山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第九單元 海水中的化學練習（含解析）.doc

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第九單元　海水中的化學 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(xx廣西梧州中考)海水綜合利用流程如下,有關說法錯誤的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.從母液中可進一步制得金屬鎂 B.①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 C.海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質 D.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 2.(xx江蘇南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是(　　) A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細 B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解 C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉移到紙上 D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺 3.(xx山東青島中考)某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作,其中正確的是(　　) 4.(xx湖南衡陽中考)現有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.滴加碳酸鈉溶液質量為a~c克時,溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸鈉溶液質量至b克時,溶液中含有三種溶質 C.滴加碳酸鈉溶液質量至a克時,溶液質量比原混合溶液質量大 D.滴加碳酸鈉溶液質量至c克時,溶液呈中性 5.下列各種溶質的溶液混合后無明顯現象的一組是(　　) A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 6.(xx湖南衡陽中考)下列歸納和推理,你認為合理的是(　　) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.復分解反應一定沒有單質生成 C.原子核中一定含有質子和中子 D.測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,測定結果一定偏大 7.海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是(　　) A.溶質質量增加 B.溶劑質量減少 C.溶液質量不變 D.溶質質量分數減小 8.海水是一種重要的資源,利用海水制取鎂等物質。有人設計如圖實驗流程,下列說法錯誤的是(　　) A.由無水氯化鎂制取鎂單質,同時還有氯氣生成 B.操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒,且用途相同 C.加NaOH溶液過量,其目的是使MgCl2完全反應轉化為沉淀 D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,能節(jié)約成本 9.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖),促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法正確的是(　　) A.沉淀池中的反應物共含有五種元素 B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質 C.圖中X可能是氨氣 D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,析出更多沉淀 10.(xx黑龍江齊齊哈爾中考)有一包不純的碳酸鉀粉末,所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,進行如下實驗: (1)取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,再加入足量的稀硝酸,充分反應后,部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8 g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液,恰好完全反應,生成19.7 g白色沉淀。 (資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應,稀硝酸與氯化銀不反應) 下列說法正確的是(　　) A.雜質中一定不含有氯化亞鐵 B.雜質中一定含有氯化鉀,可能含有硝酸鉀、碳酸鈉 C.該包粉末的組成只有兩種情況 D.所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20.8% 二、填空題 11.(xx湖南婁底中考)化學與人類生產、生活息息相關,現有以下物質(請選擇合適物質的序號填空): ①稀硫酸?、诩淄椤、坌√K打　④熟石灰 (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是　　　; (2)生活中常用作焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是　　　; (3)可以用來做建筑材料的是　　　; (4)天然氣的主要成分是　　　。 12.海水淡化可采用膜分離技術。如圖1所示,對淡化膜右側的海水加壓,在其左側得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透過淡化膜,但其他各種離子不能透過。請回答: (1)采用膜分離技術淡化海水的原理,與化學實驗中常見的　　　　操作相似。 (2)對淡化膜右側的海水加壓后,海水中溶質的質量分數會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)海水中含有大量的氯化鈉,圖2是氯化鈉的溶解度曲線,據此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是　　　結晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 13.