2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）E單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）.doc

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2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）E單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析） 目錄 E單元　物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1 E1 原子結(jié)構(gòu) 1 E2 元素周期表和元素周期律 12 E3 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 24 E4 晶體結(jié)構(gòu) 30 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合 34 E1 原子結(jié)構(gòu) 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】37．【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)， E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。 （1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。 （2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化 合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯? （3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示， 則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a 、NA的符號表示)。 【知識點】晶體結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布、第一電離能 N4 E1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）CrX>rY>rw B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種 C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子 【知識點】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。 【思路點撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基團(tuán)的組合，9電子的中性基團(tuán)有 -OH（H2O.失去一個-H原子），—NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F(xiàn)2，HC3-NH2等等。 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】10.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是 A．原子半徑：Y>Z>R>T B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同 【知識點】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：根據(jù)T無正價為氟元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟； A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即Y＞Z＞R＞T，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】22．（12分） （1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學(xué)通式為（n表示氮原子個數(shù)） （3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為 【知識點】分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫E1E3 【答案解析】【解析】（1）N2H4 高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(6mol) N4H44- N4H4=NH4++N3- 解析：（1）含2個氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，故其沸點比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2； （2）當(dāng)?shù)觽€數(shù)為1時，氫原子個數(shù)為3， 當(dāng)?shù)觽€數(shù)為2時，氫原子個數(shù)為4， 當(dāng)?shù)觽€數(shù)為3時，氫原子個數(shù)為5， 當(dāng)?shù)觽€數(shù)為4時，氫原子個數(shù)為6， 當(dāng)?shù)觽€數(shù)為n時，氫原子個數(shù)為n+2， 所以其通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）； (3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個），化學(xué)式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44-，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-； 【思路點撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的把握。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】12.下列敘述不正確的是 A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物 C．32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子 D．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等 【知識點】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量A1 E1 【答案解析】A解析：1個CH4與1個NH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10、11，A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系， B正確；C正確；質(zhì)量相等的N2和C2H4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，D正確。 【思路點撥】掌握相關(guān)概念如同系物、同位素等是解題的關(guān)鍵。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】11.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的 A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2 【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。 【思路點撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是 A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 B.與互為同位素 B．氧氣與臭氧互為同素異形體 D. 乙烯與聚乙烯互為同系物 【知識點】基本概念E1 K1 【答案解析】D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個或多個 CH2的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。 【思路點撥】區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的概念是根本。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】4.常用于測定動植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于原子的說法正確的是 A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14 【知識點】同位素E1 【答案解析】D解析：的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，電子數(shù)是6，中子數(shù)是14-6=8，因此選D。 【思路點撥】質(zhì)量數(shù)=子數(shù)+中子數(shù)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（xx12）】2.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物 ③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識點】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體B1B4E1 【答案解析】【解析】D 解析：①鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物，冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物，故①錯誤； ②HD是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故②錯誤； ③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，故③正確； ④C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確； ⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，不屬于膠體，故⑤錯誤； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示規(guī)范正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．中子數(shù)為20的鉀原子： C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl 【知識點】結(jié)構(gòu)簡式、核素、結(jié)構(gòu)式E1 【答案解析】C解析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2= CH2，錯誤；B．中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)為19+20=39，符號為：1939K，故B錯誤；C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，正確；D．氯化鈉中沒有分子，故NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，錯誤。 【思路點撥】本題考查了化學(xué)用語的基本應(yīng)用，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中 堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空： （1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式__________________________________。 （2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的 化學(xué)方程式是：___________________________________________________。 （3）元素 G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式)， 含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是 ________________________________(離子方程式). （4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者_(dá)_______(填>、<、=)后者， 原因是________________________ 。 【知識點】元素推斷E1 C2 【答案解析】(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (3) Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+ (4)小于氨分子間存在氫鍵 解析：A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N，F(xiàn)只能是Mg。 (1)F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (4) Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+； (4)A與B、C 形成的簡單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點較高。 【思路點撥】本題考查了元素推斷，鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，比較簡單。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】4．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 【知識點】原子組成元素的性質(zhì)E1 E3 【答案解析】D解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；B、發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了原子組成、元素的性質(zhì)決定因素等，屬于易錯題，必須加深理解。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（xx11）】12．下列說法中不正確的是( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②共價化合物中不存在離子鍵 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵 ⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 ⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵 A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥ 【知識點】物質(zhì)的組成與性質(zhì) E1 E3 【答案解析】C解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤；⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；⑦氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。 【思路點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A．N2的電子式： B．CH4的比例模型： C．中子數(shù)為45的溴原子：45 35Br D．對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 【知識點】化學(xué)用語 E1 E3 【答案解析】B 解析：A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；B、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故正確；C、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：8035Br，故C錯誤；D、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，錯誤。 【思路點撥】本題考查了化電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是 A. B40、C70都屬于新型化合物 B. C60和14C互稱同位素 C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. B40、C60、C70、N60都只含共價鍵 【知識點】基本概念E1 E3 【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】1.有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的電子式： C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為： D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl　 【知識點】化學(xué)用語I1 E1 【答案解析】D解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語，注意球棍模型與比例模型的差異。