九年級化學上冊 專題6《物質的溶解》測試題4（含解析）（新版）仁愛版.doc

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專題6《物質的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（ ） A．升溫 B．加壓 C．增加水量 D．不斷通入CO2 2．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 3．下列排序正確的是(　　) 4．下列不屬于溶液的是（ ） A.汽水 B.酒精 C.鹽酸 D.食鹽水 5．下列有關溶液的說法正確的是（ ） A．形成溶液的溶質都是固態(tài)物質 B．飽和溶液的質量分數(shù)一定比不飽和溶液的質量分數(shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質溶于水形成溶液都要吸收熱量 6．甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40g C.t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù) D.甲的溶解度受溫度影響較小 7．將少量下列生活中常見的物質分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．菜子油 B．食鹽 C．味精 D．白糖 8．生活中處處有化學。下列的一些做法科學合理的是（ ） A．廚房中鐵鍋洗干凈后，為了防銹最常用的做法是在其表面涂油 B．汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用 C．廚房里油鍋著火，向鍋里注水 D．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度 9．將0.5g某物質在20℃時溶于10g水中即達飽和，則一般把這種物質的溶解性劃分為（ ） A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質 10．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等 C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量 11．下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是（ ） A.t1℃時，60 g a的飽和溶液中含有溶劑50 g B.t2℃時，a、b兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等 C.若a中混有少量的b，可用降溫結晶法提純a D.升高溫度可使c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 12．如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A．t3℃甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質質量分數(shù)由大到小順序是乙>甲>丙 B．t3℃時甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)是60% C．t3℃甲乙的飽和溶液降低溫度到t2℃析出晶體由多到少的順序為甲>乙 D．A點表示是物質乙的飽和溶液 13．下列關于溶液的說法錯誤的是（ ） A．固體、液體、氣體都可以做溶質 B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等 14．如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的飽和溶液的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線，M、N分別是50℃時硝酸鉀和氯化鈉質量分數(shù)隨溫度變化曲線上的點．分析曲線得到的以下結論中，正確的是（ ） A．50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向左平移，氯化鈉的溶解度降低 B．50℃時，向兩飽和溶液添加溶質，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變 C．50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液 D．50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大 15．分析推理是化學中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（　　） A．碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿 B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性 C．某物質在20℃時溶解度是30g，所以在20℃時，溶質為30g的該物質的溶液一定是飽和溶液 D．氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 二、填空題 16．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線． （1）溫度是_________℃．M、N兩物質的溶解度相等。 （2）t2℃時，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入M、N各20g，充分攪拌，該溫度時能得到飽和溶液的是 _________． 17．過氧化氫溶液會自然分解，使溶質質量分數(shù)減小。為測定一瓶100 g 30%的過氧化氫溶液久置后的溶質質量分數(shù)。取該溶液27.2 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試計算 ⑴久置后，該溶液中溶質的質量分數(shù)。 ⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質量（最后結果保留一位小數(shù)） 18．請根據(jù)我們學過的化學知識填空。 （1）人們常說：“高原缺氧?！边@里的氧是指（填化學式）； （2）發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3，它由種元素組成，0.5mol NaHCO3中含有g氧元素，該物質進行焰色反應，火焰呈色； （3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式是； （4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質是（填化學式）； （5）常用于充填氣球的稀有氣體是（填化學式）； （6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度 （填“增大”或“減小”）； （7）水果飄香，從分子的角度解釋是因為。 19．如圖為KNO3 和NaCl兩種物質的溶解度曲線。 （1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaClKNO3（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。 （3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是。 （4）將t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 的質量為 g,剩下的溶液中的質量分數(shù)為。 （5）把t2℃時150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，需加水g。 （6）現(xiàn)有t2℃時含KNO3和NaCl兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應采取的物理方法是。 （7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：。 20．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關，請回答下列問題： （1）圖1是水的電解實驗，試管a中產(chǎn)生的氣體為_______，該反應的化學方程式為_______。 （2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。 （3）圖3實驗中，水的作用為_______，若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中液體的pH，則液體的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 （4）圖4為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線． ①t1℃時，丙物質的溶解度為_______； ②t2C 時將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為_______g； ③將t2C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢一定錯誤的是_______。 三、實驗題 21．在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)。 (2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進行了如下實驗： 小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。D中溶液的溶質質量分數(shù)是。 22．實驗室用溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗。 實驗一：配制100 g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （1）所需的氫氧化鈉質量：________g。 （2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平________(填“左”或“右”)盤的燒杯內(nèi)；量取所需的水(水的密度為1 g/cm3)，應選擇量筒的規(guī)格是________(填“10”“100”或“250”)mL。 實驗二：水的電解實驗 用如圖裝置進行水的電解實驗。已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性的作用。 （3）開始反應前a、b兩管內(nèi)都充滿溶液，關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的_____(填“正”或“負”)極，用__________驗證b管中的氣體。 （4）說明水是一種化合物的實驗事實：______________。 （5）電解后溶液的溶質質量分數(shù)________(填“<”“＝”或“>”)10%。 四、推斷題 23．A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示： (1)若該反應為高溫下進行的置換反應，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應的化學方程式為_______________________________． (2)若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應的化學方程式為_____________________________． (3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應的化學方程式為_________________________． 20℃時，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109g 17.3g C 21.8g ＜0.01g 24．準備某化學實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)藥品柜內(nèi)四瓶盛裝堿的試劑瓶上的標簽已經(jīng)模糊。按照藥品清單查找，應該是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四種常見的堿，將其任意編號為A、B、C、D后進行鑒別，回答下列問題。 (1)以上四種堿具有的共同的化學性質是_________； (2)不加任何試劑可鑒別出物質B是Cu(OH)2，依據(jù)是_____________； (3)同學們經(jīng)過討論認為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設想進行實驗，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是____________。 五、計算題 25．在實驗室里，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，剩余物的質量為68.4g． （1）充分反應后，生成氧氣的質量為　 　g． （2）求反應前的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 26．小甜利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示(樣品中的雜質不與酸反應也不溶于水)． (1)20g石灰石樣品中CaCO3的質量為_____g． (2)列式計算不飽和溶液A的溶質質量分數(shù)為____________(結果準確到0.1%)． 參考答案 1．B 【解析】氣體的溶解度受溫度和壓強兩個外界條件的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小，壓強增大，氣體的溶解度變大，故選B。 2．B 【解析】 試題分析：海水曬鹽是通過太陽的熱量將海水中水變?yōu)闅鈶B(tài)除去。即為蒸發(fā)。 考點：化學實驗基本操作 3．A 【解析】A、金屬活動性順序：Zn>Fe>Cu，正確；B、物質的溶解性由小到大的順序是：CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，錯誤；C、空氣中物質的含量由多到少的順序是：N2、O2、CO2，錯誤；D、銅元素的質量分數(shù)有低到高的順序是：CuS、CuO、Cu2O，錯誤。故選A。 【答案】B 【解析】試題分析：溶液是指由一種或多種物質分散到另外一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的、混合物。故判斷某種物質是否是溶液時，首先看它是不是混合物，再分析是否具有均一性、穩(wěn)定性，而不能被習慣或感覺所影響。酒精是純凈物，不是溶液。 考點：本題考查溶液的概念、組成及其特點 點評：解答本題要充分理解溶液的本質特征，只有這樣才能對一種物質是否屬于溶液做出正確的判斷。 5．C 【解析】A、形成溶液的溶質可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質，故錯； B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質質量分數(shù)無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大；故錯； C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故對； D、有些物質溶于水吸熱，如硝酸銨，有些物質溶于水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯． 6．B 【解析】A、由于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯誤； B、t1℃時，兩物質的溶解度相等，通過圖象可知該溫度下兩物質的溶解度都是40g，故B正確； C、由于不知兩溶液是否飽和，故無法比較t2℃時，甲乙溶液的溶質質量分數(shù)的大小，故C錯誤； D、由圖象可知甲的溶解度隨溫度變化的更明顯一些，圖象更陡，故D錯誤； 7．A 【解析】A、菜子油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；故選項正確． B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤． C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤． D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤． 故選A． 8．D 【解析】A、廚房中的洗滌劑可以乳化餐具上的油污，不是溶解，錯誤；B、汽油可以溶解油污不是乳化，錯誤；C、廚房里油鍋著火，應該用鍋蓋蓋滅，錯誤；D、加熱煮沸的方法把可以將硬水轉化為軟水，正確。故選D。 9．B 【解析】 試題分析：20℃時，溶解度>10g的物質為易溶物質；1g<溶解度<10g的物質為可溶物質；0.01g<溶解度<1g的為微溶物質；溶解度<0.01g的為難溶物質；20℃時，0.5g某物質溶于10g水中達飽和，則20℃時，該物質的溶解度是5g，屬于可溶物質。故選B 考點：固體物質的溶解度 10．B 【解析】比較溶解度需要指明溫度，故A錯誤，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會使甲變成不飽和溶液。故C錯誤，10℃時，乙的溶解度比甲的大，所以分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需乙的質量大，故D錯誤。t℃時，兩曲線相交，二者的溶解度相等。 11．D 【解析】考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶解度進行有關的分析與計算，②兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的，③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以分析在改變溫度時，溶液狀態(tài)的變化，可以確定出分離混合物的方法等． 解答：解：A、由a物質的溶解度曲線可知，在t1℃時，a的溶解度是20g．由溶解度的涵義可知，60g a的飽和溶液中含有溶劑50 g．故A正確； B、由a、b兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，a、b兩種物質的溶解度曲線交與一點，t2℃時，a、b兩物質的溶解度是相同，a、b的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等．故B正確； C、由a、b兩種物質的溶解度曲線可知，a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大．所以，若a中混有少量的b，可用降溫結晶法提純a．故C正確； D、由c種物質的溶解度曲線可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度c的飽和溶液還是飽和溶液．故D錯誤． 故選D． 點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度． 12．A 【解析】A、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以所以t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質質量分數(shù)由大到小順序是乙＞甲＞丙，故A正確； B、t3℃時，甲物質的溶解度是60g，所以甲物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)是60g160g100% =37.5%，故B錯誤； C、t3℃時，甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以降低溫度到t2℃析出晶體的質量也不能確定，故C錯誤； D、A點在乙物質溶解度曲線的下方，表示是物質乙的不飽和溶液，故D錯誤。 點睛： 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。 13．C 14．ABD 【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，50℃時，其他條件不變，降溫至40℃，N點向左平移，氯化鈉的溶解度減小，故A正確； B、50℃時，向兩飽和溶液添加溶質，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變，故B正確； C、溶解度曲線下面的點，表示該溫度下此物質的不飽和溶液，曲線上面的點，表示該溫度下，此物質的飽和溶液；因此50℃時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液，是氯化鈉的飽和溶液，故C錯誤； D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此50℃時，其他條件不變，升溫至60℃，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大，故D正確． 故選：ABD． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 15．B 【解析】A、電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構成，屬于鹽，故錯誤； B、酸性溶液pH小于7，故正確； C、某物質在20℃時溶解度是30g，表示20℃時，30g該物質在100g水中形成飽和溶液，故錯誤； D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀等，故錯誤。 16．（1）t1 （2）N 【解析】 試題分析：根據(jù)溶解度曲線的含義，（1）溶解度曲線的交叉點為二者溶解度相等的點，對應的溫度為t1℃； （2）M物質在t2℃時M物質的溶解度大于N且大于20；故該溫度時能得到飽和溶液的是N 考點：溶解度曲線的應用 17．（1）25% （2）5.6g 【解析】解：⑴設27.2 g過氧化氫溶液中溶質的質量為x。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 3.2 g x＝6.8 g ……………………（1分） 該溶液中溶質的質量分數(shù)=……………………（1分） ⑵設已分解的過氧化氫的質量為y ，產(chǎn)生氧氣的質量為z。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 y z z = y="5.6g " ……………………（1分） 答題略 18．（1）O2（2）4 24黃 （3）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O （4）NaCl （5）He （5）紅 減小 （7）分子在不斷的運動 【解析】 試題分析：（1）人們常說：“高原缺氧。”這里的氧是指O2；（2）發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3，它由4種元素組成，0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的質量為0.5mol316g/mol=24g；該物質進行焰色反應，因為焰色反應是檢驗金屬離子的，故火焰呈黃色；（3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；（4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質NaCl；（5）常用于充填氣球的稀有氣體He氣；（6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈紅色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度減??；（7）水果飄香，從分子的角度解釋是因為分子在不斷的運動。 考點：化學書生活 19．（1）> （2）飽和 （3）升溫 （4）5 33．3% （5）100 （6）蒸發(fā) （7）合理即可 【解析】 試題分析：根據(jù)溶解度曲線可知，（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl>KNO3;因為t2℃時氯化鈉的溶解度小于50g；所以（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升溫；因為恒溫蒸發(fā)析出晶體，得到的溶液仍為飽和溶液，所以（4）可析出KNO3 的質量為5g，剩下的溶液中的質量分數(shù)為50g/150g100%=33．3%；（5）把t2℃時150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，150g33．3%=（150g+X）20%,的需加水為100g；（6）現(xiàn)有t2℃時含KNO3和NaCl兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的趨勢，得出采取的物理方法是蒸發(fā)；（7）你從圖中還可獲得什么信息;從混合物溶液中得到硝酸鉀的方法為降溫結晶． 考點：溶解度曲線 20． 氧氣（或O2）2H2O2H2↑+O2↑吸附異味和色素（或吸附）煮沸吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣＜20g75BD 【解析】(1). 電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍； (2).水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣，方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑ (3). 活性炭結構疏松多孔，有吸附性，能吸附異味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反應二氧化硫，達到吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣的目的 (6).二氧化硫和水反應生成酸，溶液的pH ＜7； (7). 由圖可知，t1℃時，丙物質的溶解度為20g (8). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t2C 時甲的溶解度為50g，將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75 (9). 將t2C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，溶液由不飽和逐漸成為飽和溶液，繼續(xù)降溫時析出晶體；溶解度受溫度影響，溫度改變，溶解度相應改變；降溫過程中沒有晶體析出時，溶液溶質的質量分數(shù)不變，析出晶體后質量分析減??；開始降溫是沒有晶體析出，飽和后繼續(xù)降溫才有晶體析出。 點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質的質量分數(shù)時，只需要比較溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度 21．(1)20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可) (2)固體部分溶解 A、C、D 37.5% 【解析】(1)從溶解度曲線中得到的信息有：20 ℃和50 ℃時，KNO3溶解度的數(shù)值或KNO3的溶解度與溫度的關系。 (2)20 ℃時，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入的20 g硝酸鉀只能溶解11.6 g；50 ℃時，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到20 ℃，E溶液中有晶體析出；上述過程中屬于不飽和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶質質量分數(shù)＝60 g/160 g100%＝37.5%。 22．10.0左100負帶有火星的木條電解水生成了氫氣和氧氣(其他合理答案也可)> 【解析】 【詳解】 （1）所需的氫氧化鈉質量為：100g10%=10g，需要水的質量為：100g-10g=90g； （2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平左盤的燒杯內(nèi)；量取所需要的水的體積是90mL，應選擇的量筒的規(guī)格是100mL； （3）開始反應前a，b兩管內(nèi)都充滿溶液；關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管中的氣體是氫氣，連接電源的的負極，可以用來燃著的木條檢驗；b管中的氣體是氧氣，可以用帶火星的木條驗證，現(xiàn)象為帶火星的木條復燃； （4）電解水生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的化合物； （5）電解后氫氧化鈉質量不變，溶液質量減小，因此溶液的溶質質量分數(shù)變大。 23．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】 A、B、C、D是初中化學常見的物質：(1)若該反應為高溫下進行的置換反應，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應，化學方程式為：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑；(2)若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳和水，化學方程式為：2CH4+3O2點燃2CO+4H2O；(3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 24． 與酸反應氫氧化銅是藍色的溫度升高 【解析】(1)根據(jù)堿都能與酸反應解答；(2)根據(jù)氫氧化銅顯藍色解答；(3)根據(jù)氫氧化鈉溶于水溫度升高解答。(1)以上四種堿具有的共同的化學性質是與酸反應；(2)不加任何試劑可鑒別出物質B是Cu(OH)2，依據(jù)是氫氧化銅是藍色的；(3)同學們經(jīng)過討論認為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設想進行實驗，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是溫度升高。 25．（1）1.6；（2）5% 【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，反應產(chǎn)生氧氣的質量=68g+2g?68.4g=1.6g，故填：1.6； (2)設產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質量為x 68 32 x 1.6g =3.4g 所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)= 答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是5%。 26． 1511.6% 【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質不與酸反應也不溶于，所以恰好反應后剩余的固體為雜質，20g石灰石樣品中CaCO3的質量為20g﹣5g=15g；（2）設生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 15g x y x=16.65g，y=6.6g 不飽和溶液A的溶質質量分數(shù)為=11.6%。 答：不飽和溶液A的溶質質量分數(shù)為11.6%。