(xx山東東營中考)東營市東臨渤海,有著豐富的海洋資源。請思考下列問題: (1)已知東營鹽場測得:①海水中含NaCl約為3.5%;②在海邊打深井,井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用　　　(填序號)做原料。 (2)關于曬鹽原理的說法正確的是　　　。 A.利用陽光和風力,使水分蒸發(fā),析出鹽 B.日光照曬后,氯化鈉的溶解度變小 (3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如下圖所示。 ①60 ℃時,將50 g硫酸鎂加入到100 g水中,充分攪拌,所得溶液的溶質質量分數為　　　,若使其形成飽和溶液,可采取的措施有　　　。 A.增加溶質 B.蒸發(fā)溶劑 C.升高溫度 D.降低溫度 ②對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質,下列說法正確的是　　　。 A.三種物質均為易溶物質 B.20 ℃時,向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后,兩種溶液均能達到飽和狀態(tài) C.60 ℃時,三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等 專項訓練　制鎂、曬鹽、制堿工業(yè)流程 1.(xx吉林,19,7分)新華社2017年5月18日電,我國在南海海域成功連續(xù)8天穩(wěn)定開采可燃冰(主要含甲烷水合物)。與煤、石油相比,可燃冰污染小、熱量大,而且全球儲量足夠人類使用1 000年。某化學興趣小組對海洋資源產生濃厚的興趣。于是他們查閱資料,得到下列信息: 　　　　　 　　　　　 　　　　　 (1)可燃冰埋藏于海底的沉積物和陸地凍土的巖石中; (2)可燃冰開采難度大,如果氣化后的甲烷逸散到空氣中,將會加劇全球氣候變暖; (3)海水“曬鹽”得到的鹽叫粗鹽,含有CaCl2、Na2SO4等雜質。 他們分成兩組對此進行探究: Ⅰ組同學研究海底資源中的可燃冰,明確了兩個問題: (1)可燃冰在海底不燃燒的原因是 　　　　　　　　　　　　; (2)可燃冰形成的條件與　　　　、壓強有關。 Ⅱ組同學研究海水物質資源中的主要化學成分,做了兩個實驗: (1)模擬海水“曬鹽”實驗:將海水滴在玻璃片上,然后用吹風機吹干,產生白色固體,得到鹽,這種結晶方法的原理是　　　　　　　　　　　　。 (2)模擬粗鹽除雜實驗: 【提出問題】如何將粗鹽中的CaCl2、Na2SO4雜質除掉 【可選試劑】稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 【進行實驗】 步驟 過程 現象 實驗解析 第一步 產生白 色沉淀 加入過量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　 第二步 有氣泡 產生 化學反應方程式為:　　　　　　　　　　　　　　　 第三步 蒸發(fā)所得溶液 析出白 色固體 得到較純凈的食鹽 【反思與評價】浩瀚的海洋將為我們全人類貢獻豐富的資源。 同學們:除了可燃冰、食鹽以外,你還能從化學學科角度再說出一種你所知道的海洋資源嗎?　。 2.(xx天津中考)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 上圖中①是　　　　池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解,然后進行　　　　,除去泥沙等難溶性雜質,得到澄清溶液; ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　　　　溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液; ③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把　　　　直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是　　　　　　　　(填序號)。 3.(xx江蘇宿遷中考)海洋是人類巨大的資源寶庫,下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。 (1)海洋中含量最多的物質是　　　　; (2)實驗室中進行操作Ⅰ時,玻璃棒的作用是　　　　; (3)生石灰轉化為石灰乳的過程是　　　　反應(選填“吸熱”或“放熱”); (4)上述流程中未涉及的基本反應類型是　　　　反應。 4.(xx山東東營中考)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數據回答下列問題: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 (1)表中三種物質中,溶解性屬于可溶的物質是　　　　　　。 (2)在50 ℃時,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分攪拌所得溶液質量為　　　　;保持燒杯中各物質質量不變,降溫至40 ℃時,所得溶液溶質的質量分數會　　　　(填“變小”“不變”或“變大”)。 (3)請根據表格中數據,在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。 (4)根據溶解度曲線回答下列問題: ①60 ℃時,向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質量由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　。 ②侯氏制堿法的關鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質首先析出　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(xx山東煙臺中考節(jié)選)海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、S,可按照下列實驗步驟進行:①加過量BaCl2溶液?、诩舆^量NaOH溶液?、奂舆^量Na2CO3溶液?、苓^濾 ⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如下: 苦鹵氫氧化鎂氯化鎂鎂 步驟Ⅱ中的試劑a是　　　　。步驟Ⅰ中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)采用氨堿法生產純堿,主要流程如下: 飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿 上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案精解精析 第九單元　海水中的化學 1.D　母液中含有氯化鎂,從母液中可進一步制得金屬鎂,故A正確。