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖北省重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx11）】3．下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是： A．由同種元素組成的物質(zhì) B．只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 D．具有固定熔沸點的物質(zhì) 【知識點】物質(zhì)的分類E1 【答案解析】D解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯誤；B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；C項如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；D正確。 【思路點撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】3．下列說法中，不正確的是（） A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素 D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱 【知識點】元素周期表元素周期律E1 E2 【答案解析】B解析：A、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過測定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，從而得到C和S的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。 E2 元素周期表和元素周期律 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的 A．四種元素中有兩種元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng) D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物 【知識點】元素推斷E1 E2 C2 【答案解析】B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉，工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，而鉀、鈣、鈉、鎂通過電解氯化物的方法獲得。 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù) 之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正 確的是 A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種 C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子 【知識點】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。 【思路點撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基團(tuán)的組合，9電子的中性基團(tuán)有 -OH（H2O.失去一個-H原子），—NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F(xiàn)2，HC3-NH2等等。 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】3．(13 分) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。 （1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。 （3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成mol （填物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學(xué)式為 。若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【知識點】物質(zhì)的檢驗、判斷、元素周期律C2E2 【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O 解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O， （2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族， （3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集 （4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(6-4)=3mol (5)由上分析，X 的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O 【思路點撥】本題考查了無機(jī)物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學(xué)生具備扎實基礎(chǔ)知識和一定的分析、推理能力。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題： （1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）▲； （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）▲； （3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲； （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性． ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲； ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：▲； ③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：▲； ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：▲。 【知識點】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1 E2D5F4J2 【答案解析】（共10分） （1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4 （3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）（4分，每小題１分） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ 0.01mol．④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O. 【思路點撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計算。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法錯誤的是 A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng) B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng) C．Z的最高正化合價為+6 D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點比Y的低 【知識點】元素周期表（律）E2 【答案解析】D解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強(qiáng)，A正確、B正確；S的最高正化合價為+6，C正確；常壓下S的單質(zhì)是固體，F(xiàn)2是氣體，固體的熔點比氣體的高，D錯誤，所以答案選D。 【思路點撥】元素推斷注意尋找突破口，如本題的“短周期”“位置如右下圖”。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】11.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的 A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2 【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。 【思路點撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】6.下列排列的順序不正確的是 A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42- 【知識點】元素周期律E2 【答案解析】C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，B正確；非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯誤；電離程度：HCO3-丁 C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng) D．原子半徑大小：甲<丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 【知識點】元素周期律E2 【答案解析】D解析：根據(jù)主族元素的最高正價=主族序數(shù)、最低負(fù)價與最高正價的絕對值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；A、非金屬性：SSi，則穩(wěn)定性：CH4>SiH4，錯誤；C、SiO2不溶于鹽酸，錯誤；D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即原子半徑大?。杭?丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物，如甲烷、乙烷等，正確。 【思路點撥】根據(jù)主族元素的最高正價=主族序數(shù)、最低負(fù)價與最高正價的絕對值之和是8及原子序數(shù)遞增判斷元素。 【化學(xué)卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】24．（14分） （1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是（填元素名稱）。 （2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為。 （3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。 A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 （4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵 H-H N-H N-N N=N N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 159 418 945 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式： 。 （5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異： 分子式 結(jié)構(gòu)簡式 熔點 沸點 水溶性 乙醇 C2H6O C2H5OH -114．3℃ 78．4 C 互溶 二甲醚 C2H6O CH3OCH3 -138．5℃ -24．9℃ 微溶 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是。 （6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式。 （7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C60晶胞的質(zhì)量為 (用含NA的式子表示)。 【知識點】元素電離能，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計算 E2 E4 F2 【答案解析】 （1）鎂（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分） （4）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+93kJ/mol （2分，只要有一處錯誤得0分，如+、狀態(tài)、單位、配平等） （5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分，兩個要點各1分） （6）（2分）（7）sp2（1分，寫成sp2不得分） 2880/NA（2分） 解析：（1）鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高， 同一周期自左而右第一電離能逐漸增大，故第一電離能Mg＞Na，所以第一電離能最大的是Mg。 （3）分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體、Na3AlF6晶體、 Na2CO3?10H2O晶體都是離子晶體，故不存在范德華力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故E正確。 （4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H=23391kJ/mol -3436 kJ/mol+942 kJ/mol =+92kJ/mol， 即熱化學(xué)方程式是2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H=+93kJ/mol。 （5）乙醇和二甲醚沸點不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵，水溶性差異的主要原因是乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。 （7）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子 （面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞質(zhì)量=460/ NA= 2880/NA。 【思路點撥】本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內(nèi)容，涉及到的知識點很多，但是基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】10．已知X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（） A、若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B、若四種元素均為金屬，則 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【知識點】元素周期表E2 E5 【答案解析】B解析：根據(jù)X、 Y、 Z、 W在周期表中的相對位置判斷X、 Y在第二周期，Z、 W在第三周期；A、若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯誤；B、若四種元素均為金屬，X、 Y、 Z、 W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則 W可能為磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、 Y、 Z、 W分別為硼、碳、鋁、硅， Z與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯誤。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了元素周期表，采取討論法分析，按照周期表上的位置寫出短周期元素方便解答。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是( ) A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng) C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱 D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用E2 【答案解析】A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負(fù)化合價為（a+4）-8，又X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。 A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確； B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤； C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯誤； D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤；故選A。 【思路點撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置三者的關(guān)系的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等。 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合