2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I) 課 標 解 讀 與 教 材 分 析 【課標要求】 1、知道原子的核外電子是分層排布的； 2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系 教學內(nèi)容分析： 通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 教 學 目 標 知識與技能 1、知道原子的核外電子是分層排布的； 2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系； 過程 與 方法 1、通過想象、猜想、歸納原子核外電子排布 2、觀察1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法； 2、通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。 教學 重點 與 難點 重點 原子核外電子排布規(guī)律、元素化學性質(zhì)和它原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 難點 對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。 媒 體教 具 課時 一課時 教 學 過 程 修改欄 教學內(nèi)容 師生互動 【復習提問】： 　　1、構(gòu)成原子的微粒有哪幾種? 　　2、原子的結(jié)構(gòu)如何? 　　3、原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系? 【新課引入】： 我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢? 【板書】：一、核外電子的排布 1、核外電子排布規(guī)律 【講述】 對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢? 【課件展示】：原子核外電子的運動 　　結(jié)合課件講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。 【設問】在每個電子層上排布多少個電子呢？ 【教師總結(jié)】 【板書】(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、 最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個） 【講述】怎樣表示核外電子的排布呢? 【課件介紹】原子結(jié)構(gòu)示意圖（以硫原子為例） 【講述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示硫原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 【學生練習】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、 【課件展示】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學生練習】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、 【課件展示】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 【觀察分析】引導學生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【學生觀察、思考、交流】、、、、、、 【總結(jié)】（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【課件展示】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 【設問】：元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢? 【總結(jié)】：元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 【設問】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢？它們還保持電中性么？這就是我們下節(jié)課的內(nèi)容，大家回去預習。 【課堂小結(jié)】通過這節(jié)課你學到了什么？ 【設問】由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量。那什么叫相對原子質(zhì)量呢? 讓學生閱讀教材P56的相關(guān)內(nèi)容。 (板書) 1．定義(略)。 (問)哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量的關(guān)系? 從中我們可以知道：相對原子質(zhì)量是一個比值。 運用這個式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子 質(zhì)量。 今后學習中，我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質(zhì)量表(師生一起查閱)，同時，我們也應該記住那些為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。 投影） 附表2： 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系? 學生，思考，回答 學生思考與交流 學生閱讀、思考、交流 學生閱讀、思考 學生思考、交流 師生共同歸納總結(jié) 學生交流回答 觀察后找出規(guī)律： 相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 板 書設 計 課題三 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時） 一、核外電子排布 1．核外電子的排布規(guī)律： (1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在電子層分層排布 (2) 電子層從里到外排布的電子能量由低到高。 (3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個） 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 3．元素原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。 二、相對原子質(zhì)量 1、 定義： 2、 相對原子質(zhì)量== 3、相對原子質(zhì)量（近似值）== 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 　　 作業(yè)布置 教 學反 思