～150 s內(nèi)，Δc(p－CP)＝0.810－3 molL－1，則v(p－CP)＝810－6 molL－1s－1；(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；(4)從圖中看出pH＝10時，c(p－CP)不變，即反應(yīng)速率為0，說明堿性條件下，有機物p－CP不能降解；(5)從(4)可以得出，在所取樣品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。 10．(1)秒表 (2)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (3)Mn2＋在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率 (4)溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可) 11．(1)0.1　(2)0.75　(3)①a?、谝妶D (4)B、D 解析：(1)v(D)＝0.6 mol2 L3 min＝0.1 molL－1min－1。(2)首先計算出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行計算。(3)①因ΔH>0，若升高溫度，平衡右移，D的物質(zhì)的量增加，選a。②根據(jù)圖1可知，m：n：p：q＝2∶1∶3∶1，又因為E為固體，ΔV＝0，故增大壓強對該反應(yīng)平衡無影響，但體積縮小為原來的一半，濃度變?yōu)樵瓉淼?倍。(4)有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料的轉(zhuǎn)化率；催化劑的使用可大大提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)率。 12．(1)大于　將碘分離(或增大I－、Fe3＋的濃度) (2)增大　增大 (3)小于　CO2和CO濃度的比值大于K，還未建立平衡且反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行 解析：(1)分析表中的數(shù)據(jù)，特別是a與c兩組數(shù)據(jù)，就可以知道哪種離子濃度對反應(yīng)的影響大；將碘分離或增大I－、Fe3＋的濃度都可以使平衡向右移動。(2)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以CO2和CO的體積比值和平衡常數(shù)K值都會增大。(3)CO2和CO濃度的比值大于K，則表明了還未建立平衡且反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行。