2019-2020年高中化學 第四章 第一節(jié) 原電池學案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第四章 第一節(jié) 原電池學案 新人教版選修4 　1.了解原電池的工作原理?！?.能正確書寫電極反應式和電池反應方程式?！?.能設計簡單的原電池。 知識點一　原電池工作原理 閱讀教材P71～P72，思考并填空。 1．原電池 (1)概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 (2)實質(zhì)：自發(fā)進行氧化還原反應，把化學能轉(zhuǎn)化為電能。 2．原電池工作原理(以鋅銅原電池為例) 裝置 示意圖 現(xiàn)象 鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，質(zhì)量增加，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 電極 Zn電極 Cu電極 電極名稱 負極 正極 得失電子 失電子 得電子 電子流向 流出(填“出”或“入”) 流入(填“出”或“入”) 反應類型 氧化反應 還原反應 電極反應式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 總反應式 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 3.鹽橋 (1)成分：含有瓊膠的KCl飽和溶液。 (2)離子移動方向：Cl－移向ZnSO4溶液(負極區(qū))，K＋移向CuSO4溶液(正極區(qū))。 (3)作用：使兩個半電池形成通路，并保持兩溶液的電中性。 4．原電池形成的條件 (1)兩個活潑性不同的電極。 (2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。 (3)形成閉合回路(或兩極直接接觸)。 (4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。 5．原電池兩極 負極：一般是活潑性較強的金屬，發(fā)生氧化反應。 正極：一般是活潑性較弱的金屬(或?qū)щ姺墙饘?，發(fā)生還原反應。 判斷正誤 (1)原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。(　　) (2)原電池正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應。(　　) (3)不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現(xiàn)。(　　) (4)碳棒不能用來作原電池的電極。(　　) (5)反應Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原電池的形式來實現(xiàn)。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)√ 原電池的工作原理及正負極的判斷 1．工作原理示意圖(以銅鋅原電池為例) 2．原電池電極的判斷 　正確理解原電池的負極 一般，在原電池反應中活潑金屬作負極包含兩層含義：(1)“活潑”是指相對活潑而不是絕對活潑。 (2)在大部分原電池反應中，金屬活動性較強的一極作負極，另一電極作正極。但在某些特殊條件下例外，例如： ①冷的濃硝酸作電解質(zhì)溶液，金屬鐵或鋁與金屬銅作電極時，鐵或鋁在冷的濃硝酸中鈍化，金屬活動性弱的銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應充當負極。 ②NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，金屬鎂與金屬鋁作電極時，因鋁能與NaOH溶液反應，充當負極，而金屬活動性強的鎂只能充當正極。 　有關右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液) (　　) A．銅片上發(fā)生氧化反應 B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液 D．反應前后銅片質(zhì)量不改變 [解析]　左池中Cu2＋放電，發(fā)生還原反應，A錯；取出鹽橋后，未形成閉合回路，無電流，B錯；鹽橋中陽離子向正極遷移，C對；左池中有銅析出，銅片質(zhì)量增加，D錯。 [答案]　C 　對于例1： (1)若將銅片改為碳棒，電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？若偏轉(zhuǎn)，請寫出原電池反應的總離子方程式。 (2)原電池反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，正極析出銅的質(zhì)量為多少？ 答案：(1)偏轉(zhuǎn)；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 (2)正極析出銅3.2 g。 原電池工作原理的記憶方法 原電池工作原理主要考查：①正負極的判斷；②電子移動方向；③離子移動方向(陰離子移向負極，陽離子移向正極)；④反應類型及電極反應式書寫和現(xiàn)象判斷?？蓮目谠E記憶：原電池有兩極，活潑金屬作負極；負極氧化正還原，電子由負流向正。 　　　　　原電池的構成 1．下列反應不可用于設計原電池的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析：選A。只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，中和反應不是氧化還原反應。 2．下列裝置中，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是(　　) 解析：選D。A項中鋅電極和乙燒杯中的電解質(zhì)溶液不能發(fā)生氧化還原反應，不能構成原電池，錯誤；B項中冰醋酸不導電，不能構成原電池，錯誤；C項中裝置符合構成原電池的條件，但兩極直接接觸，相當于短路，因此電路中無電流，錯誤。 　　　　　原電池工作原理 3．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是(　　) A．Fe是負極，C是正極 B．負極反應式為Fe－3e－===Fe3＋ C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液 D．電流由C電極流向Fe電極 解析：選B。Fe與C作為原電池的電極，則Fe為負極，C是正極；Fe在負極發(fā)生氧化反應生成Fe2＋，因此B項錯誤；且左邊燒杯中正電荷增加，必然使鹽橋中的陰離子移向FeCl2溶液；電子由Fe電極流向C電極，則電流由C電極流向Fe電極。 4.如右圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下。在卡片上，描述合理的是(　　) 實驗后的記錄： ①Zn為正極，Cu為負極 ②H＋向負極移動 ③電子流動方向Zn―→Cu ④Cu極上有H2產(chǎn)生 ⑤若有1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5 mol ⑥正極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 解析：選B。