2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。 2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 4、能夠運(yùn)用本單元知識(shí)點(diǎn)，解出相關(guān)題型以及中考題。 重難點(diǎn) 解題復(fù)習(xí)法，問題探源法，知識(shí)遷移法，中考鏈接拔高法。 教學(xué)過程 【課前復(fù)習(xí)】 一、 復(fù)習(xí)原子、分子的有關(guān)知識(shí) 1 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？ 2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都___________。 （2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有___________，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔__________，溫度升高，間隔_____________。 二、 原子的構(gòu)成 1、 原子的構(gòu)成情況： 原子 核外電子 原子核 質(zhì)子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)） （居于原子中央） 2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核） 【總結(jié)】（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（碳6+6。氧8+8） （2）原子核內(nèi)不一定都有中子（氫：質(zhì)子數(shù)1，核外電子1，中子0） （3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（鐵：質(zhì)子數(shù)26，中子數(shù)30） （4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類 課堂練習(xí)： 一、 填空 1. 俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。 思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。 2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。 （2）化學(xué)變化中的最小粒子是________。 （3）帶正電荷的粒子是________。 （4）不顯電性的粒子是________。 （5）質(zhì)量最小的粒子是________。 （6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。 （7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。 知識(shí)點(diǎn)2： 相對(duì)原子質(zhì)量 1、公式表達(dá)式：Ar（原子）=（相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。）符號(hào)：Ar；單位為1。 2、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 課題 第三單元 復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（2） 課時(shí) 科任教師 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、記住并理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。 2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，并記住一些常見的元素符號(hào)。 3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。 4、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。 5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。 重難點(diǎn) 元素符號(hào)表示的意義 教學(xué)過程 【課前復(fù)習(xí)】 一、 元素 1、元素的概念 具有相同___________（即核內(nèi)________）的一類原子的總稱。 2、元素的種類 到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有_______多種，但組成的物質(zhì)卻有xx多萬種。 3、地殼中元素的含量 各種元素在地殼中的含量相差____，其中含量位于前四位的元素依次是___________，含量最多的金屬元素是___，含量最多的非金屬元素是—_______。 二、 元素符號(hào) 1、 元素符號(hào)的書寫 國(guó)際上統(tǒng)一采用__________名稱的_________字母來表示元素。書寫時(shí)注意： （1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要________。如___ 表示碳元素，____ 表示氧元素。 （2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要_____，第二個(gè)字母要______。如__________ 表示鋁元素.______表示鈣元素。 2、 元素符號(hào)的意義 （1）表示_________， （2）表示這種元素的_________。 三、 元素周期表 1、 元素周期表 根據(jù)元素的_______和________將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù) 元素周期表按元素原子_______遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)= ______ = ______ = ________。 3、 元素周期表結(jié)構(gòu) （1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有_______周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有________族。 （3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個(gè)方面的信息，如圖所示： 1 H 氫 1.008 __________ _____________ _____________ ____________ 【課堂探究】 一、元素 ［思考］ １、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？ ２、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對(duì)“同一類原子”是怎么理解的？ [討論] 下述化學(xué)反應(yīng)中； 水氫氣+氧氣 (H2O) 　　(H2) (O2) 硫+氧氣二氧化硫 (S)(O2) 　　　　(SO2) 反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化? 元素與原子的比較 　 元素 原子 概念間的聯(lián)系 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子 區(qū)分 著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義 即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義 使用范圍及舉例 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的” 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的” 判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。 a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。 c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。 二、元素符號(hào) １、熟記表3－4中一些常見元素的名稱和符號(hào)，記住后同桌互相檢查。 ２、說出下列符號(hào)的意義 ① O?、贔e　③2O?、?Mg ３、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？ 四、 元素周期表 ［活動(dòng)與探究］ １、從元素周期表上查找原子序數(shù)為６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。 ２、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個(gè)名稱有沒有關(guān)系？ 你的收獲 【有效訓(xùn)練】 1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（?。┎煌?。 Ａ、中子數(shù)　　Ｂ、質(zhì)子數(shù)　?。?、核外電子數(shù)　　Ｄ、相對(duì)原子質(zhì)量 13Ａl 鋁 26.98 2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ） A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì) 3、下列說法中正確的是（?。? Ａ、二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ、二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的 Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成 4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是( ) A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素 C、它的質(zhì)量是26.98g D、相對(duì)原子質(zhì)量是13 5、寫出下列符號(hào)表示的意義 ① Cl ② 2Fe ③ nS 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 課題 第四單元 復(fù)習(xí)課 課時(shí) 科任教師 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、了解水資源的狀況，認(rèn)識(shí)水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習(xí)慣； 2、通過過濾等操作認(rèn)識(shí)凈化水的方法，了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法； 3、掌握電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，會(huì)區(qū)分常見的單質(zhì)、化合物、氧化物； 重難點(diǎn) 1. 了解單質(zhì)、化合物的區(qū)別。 2..初步掌握過濾、蒸餾等混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作技能。 教學(xué)過程 【教學(xué)過程】 一、知識(shí)點(diǎn)自主查漏 一．水的組成：水的電解實(shí)驗(yàn)： 1.現(xiàn)象： 2.結(jié)論：水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。 3.氫氣的驗(yàn)純方法： 二.單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)： ； 化合物: 。 物質(zhì)分類：如右圖關(guān)系。 三.水的物理性質(zhì)： 。 四．凈化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是純水，可以凈化。 1. 靜置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。如：凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)的。但是經(jīng)過凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。 3. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。 操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠。 一貼： 。 二低：⑴ ；⑵ 。 三靠：⑴ ；⑵ ；⑶ 。 4. 蒸餾：把相互溶解的液體物質(zhì)，根據(jù)沸點(diǎn)不同的原理進(jìn)行分離的方法。 操作要點(diǎn)：⑴加沸石防爆沸； ⑵裝置氣密性檢查； ⑶沸騰不能太劇烈； ⑷開始餾出的液體棄去。 友情提示：1.制取蒸餾水的過程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。 五．軟水和硬水： 1. 硬水：_______________________。 2. 軟水：______________________。 3. 如何鑒別軟水、硬水？_______________________. 4. 使用硬水會(huì)給生活帶來哪些麻煩？ 5.怎樣使硬水軟化：天然水都不是純凈水，通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對(duì)凈化程度由低到高的順序是： 、 、 、 綜合運(yùn)用上述四項(xiàng)操作效果更好，其先后順序是相反的。 六．人類擁有的水資源： 1. 地球上哪些地方有水？ 2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污染，污染的水如飲用則對(duì)人體和動(dòng)物產(chǎn)生巨大的損害。 3、防止水體污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 課題 第四單元 課時(shí) 科任教師 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、了解化學(xué)式的涵義； 2、能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 3、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成 重難點(diǎn) 1、 能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 2、 能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成 教學(xué)過程 【課堂探究】 一、化學(xué)式 1、 化學(xué)式是用__________和___________的組合表示物質(zhì)組成的式子 2、 每種純凈物的組成是____________，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有___個(gè)。 3、 CO2化學(xué)式表示的意義： A _______________ B_______________ C _______________ D_______________ 寫出下列化學(xué)式表示的意義： CO2——————————————————————— P2O5——————————————————————— 4、說出符號(hào)H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？ 5.化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 6.怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式？ 7.怎樣讀化合物的名稱？例如：KCl、NaCl 二、化合價(jià) 學(xué)生自讀課本P83--84化合價(jià)，完成下列問題： 1、形成化合物的元素有固定的________________，化學(xué)上用_________來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2、化合價(jià)有____價(jià)和____價(jià)，在化合物中氧元素通常顯____價(jià)，氫元素通常顯____價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯____價(jià)，非金屬元素顯____價(jià)。 3、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_____，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為______。 4、什么是原子團(tuán)？寫出常見五種原子團(tuán)并標(biāo)明名稱和化合價(jià)。 5、化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 6、以小組為單位，進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多。 三、利用化合價(jià)寫化合物 1、應(yīng)用化合價(jià)怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式？如：磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)_______ ，碳為+4價(jià)，氧為-2價(jià)_______ ,鋁為+3價(jià)，氯為-１價(jià)_______ 2、利用化學(xué)式怎樣求某元素的化合價(jià)？求出下列加短線元素的化合價(jià) Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn 二、學(xué)生自學(xué)P87有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，完成下列問題： 1.求CO2的相對(duì)分子質(zhì)量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質(zhì)量比。 3.求CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【課后提升】 1、將下列物質(zhì)按要求分類： ①空氣 ②氧氣 ③冰水共存物 ④四氧化三鐵 ⑤鐵 ⑥高錳酸鉀 屬于單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于混合物的是 。（填序號(hào)） 2、、用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示： ①兩個(gè)氫原子 ②兩個(gè)水分子 ③兩個(gè)鎂離子 ④氧化鎂中鎂元素為+2價(jià) 3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：①NaCl ②Cl2 ③KClO3， 并根據(jù)氯元素的化合價(jià)由高到低排序是 。 4、、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3，求： （1）CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量 ； （2）CaCO3中各元素的質(zhì)量比 ； （3）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思