2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.2.2 溶液組成的表示學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.2.2 溶液組成的表示學(xué)案（新版）滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃稀的關(guān)系。 2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算題的關(guān)鍵：找準(zhǔn)題目中的不變量。 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 硫酸銅溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 鹽酸溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 30g植物油與10g汽油形成的溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 30g酒精與10g水形成的溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液 氧化鈣溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知導(dǎo)學(xué)】： 溶液組成的表示方法：閱讀教材P161-162，（注：ω是希臘小寫字母，讀作歐米伽） 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω溶質(zhì)）= 100% 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、根據(jù)公式完成下列問題 （1）根據(jù)公式完成下表： 溶質(zhì)/g 溶劑/g 溶液/g ω（溶質(zhì)） 蔗糖溶液（1） 10 90 蔗糖溶液（2） 10 40 蔗糖溶液（3） 60 40 蔗糖溶液（4） 20 80 (2) 某食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，它表示什么含義？ (3) 變式 食鹽 水 食鹽水 ω（食鹽） 100g 5% 8g 20% 活動(dòng)二、有關(guān)溶液的基本計(jì)算 例1：冬天，人們常給皮膚上抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持潤(rùn)濕。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液護(hù)膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 例2：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制16％的食鹽溶液?，F(xiàn)有32㎏食鹽固體，可配制多少㎏這樣的食鹽溶液？需水的質(zhì)量是多少？ 活動(dòng)三、涉及溶液稀釋、濃縮的計(jì)算 將100 g 20%的氯化鈉溶液作如下改變，分析下表中各種量的變化，增加用“↑”、減小用“↓”、不變用“▁”填空。 氯化鈉溶液的變化 溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量/g 溶劑的質(zhì)量/g 溶液的質(zhì)量/g 溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 倒出一半 加入NaCl（全部溶解） 加水 蒸發(fā)（無固體析出） 加入9gKCl（全部溶解） 加入10%的NaCl溶液 加入50%的NaCl溶液 歸納： 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量 濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量 從溶液中取出部分后 不變 例3：實(shí)驗(yàn)室使用的稀硫酸，通常都是將市售濃硫酸用水稀釋而成的。現(xiàn)要將100 g98%的濃硫酸稀釋成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？ 練習(xí)：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？ 三、總結(jié)、反思與提升 反思： 1.溶液中的溶質(zhì)可以是被溶解的物質(zhì)本身，也可能不是。如食鹽溶于水，溶質(zhì)就是食鹽。如果加入水中的物質(zhì)和水發(fā)生了反應(yīng)，則溶質(zhì)就改變了，如氧化鈣加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO45H2O溶于水，得到硫酸銅溶液，溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O。A g物質(zhì)完全溶于Bg水中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A. = B. > C. < D.以上都有可能 提升：兩種溶液混合的計(jì)算 2.160 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液與40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 1. 海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 （ ） A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 2. 在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 (　 　) A．溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了一半 C．溶劑質(zhì)量增加一倍 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了一半 3. 要將100g 10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到40%， ①需加蔗糖 g。②需蒸發(fā)掉水 g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需 g。④若向其中加入 % 的蔗糖溶液,只需100g即可。 【課后訓(xùn)練】 1、下列說法是否正確？正確的，在（ ）中打“√”，錯(cuò)誤的，在（ ）中打“” （1）在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 （ ） （2）100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%。 （ ） （3）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液中加入20ml水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%。 （ ） 2、25℃時(shí)，向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷 3、有40 g5%的NaCl溶液， 若要將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采取的方法是(　　) A．將溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入40 g15%的NaCl溶液 C．蒸發(fā)掉19 g水 D．加入2 gNaCl固體 4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (　　) A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．無法判斷 (選做)5、甲醇的化學(xué)式為CH4O， 某甲醇溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (　　) A．64% B．50% C．47.1% D．無法判斷 6、（xx?泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種． （1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽　　　　　　kg； （2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液　　　　　　kg． 7、用60%的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的質(zhì)量比 8、20克30%的食鹽水與20%的食鹽水混合，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求所加20%的溶液的質(zhì)量。 （選做）9、配制600ml的24.5%硫酸需98%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升？（24.5%的硫酸密度為1.2g/ml ,98%的硫酸密度為1.8 g/ml。）(注意：計(jì)算時(shí)體積要換算成質(zhì)量。)