粗鹽的主要成分是氯化鈉,通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可得到較純凈的氯化鈉,故B正確。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質,故C正確。析出粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,是氯化鈉的飽和溶液,故D錯誤。 2.A　在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,玻璃棒在溶解時用于攪拌,加速粗鹽溶解;在過濾時用來引流;在蒸發(fā)時用于攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺;在稱量精鹽前,用來把精鹽固體轉移到紙上。稱取粗鹽后,應使用研缽和研杵把粗鹽研磨細。 3.D　取用固體藥品時,瓶塞應該倒放在桌面上,故A錯誤;溶解操作不能在量筒中進行,故B錯誤;過濾時,要用玻璃棒引流,故C錯誤;蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均而飛濺,故D正確。 4.B　向含有CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時,Na2CO3先與鹽酸反應,后與CaCl2反應,因此當滴加Na2CO3溶液質量至a克時,Na2CO3與鹽酸恰好完全反應,此時溶液增加的質量為加入的Na2CO3溶液的質量減去逸出的CO2的質量,溶液質量比原混合溶液質量大,故C正確;當滴加Na2CO3溶液質量為a~c克時,Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應,故A正確;當滴加Na2CO3溶液質量至b克時,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質,故B錯誤;當滴加Na2CO3溶液的質量至c克時,CaCl2和Na2CO3恰好完全反應,溶液中的溶質只有NaCl,溶液呈中性,故D正確。 5.B　A項,HCl、Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,混合后有氣體生成,故錯誤。B項,三種物質交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,溶液混合后無明顯現象,故正確。C項,KCl、AgNO3反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀,故錯誤。D項,NaOH、FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,NaOH、(NH4)2SO4反應生成有刺激性氣味的氨氣,溶液混合后有明顯現象,故錯誤。 6.B　飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,故A錯誤。在溶液中,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應,所以復分解反應一定沒有單質生成,故B正確。原子核中不一定都含有中子,例如有一種氫原子的原子核中就沒有中子,故C錯誤。測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,當溶液顯酸性時,測定結果偏大;當溶液顯堿性時,測定結果偏小;當溶液顯中性時,測定結果不變,故D錯誤。 7.B　加壓后,溶質不能通過淡化膜,水分子可以透過淡化膜進入左側,所以右側溶質質量不變,溶劑質量減少,溶液質量減少,溶質質量分數變大。 8.B　操作Ⅰ是將固液分離,為過濾操作,其中玻璃棒的作用為引流;操作Ⅲ是將NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶,析出NaCl晶體,其中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺,故B錯誤。 9.D　沉淀池中發(fā)生反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有Na、Cl、N、H、C、O六種元素,故A錯誤;過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含過量的氯化鈉,故B錯誤;碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯誤;氨氣的水溶液顯堿性,更易吸收二氧化碳,使反應物濃度大,反應速率快,故D正確。 10.AC　根據實驗(1)粉末溶于水后得到無色澄清溶液可知,粉末中一定不含氯化亞鐵和硝酸鈣;向該溶液中加入適量硝酸銀溶液有白色沉淀產生,再加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,說明該沉淀是氯化銀和碳酸銀的混合物,所以粉末中一定含有氯化鉀; K2CO3、Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3的質量關系為: K2CO3~BaCO3　　　　Na2CO3~BaCO3 138 197 106 197 13.8g 19.7g 10.6g 19.7g 已知粉末中含有氯化鉀,所以13.8g粉末中碳酸鉀的質量一定小于13.8g,則要得到19.7gBaCO3白色沉淀,一定有Na2CO3參加了反應,所以粉末中一定含有Na2CO3,可能含有KNO3,故A、C正確,B錯誤。BaCl2與生成的BaCO3的質量關系為BaCl2~BaCO3 208 197 20.8g 19.7g 所以氯化鋇溶液中溶質的質量分數為100%=10.4%,D錯誤。 11.答案　(1)①　(2)③　(3)④　(4)② 解析　(1)酸能與金屬氧化物反應,鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應生成硫酸鐵和水。 (2)生活中常用作焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉,俗稱小蘇打。 (3)常用作建筑材料的是熟石灰。 (4)天然氣的主要成分是甲烷。 12.答案　(1)過濾　(2)增大　(3)蒸發(fā)　 解析　(1)題給方法類似于過濾——分離難溶性固體和液體的方法。 (2)由題干信息可知,海水中溶質質量不變,溶劑的質量減少,所以溶液中溶質的質量分數增大。 (3)由圖像可知,氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,所以從海水中得到食鹽晶體利用的方法是蒸發(fā)結晶。 13.