2019-2020年九年級化學《第五單元化學方程式》學案.doc

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2019-2020年九年級化學《第五單元化學方程式》學案 課型：復習課 模塊一：自主學習（獨立進行） 學習目標與要求：全面復習第五單元的基礎(chǔ)知識 學法指導 學習內(nèi)容 隨堂筆記 先快速閱讀書90頁至102頁，再回憶錄以前所使用的講學稿的重點內(nèi)容（用時20分鐘） 1、理解質(zhì)量守恒定律的概念、實質(zhì) 2、理解質(zhì)量守恒定律（五個一定不變、兩個一定改變、兩個可能改變）3、化學方程式的意義（質(zhì)的方面與量的方面） 4、理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則 5、能正確書寫簡單的化學方程式（書寫步驟，特別要掌握配平） 6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學反應(yīng)現(xiàn)象（例如水能變石油嗎） 7、利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒推斷反應(yīng)物和生成物的化學式 8、利用反應(yīng)前后元素種類的守恒確定物質(zhì)的組成元素 9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行各物質(zhì)的計算，熟悉利用化學方程式計算的一般步驟 10、會利用質(zhì)量守恒定律解決探究性試題 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講） 學習目標與要求：運用質(zhì)量守恒定律以及掌握根據(jù)化學方程式進行綜合性計算幾種題型。 學法指導 研討內(nèi)容 隨堂筆記 （20分鐘） 一、 運用質(zhì)量守恒定律 1、 利用質(zhì)量守恒定律判定化學式 （關(guān)鍵：反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、數(shù)目不變） ① 黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用 2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為 （ ） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 2、利用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)質(zhì)量（計算題中常涉及） （關(guān)鍵：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變） ②若有A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物，加熱至反應(yīng)完全要得到C g 氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是 [　　] A、A+B B、A+B—C C、A—C D、A+B+C 二、 利用化學方程式進行計算 1、 有關(guān)純凈物的化學方程式的計算 （關(guān)鍵：正確建立已知量和未知量之間的關(guān)系。若試題涉及到氣體的體積應(yīng)先將體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量） ①（8分）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應(yīng)時，生成0.4gH2。 （1）當NaCl完全反應(yīng)時，生成Cl2的質(zhì)量為 g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為 g。 （2）當NaCl完全反應(yīng)時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl2和H2全部逸出） （xx河源中考） 2、 有關(guān)反應(yīng)物或生成物中混有雜質(zhì)的計算 （關(guān)鍵：確定已知量與未知量的比例式時，代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量） ②（8分）黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10克放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀碳酸30克，燒杯中剩余固體的質(zhì)量6.1克。 （1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。 （3）求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量。（2011河源中考） 3、 有關(guān)實驗數(shù)據(jù)分析的計算 （關(guān)鍵：分析實驗數(shù)據(jù)，篩選出與解答試題相關(guān)的實驗組數(shù)據(jù)，找出相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系，進行計算）（常與混有雜質(zhì)的計算一起考查） ③（7分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化）。測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表： 反應(yīng)時間t\s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1） 當石灰石完全反應(yīng)后，生也CO2的質(zhì)量為 g。 （2） 求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程 （3） 請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。（xx廣東中考） 模塊三：練習訓練（獨立完成與合作交流相結(jié)合） 學習目標與要求：熟練運用化學方程式解決問題 學法指導 訓練內(nèi)容 隨堂筆記 （10分鐘） 1、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97.0g 96.8g 請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)） （1） 反應(yīng)放出的氫氣是多少？ （2） 生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 達標練習：完成書95頁至96頁；99頁；101頁至102頁 教學反思：