Zn比Cu活潑，Zn為負極，電極反應為Zn－2e－===Zn2＋，Cu為正極，電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，每轉(zhuǎn) 移1 mol電子，產(chǎn)生0.5 mol H2，電子由負極Zn流出，經(jīng)導線流向正極銅片，溶液中H＋向正極移動，SO向負極移動。 知識點二　原電池原理的應用 閱讀教材P72，思考并填空。 原電池的設計 從理論上講，能自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設計成原電池，實際設計時應注意以下幾點： 1．外電路 負極(還原性較強的物質(zhì))正極(氧化性較強的物質(zhì))。 2．內(nèi)電路 將兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子作定向移動。 3．閉合回路 如圖為某小組為研究電化學原理設計的裝置。將銅棒和碳棒插入FeCl3溶液中用導線連接，并滴入幾滴硫氰化鉀溶液，反應一段時間后，下面說法正確的是(　　) A．銅的金屬活動性較弱，作正極，電極反應為Cu－2e－===Cu2＋ B．電子從碳棒流向銅棒 C．碳棒上發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ D．溶液中的Fe3＋向銅棒移動 解析：選C。該原電池中C作正極，電極反應式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；Cu作負極，電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，電子從銅棒流向碳棒。溶液中的Fe3＋向碳棒(正極)移動。 原電池原理的應用 1．加快氧化還原反應的速率 例如：在鋅與稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快。 2．比較金屬活動性強弱 3．用于金屬的保護 請見本章第四節(jié)知識點二。 4．設計化學電池 例如：以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2為依據(jù)，設計一個原電池。 (1)將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作原電池的負極和正極的電極反應式。 負極：Cu－2e－===Cu2＋， 正極：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (2)確定電極材料 若發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負極；若發(fā)生氧化反應的為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負極。 發(fā)生還原反應的電極材料一般不如負極材料活潑。 本例中可用銅棒作負極，用鉑絲或碳棒作正極。 (3)確定電解質(zhì)溶液 一般選用反應物中的電解質(zhì)溶液即可，如本例中可用FeCl3溶液作電解液。 (4)構成閉合回路：將電極用導線連接，使之構成閉合回路。 　(1)為獲得持續(xù)、穩(wěn)定、較強的電流，所選用的電解質(zhì)溶液一般能與負極發(fā)生氧化還原反應，而且使用鹽橋?qū)蓚€半電池連通。 (2)設計原電池時，若氧化還原方程式中無明確的電解質(zhì)溶液，可用水作為電解質(zhì)，但為了增強其導電性，通常加入強堿或一般的強酸，如燃料電池，水中一般要加入KOH或H2SO4。 　設計原電池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框中畫出能形成穩(wěn)定電流的裝置圖(標出電極材料、電解質(zhì)溶液)。 負極：________，電極反應：________________________________________________________________________。 正極：________，電極反應：________________________________________________________________________。 [解析]　由題意知所要求設計的裝置圖中有鹽橋，分析元素化合價的變化可知，Zn為負極，比Zn活潑性差的金屬或非金屬石墨等作正極，選擇與電極材料有相同離子的溶液作電解質(zhì)溶液。 [答案]　見下圖 (合理即可) Zn　Zn－2e－===Zn2＋　Pt　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 　在設計原電池裝置時，由自發(fā)的氧化還原反應方程式，如何確定原電池的正、負極，如反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 答案：由反應方程式根據(jù)氧化還原反應原理先確定好負極，如該反應中Fe發(fā)生失電子的氧化反應，確定Fe為負極，正極應為活潑性弱于Fe的金屬材料或能導電的石墨。 原電池的設計方法——“兩極一液一連線” (1)根據(jù)電池總反應寫出電極反應式。 (2)電極材料的選擇：電池的電極必須導電。一般電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料，所以正極和負極不能用同一種材料，兩個電極可以是活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和非金屬。 (3)電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)溶液是為正極提供放電的物質(zhì)，一般能夠與負極發(fā)生反應。 (4)形成閉合回路。 　　　　　利用原電池判斷金屬的活潑性 1．M、N、P、E四種金屬：①M＋N2＋===N＋M2＋?、贛、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡?、跱、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四種金屬的還原性由強到弱的順序是(　　) A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N 解析：選A。由①知，金屬活動性M＞N；M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面產(chǎn)生氣泡，M作原電池正極，活動性P＞M；N、E構成的原電池N作負極，活動性N＞E。 2．鋅與100 mL 1 mol/L鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性鹽)，并測定生成H2的速率(mL/min)，預計三種方案的速率大小可能是(　　) A．①＞③＞② B．③＞②＞① C．②＞③＞① D．①＞②＞③ 解析：選C。醋酸鈉與鹽酸反應減小了氫離子濃度，反應速率減慢；溴化銅與鋅反應置換出銅，形成銅鋅原電池，加快了反應速率；醋酸銅既有減小反應速率的因素又有加快反應速率的因素，不好判斷以哪個因素為主。由②的速率最大可確定答案為C。 　　　　　設計原電池 3．根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (1)裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖，注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。 (2)寫出兩個電極上的電極反應。 解析：首先將已知反應拆成兩個半反應：Cu－2e－===Cu2＋，2Ag＋＋2e－===2Ag，然后結(jié)合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極材料為Cu，正極材料為Ag。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。 答案：(1)如圖所示 (2)負極(Cu極)：Cu－2e－===Cu2＋， 正極(Ag極)：2Ag＋＋2e－===2Ag。 4．在制作印刷電路板的過程中常利用的反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 依據(jù)該反應，設計一個鹽橋原電池，畫出實驗裝置圖，指出正、負極并寫出電極反應式，標出電子流動方向。 解析：常用FeCl3溶液刻蝕電路板，所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。該反應中，發(fā)生氧化反應的是Cu，Cu作負極；發(fā)生還原反應的是Fe3＋，在正極獲得電子，轉(zhuǎn)化為Fe2＋。因此，應選用Cu作負極，浸入CuCl2溶液中；選用石墨作正極，浸入FeCl3溶液中。 答案：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 實驗裝置和電子流向如圖所示 負極為Cu：Cu－2e－===Cu2＋， 正極為石墨：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 重難易錯提煉 1.構成原電池的“四條件” (1)正、負兩個電極。 (2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。 (3)形成閉合回路。 (4)自發(fā)的氧化還原反應。 2.判斷原電池正、負極的“四方法” (1)負極 ①活潑性較強的金屬；②流出電子的一極；③發(fā)生氧化反應的一極；④陰離子移向的一極。 (2)正極 ①活潑性較弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?碳棒)；②流入電子的一極；③發(fā)生還原反應的一極；④陽離子移向的一極。 3.利用原電池原理可加快化學反應速率。 課后達標檢測 [基礎鞏固] 1．在理論上可設計成原電池的化學反應是(　　) A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 B．Ba(OH)28H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 解析：選D。能設計成原電池的化學反應屬于能自發(fā)進行的放出能量的氧化還原反應。A為吸熱的非自發(fā)氧化還原反應，B、C不屬于氧化還原反應，D為能自發(fā)進行的放出能量的氧化還原反應。 2．如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是(　　) 解析：選B。依據(jù)構成原電池的四個必要條件分析：A中兩電極相同；C中沒有構成閉合回路；D中酒精是非電解質(zhì)。 3．有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑橘 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 下列對于甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是(　　) ①甲：實驗6中的負極反應式如何寫？ 乙：鋁為負極，Al－3e－===Al3＋。 ②甲：實驗1和實驗5電流方向為什么相反？ 乙：實驗1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導線流向鋅；實驗5中鋁為負極，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁。 ③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關？ 乙：只跟水果的類型有關。 A．③　　　　　　　　　　 B．① C．①②③ D．②③ 解析：選A。實驗6中Al為負極，故負極反應式為Al－3e－===Al3＋，①正確；實驗1中Zn為負極，實驗5中Al為負極，②正確；對比實驗1和實驗5可發(fā)現(xiàn)水果類型相同時，電極材料不同，電壓也不相同，③不正確。 4．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中，組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活潑性順序是(　　) A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X 解析：選A。在原電池中，一般較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬作正極，得到電子，發(fā)生還原反應。電子由負極經(jīng)導線流向正極，與電流的方向相反。X、Y相連時，X為負極，則活潑性X＞Y；Z、W相連時，電流方向是W→Z，則活潑性Z＞W(wǎng)；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性X＞Z；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則活潑性W＞Y。綜上所述，可以得出金屬的活潑性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y。 5．某原電池總反應為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　) 選項 A B C D 電極 材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 電解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 答案：D 6．在如圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表格中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　) M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀鹽酸 C Ag Zn 硝酸銀溶液 D Zn Fe 硝酸鐵溶液 解析：選C。從題設條件，M棒變粗，N棒變細分析：M棒為原電池正極，N棒為原電池負極；N棒金屬材料的活潑性要大于M棒材料的活潑性；電解質(zhì)溶液中所含陽離子必須能在M棒上析出。只有C項符合，負極材料Zn溶解，變細；Ag＋被還原，在正極材料Ag表面析出，變粗。 7．100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法是(　　) A．加入適量6 mol/L的鹽酸 B．加入幾滴CuCl2溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的NaCl溶液 解析：選B。Zn置換出CuCl2中的Cu，Cu－Zn－稀鹽酸構成原電池，加快了反應速率，同時也不影響產(chǎn)生H2的總量。 8．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是(　　) A．