答案　(1)② (2)A (3)①33.3%　ABCD　②AC 解析　(1)海水中氯化鈉的濃度越高,產率越高,所以選海邊的井水較好。(2)海水曬鹽的原理是利用陽光和風力,使水分蒸發(fā),析出鹽。(3)①60℃時,將50g硫酸鎂加入到100g水中,充分攪拌,所得溶液的溶質質量分數為100%≈33.3%;由MgSO4的溶解度曲線隨溫度的變化可知,60℃時使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可用的方法是增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度、降低溫度。②20℃時,溶解度大于10g的物質稱為易溶物質,故三種物質均為易溶物質,A項正確;20℃時,KCl的溶解度約為35g,MgCl2的溶解度約為50g,向40gKCl和MgCl2固體中,分別加入100g水,充分溶解后,KCl溶液達到飽和狀態(tài),MgCl2溶液為不飽和狀態(tài),B項錯誤;60℃時,三種物質可能均能完全溶解,溶于水形成的溶液濃度可能相等。 專項訓練　制鎂、曬鹽、制堿工業(yè)流程 1.答案　Ⅰ組同學 (1)沒有與氧氣(或空氣)接觸和溫度沒有達到可燃冰的著火點[(或沒有氧氣或沒有空氣或溫度沒有達到著火點)(答出其中一條即可)] (2)溫度(或溫度低或溫度足夠低) Ⅱ組同學 (1)蒸發(fā)溶劑析出晶體(或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結晶) (2)實驗解析 第一步　除去CaCl2及過量的BaCl2(或除去CaCl2和BaCl2)(只答一種不給分) 第二步　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 【反思與評價】石油(或淡水資源或礦產或鎂鹽或潮汐能或氫能或地熱能或漁業(yè)資源等)(合理即可) 解析?、窠M同學:(1)可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)、溫度達到著火點?？扇急诤５?沒有氧氣(或沒有空氣)、溫度沒有達到可燃冰的著火點,所以可燃冰在海底不燃燒。(2)可燃冰的形成與溫度和壓強有關,溫度低、壓強大有利于可燃冰的形成。 Ⅱ組同學:(1)滴在玻璃片上的海水,用吹風機吹干,水被蒸發(fā),析出晶體。(2)【進行實驗】第一步向燒杯中加入過量的BaCl2溶液,可以將Na2SO4完全除去;再加入過量的Na2CO3溶液,可將CaCl2及過量的BaCl2除去;過濾,除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀,濾液中含有的溶質為NaCl和過量的Na2CO3;第二步向濾液中加入過量的稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;第三步蒸發(fā)所得溶液,HCl揮發(fā),NaCl結晶析出,從而得到較純凈的食鹽。 【反思與評價】海洋中含有豐富的資源,如石油、淡水資源、礦產、鎂鹽、潮汐能、氫能、漁業(yè)資源等。 2.答案　(1)蒸發(fā) (2)①過濾　②Na2CO3?、壅舭l(fā)皿 (3)③①②④ 解析　(1)從海水中提取粗鹽,利用了蒸發(fā)結晶的原理,故①為蒸發(fā)池。(2)①通過過濾可除去難溶性的固體物質,得到澄清的溶液。②加入稍過量的BaCl2溶液的目的是除盡Na2SO4,加入稍過量的NaOH溶液的目的是除盡MgCl2,然后加入稍過量的Na2CO3溶液除盡CaCl2、過量的BaCl2,過濾后,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸,即可得到較純凈的NaCl溶液。③剛剛停止加熱時,蒸發(fā)皿的溫度較高,不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽,故選③①②④。 3.答案　(1)H2O　(2)引流　(3)放熱　(4)置換 解析　(1)海洋中含量最多的物質是水。 (2)操作Ⅰ是蒸發(fā)過程,該操作中玻璃棒的作用是引流。 (3)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,該反應是放熱反應。 (4)流程中高溫煅燒貝殼發(fā)生的是分解反應,生石灰→石灰乳發(fā)生的是化合反應,氫氧化鈣與海水中的氯化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鎂,電解氯化鎂,發(fā)生分解反應,生成鎂單質,故題述流程中未涉及的基本反應類型為置換反應。 4.答案　(1)碳酸氫鈉(或NaHCO3) (2)147.3g　變大 (3) (4)①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl) ②碳酸氫鈉(或NaHCO3)　NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小;或反應生成的碳酸氫鈉質量大于氯化銨,且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度) 解析　(1)20℃時,溶解度大于1g、小于10g的物質屬于可溶物質,所以表中三種物質中,溶解性屬于可溶的物質是碳酸氫鈉。 (2)50℃時,碳酸鈉的溶解度是47.3g,所以向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為147.3g,保持燒杯中各物質質量不變,降溫至40℃時,溶解度變大,所以所得溶液溶質的質量分數會變大。 (3)依據表中的數據繪制出碳酸鈉的溶解度曲線如下: (4)①60℃時,氯化銨的溶解度最大,碳酸鈉的溶解度次之,碳酸氫鈉的溶解度最小,所以向等質量的題述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質量由大到小的順序是:NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl。 5.答案　(1)除去溶液中Ca2+和過量的Ba2+(其他合理答案也可) (2)鹽酸　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 (3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 解析　(1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子。(2)由生產流程可知要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂,應加入的試劑a是鹽酸;海水中的氯化鎂能和石灰乳反應生成氫氧化鎂。(3)氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨。