遼寧省凌海市高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版選修3.doc
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第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí) 離子鍵 課堂合作探究 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 活動(dòng)與探究1 (1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么? (2)離子鍵都存在于哪些物質(zhì)中? (3)影響離子鍵鍵能的因素有哪些? 遷移與應(yīng)用 下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中,正確的是( ) A.一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān),故離子鍵無(wú)方向性 B.因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性,故陰、陽(yáng)離子的排列是沒有規(guī)律的,隨意的 C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl,故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl- D.因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子 離子化合物的“化學(xué)式”并不代表其“分子式”。 二、離子鍵與共價(jià)鍵的比較 活動(dòng)與探究2 列表對(duì)比離子鍵與共價(jià)鍵 遷移與應(yīng)用 氧氰 (OCN)2的性質(zhì)與鹵素類似,被稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化學(xué)鍵類型有( ) A.非極性共價(jià)鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.共價(jià)叁鍵 D.離子鍵 1.既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):如H2O2、C2H4等。 2.只含離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬與活潑金屬元素形成的離子化合物,如Na2S、KCl、K2O等。 3.既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):如Na2O2等。 4.既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):如NH4Cl、NaNO3等。 5.無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體。 當(dāng)堂檢測(cè) 1.下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵 C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D.非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D.只有活潑的金屬與活潑的非金屬化合時(shí),才能形成離子鍵 3.具有選項(xiàng)中電負(fù)性的兩種元素,最容易形成離子鍵的是( ) A.4和1 B.3.5和1 C.1.8和2 D.4和0.8 4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.Na2O D.H2O2 5.由下列各組的三種元素共同組成的化合物中,既可能有離子化合物,又可能有共價(jià)化合物的是( ) A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O 6.下列過(guò)程中,離子鍵被破壞的是( ) A.干冰升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.MgCl2固體溶于水 答案: 課堂合作探究 【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】 活動(dòng)與探究1:(1)答案:①定義:陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 ②成鍵元素:活潑金屬(如:K、Na、Ca、Ba等,主要是第ⅠA和第ⅡA族元素)和活潑非金屬(如:F、Cl、Br、O等,主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。 ③成鍵原因:活潑金屬元素的原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子,活潑非金屬元素的原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí),電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,分別形成陽(yáng)、陰離子,再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。 (2)答案:離子鍵存在于離子化合物中。離子化合物是許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵而形成的化合物。因此,離子化合物中一定存在離子鍵。離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以按一定的方式有規(guī)則地排列,形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體。 (3)答案:離子鍵鍵能的大小的影響因素有多種,離子鍵鍵能的大小主要決定于離子半徑的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少。離子半徑越小,離子鍵鍵能就越大;離子所帶電荷越多,離子鍵鍵能就越大。離子鍵鍵能的大小決定著離子化合物在固態(tài)時(shí)熔沸點(diǎn)的高低。 遷移與應(yīng)用:A 解析:離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性,故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位置無(wú)關(guān),但是為了使物質(zhì)的能量最低,體系最穩(wěn)定,陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的,不是隨意的;離子鍵無(wú)飽和性,體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子,但也不是任意的,因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個(gè)數(shù)比的影響,如NaCl和CsCl中,Na+和Cs+半徑均比Cl-半徑小,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1。故每個(gè)離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子(Na+和Cs+)的周圍空間的大小,又因?yàn)镹a+半徑小于Cs+,故每個(gè)Na+周圍吸引6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍也只能吸引6個(gè)Na+;而每個(gè)Cs+周圍吸引8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍吸引8個(gè)Cs+,故Cl-和Na+的個(gè)數(shù)比為1∶1,“NaCl”僅僅是表示陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的一個(gè)比例式,而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。 活動(dòng)與探究2:答案: 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,叫做離子鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,叫做共價(jià)鍵 成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 靜電作用 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵 同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外) 表示方法 電子式,如Na+[]- 離子鍵的形成過(guò)程: ①結(jié)構(gòu)式,如H—Cl ②電子式:如 共價(jià)鍵的形成過(guò)程 H+―→ 存在 離子化合物 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物 遷移與應(yīng)用:D 解析:根據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素相似,結(jié)構(gòu)上有相似之處,則根據(jù)化合價(jià)和成鍵原則,可知氧氰的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N,故應(yīng)選D。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.A 2.B 3.D 解析:D選項(xiàng)中兩元素的電負(fù)性差值最大,最容易形成離子鍵。 4.B 解析:NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵;Na2O中只存在離子鍵;H2O2中存在極性鍵和非極性鍵。 5.C 解析:要形成離子鍵,必須形成陰、陽(yáng)離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是離子化合物;C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有離子化合物,又有共價(jià)化合物;A、D中三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物。 6.D 解析:干冰升華由固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)CO2,化學(xué)鍵沒有被破壞;Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理過(guò)程,化學(xué)鍵沒有被破壞;乙醇是非電解質(zhì),溶于水不電離,沒有化學(xué)鍵斷裂;MgCl2溶于水后發(fā)生電離,Mg2+、Cl-間的離子鍵斷裂。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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