外電路的電流方向為X→○A →Y B．若兩極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵 C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應 D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y 解析：選D。外電路電子流向為X→○A →Y，電流方向與其相反；X極失電子發(fā)生氧化反應，作負極，Y極發(fā)生的是還原反應；若兩極分別為鐵和碳棒，則Y為碳棒，X為鐵。 9．已知某原電池的電極反應是Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，據(jù)此設計原電池，并回答下列問題。 (1)若原電池裝置為上圖甲所示： ①電極材料A是________，B是________。(寫名稱) ②A電極觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)若原電池裝置為上圖乙所示： ①電極材料X是________(填序號，下同)。 a．鐵 　　　　　b．銅 　　　　　c．石墨 ②電解質(zhì)Y是________。 a．FeSO4 b．CuSO4 c．CuCl2 解析：(1)結(jié)合氧化還原反應的知識可知Fe－2e－===Fe2＋是負極反應，故Fe作負極，即為B；Cu2＋＋2e－===Cu是正極反應，故A可以是銅，現(xiàn)象是看到有紅色物質(zhì)析出。(2)不含鹽橋的原電池中正極材料是比負極金屬活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌纯桑蚀藭r正極是銅或石墨，但負極只能是鐵，電解質(zhì)溶液是含不活潑金屬離子的鹽溶液，可為硫酸銅、氯化銅或硝酸銅。 答案：(1)①銅(答案合理即可)　鐵?、谟屑t色物質(zhì)析出 (2)①bc　②bc [能力提升] 10．下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。判斷下列說法不正確的是(　　) A．甲中電池總反應的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq) B．反應2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生 C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩燒杯中溶液保持電中性 D．乙電池中有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出 解析：選B。根據(jù)甲、乙裝置分析可知A項正確，且可推知Cd的活潑性強于Ag，故Ag不能置換出Cd，B項錯誤。 11．下列敘述正確的是 (　　) A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池 B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率 C．把鐵片和銅片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到銅片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化 D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極做定向移動 解析：選B。A項，該反應不屬于氧化還原反應，不能用于設計原電池；B項，鋅與置換出來的銅在電解質(zhì)溶液中構成原電池，加快產(chǎn)生H2的速率；C項，Cu與稀硫酸不反應，F(xiàn)e在稀硫酸中不發(fā)生鈍化；D項，H＋應向原電池的正極做定向移動。 12．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 (　　) A．Mg2＋向正極遷移 B．Mo3S4得到電子 C．Mo3S4發(fā)生氧化反應 D．負極反應為Mg－2e－===Mg2＋ 解析：選C。該原電池反應中鎂是還原劑，作原電池的負極，失去電子，電極反應是Mg－2e－===Mg2＋； Mo3S4在反應中是氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應；溶液中陽離子向正極移動，故A、B、D正確，C錯誤。 13．由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如下圖所示： (1)原電池的負極反應是__________________，正極反應是________________。 (2)電流的方向是________________。 (3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗__________g鋅，有__________個電子通過了導線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________。 解析：(3)產(chǎn)生0.075 mol H2，通過0.075 mol2＝0.15 mol電子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol65 gmol－1＝4.875 g，N(e－)＝0.15 mol6.021023 mol－1＝9.031022，c(H2SO4)＝＝0.75 molL－1。 答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)由Cu極流向Zn極 (3)4.875　9.031022　0.75 molL－1 14．控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。 回答下列問題： (1)反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生__________反應(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向__________(填“甲”或“乙”)燒杯。 (2)反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為______________________。 (3)反應達到化學平衡狀態(tài)時，電流計指針是否偏轉(zhuǎn)？__________(填“是”或“否”)。 (4)反應達到平衡狀態(tài)后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為__________極。 解析：(1)由反應方程式可知，開始時乙中石墨為負極，負極上應發(fā)生氧化反應。鹽橋中的陰離子移向乙燒杯(負極)。 (2)開始時，甲中石墨電極為正極，F(xiàn)e3＋發(fā)生還原反應，電極反應式：Fe3＋＋e－===Fe2＋。 (3)平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，則能量轉(zhuǎn)化為0，電流計不再偏轉(zhuǎn)。 (4)平衡后，甲中加入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移動，則Fe2＋失電子，甲中石墨作負極；I2得電子，乙中石墨作正極。 答案：(1)氧化　乙　(2)Fe3＋＋e－===Fe2＋　(3)否　(4)正