2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 魯教版五四制.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 魯教版五四制 教學(xué) 目標(biāo) 知識目標(biāo) 了解金屬和非金屬的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ②初步學(xué)會從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。 ③通過演示、探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。 能力目標(biāo) ① 體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。 ②通過思考和交流、實(shí)驗(yàn)和觀察、探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析解決問題，同時(shí)培養(yǎng)勇于質(zhì)疑、敢于創(chuàng)新的精神。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)： 通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué) 重難點(diǎn) 重點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)、煉鐵的原理。 難點(diǎn)： 合金的性質(zhì)、還原反應(yīng) 教學(xué) 方法 情景教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)教學(xué)法、交流討論教學(xué)法，教師突出活動的組織設(shè)計(jì)與方法引導(dǎo)，為學(xué)生搭建參與和交流的平臺。 教具 多媒體 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的性質(zhì) 1． 金屬與氧氣的反應(yīng) 2． 金屬與酸的發(fā)應(yīng) 3． 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 二、金屬的活動性順序意義 過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 課 前 活 動 創(chuàng)設(shè)問題情境： 金屬的用途與物理性質(zhì)的關(guān)系轉(zhuǎn)到金屬的用途與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 投影展示：課題——金屬的化學(xué)性質(zhì) 【閱讀】課本聯(lián)想與啟示 利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題 創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引入新課 活 動 探 究， 學(xué) 習(xí) 新 知 【教師講述】 投影展示：鋁鍋（圖） 提問：為什么鋁鍋不容易被腐蝕？ 敘述：鋁在常溫下就可與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜。 提問：還有哪些金屬可以與氧氣反應(yīng)？ 投影：金屬與氧氣反應(yīng) 投影展示：鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，告知“真金不怕烈火燒” 引導(dǎo)學(xué)生：比較反應(yīng)條件，判斷鎂、鋁、鐵、銅的金屬活動性 提問：Mg、Al的活潑性如何比較呢？ 啟發(fā)：前面學(xué)習(xí)中了解到酸雨腐蝕鎂、鋅的速度比普通水快；鎂條與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量；鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣。 引導(dǎo)：根據(jù)前面學(xué)過的這些知識你有什么想法嗎？ 探究活動一： Mg與HCl溶液反應(yīng)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。 設(shè)問：Al能否與HCl溶液反應(yīng)呢？ 探究活動二： 把Al投入HCl溶液中 設(shè)問：你能比較Mg、Al金屬活動性順序嗎？ 探究活動三： 把Zn、Fe、Cu分別投入HCl溶液中 設(shè)問：你能比較Zn、Fe、Cu金屬活動性順序嗎？ 設(shè)問：Fe、Cu之間是“能”與“不能”的問題，需要設(shè)置一個(gè)界限，這個(gè)界限用什么標(biāo)志比較好呢？ 設(shè)問：金屬與其他酸例如硫酸會反應(yīng)嗎？ 探究活動四： 把Mg、Zn、Fe、Cu分別投入硫酸溶液中 投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷上述化學(xué)反應(yīng)的類型 找出上述化學(xué)方程式的特點(diǎn) 展示多媒體動畫： 方程式 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑中Zn與H2的交換 設(shè)問：從物質(zhì)分類的角度觀察，你能發(fā)現(xiàn)置換反應(yīng)的另一特點(diǎn)嗎？ 設(shè)問：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置換反應(yīng)，F(xiàn)e置換出Cu，根據(jù)前面的學(xué)習(xí)我們知道Fe比Cu活潑。 猜想：是否較活潑的金屬可以把較不活潑的金屬從其化合物中置換出來？ 繼續(xù)追問：假如猜測成立，那么如何證明？ 引導(dǎo)：正向證明（進(jìn)一步證明）和反向證明提供：試濟(jì)和藥品（略） 探究活動五： 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中； 銅絲插入Al(NO3)3溶液中。 設(shè)問：你能用這種方法比較Cu、Ag的活動性嗎？ 探究活動六： 銅絲插入AgNO3溶液中 回憶金屬的用途與物理性質(zhì)的關(guān)系 通過比較感受金屬的用途與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系并判斷鐵銅的活潑性 (Fe>Cu) 感受生活經(jīng)歷，思考問題； 得出結(jié)論：鋁可與氧氣反應(yīng)； 回憶鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)，得出結(jié)論：許多金屬可以與氧氣反應(yīng)； 觀察 比較、判斷、得出結(jié)論：金屬活動性：（MgAl>Fe>Cu>Au 思考； 回憶確認(rèn)； 猜測：鎂、鋅可與酸反應(yīng)。其他金屬可不可以呢？ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論、書寫化學(xué)方程式 猜測 實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論：Al也能與HCl溶液反應(yīng)生成氣體，而且反應(yīng)速度比Mg與HCl溶液反應(yīng)速度快（寫方程式） 排出金屬活動性順序：Mg>Al 實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象得出結(jié)論：Zn、Fe也能與HCl溶液反應(yīng)生成氣體，而Cu與HCl溶液不反應(yīng)；Zn與HCl溶液反應(yīng)速度比Fe與HCl溶液反應(yīng)速度快；金屬活動性序?yàn)椋篫n>Fe>(H)>Cu 書寫化學(xué)方程式 猜測 實(shí)驗(yàn)、觀察、得出結(jié)論：Mg、Zn、Fe與硫酸會反應(yīng)，Cu不能；進(jìn)一步得出：許多金屬能與鹽酸、硫酸等酸反應(yīng) 書寫化學(xué)方程式 觀察 判斷：不是分解反應(yīng)也不是化合反應(yīng) 比較共同點(diǎn)，嘗試命名，討論交流 觀看，感受，嘗試命名，產(chǎn)生“位置交換”的印象，得出“置換反應(yīng)”名稱 觀察、總結(jié)、討論交流，得出結(jié)論：單質(zhì)+化合物==單質(zhì)+化合物 判斷 思考 獨(dú)立思考，交流討論，設(shè)計(jì)方案 基本確定證明思路 初步確定實(shí)驗(yàn)方案 有目的實(shí)驗(yàn)，有目的觀察，得出結(jié)論：較活潑的金屬可以把較不活潑的金屬從其化合物中置換出來。 思考，交流、討論，設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)、觀察，得出結(jié)論：Cu比Ag活潑。 吸引學(xué)生的注意力,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 利用學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)制造認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思考 學(xué)會問題的解決方法。 培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力和學(xué)生的發(fā)散思維能力。 學(xué)生審題 教師點(diǎn)撥 學(xué)生板演 點(diǎn)評 活躍氣氛，調(diào)動學(xué)生的積極性，強(qiáng)化安全教育 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 引出金屬的化學(xué)性質(zhì)之一：與氧氣反應(yīng)； 引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際思考問題，聯(lián)想已經(jīng)學(xué)過的相關(guān)知識得出相應(yīng)結(jié)論； 幫助學(xué)生產(chǎn)生化學(xué)與生活聯(lián)系的意識，通過聯(lián)想、比較等方法培養(yǎng)學(xué)生的聯(lián)想能力、概括能力以及化具體為抽象的能力； 讓學(xué)生知道判斷金屬活動性的一種方法。 引出金屬的化學(xué)性質(zhì)之二：與酸反應(yīng) 幫助學(xué)生產(chǎn)生新舊知識聯(lián)系的意識； 培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、提出猜想的能力。 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力、熟練書寫化學(xué)方程式的能力；幫助學(xué)生建立運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明猜想的意識，提高探究能力 引導(dǎo)學(xué)生得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的又一種方法 強(qiáng)調(diào)Fe、Cu之間是“能”與“不能”的問題，加深學(xué)生印象，幫助理解金屬活動性順序表中“H”的意義 引導(dǎo)學(xué)生從特殊轉(zhuǎn)向普遍，為后續(xù)將要學(xué)到的酸的通性作準(zhǔn)備 引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問題，產(chǎn)生給新的反應(yīng)類型命名的愿望 激發(fā)學(xué)生興趣，學(xué)會合作學(xué)習(xí) 加深對“置換”的理解和印象 幫助學(xué)生比較全面地了解置換反應(yīng)，避免與后面將要學(xué)到的復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)取代反應(yīng)發(fā)生混淆，培養(yǎng)學(xué)生多角度認(rèn)識事物的習(xí)慣 及時(shí)鞏固知識，用已有知識引出新的知識：金屬之間的置換反應(yīng) \ 小結(jié) 教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié) 學(xué)生小結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生的知識整理能力 練習(xí) 展示本課習(xí)題 學(xué)生練習(xí) 鞏固知識 布置 作業(yè) 作業(yè) 分類 作業(yè)內(nèi)容 難易程度（難中易） 適宜學(xué)生（優(yōu)中困） 預(yù)計(jì)完成時(shí)（分鐘） 必做題 伴學(xué) 中 普中 15 選做題 完成練習(xí) 中 優(yōu)生 10 教后 小記 得： 本節(jié)課我運(yùn)用電子白板輔助教學(xué)，使得整個(gè)教學(xué)內(nèi)容更直觀形象，容易理解。 失： 提問時(shí)不能面向全體學(xué)生。 改： 通過本節(jié)課教學(xué)，使我意識到今后應(yīng)注意以下幾個(gè)方面： （1）教學(xué)觀念還要不斷更新，教學(xué)要面向全體學(xué)生，提問的面要更寬。 （2）要不斷學(xué)習(xí)新的教育理論，充實(shí)自己頭腦，指導(dǎo)新課程教學(xué)實(shí)踐。