遼寧省凌海市高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量（第3課時）學案魯科版必修1.doc

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第3節(jié)　化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時　物質(zhì)的量濃度 課堂合作探究 問題導學 一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制 活動與探究1 以配制250 mL 0.5 molL－1的NaCl溶液為例 思考與交流 1．配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時若不慎加水超過了刻度線應(yīng)怎么處理？ 2．判斷以下操作會使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”？ (1)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)。(　　) (2)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。(　　) (3)容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。 (　　) (4)濃硫酸稀釋后，沒有恢復至室溫即轉(zhuǎn)移。(　　) (5)定容時俯視液面。(　　) (6)定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。(　　) 1．分析誤差時，要根據(jù)c＝n/V，圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例 可能引起誤差的一些操作 過程分析 對c的影響 稱量過程 稱量時間過長 減小 — 偏低 用濾紙稱NaOH固體 減小 — 偏低 物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼) 減小 — 偏低 配制過程 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 不變 不變 無影響 轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落 減小 — 偏低 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 — 偏低 未冷卻到室溫就注入定容 — 減小 偏高 定容時水加多后用滴管吸出 減小 — 偏低 定容搖勻后液面下降再加水 — 增大 偏低 定容時俯視刻度線 — 減小 偏高 定容時仰視刻度線 — 增大 偏低 2．容量瓶使用六忌： (1)一忌用容量瓶進行溶解(體積不準確)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(灑到外面)； (3)三忌加水超過刻度線(濃度偏低)； (4)四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低，俯視濃度偏高)； (5)五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低)； (6)六忌標準液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 活動與探究2 實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸來配制500 mL 1 molL－1的稀硫酸，則 (1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ (2)所需濃硫酸的體積是多少？ 思考與交流 若將0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為0.1 molL－1? 1．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化。即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。 2．一般根據(jù)V＝計算溶液的體積。 3．根據(jù)M＝來確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 當堂檢測 1．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(　　) 2．下列有關(guān)0.1 molL－1 NaOH溶液的敘述正確的是(　　) A．1 L該溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL該溶液中含有OH－ 0.01 mol C．從1 L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL－1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL－1 NaOH溶液 3．今有0.1 molL－1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL－1 AlCl3溶液100 mL，這三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．3∶4∶3 B．3∶2∶3 C．1∶1∶1 D．1∶2∶3 4．實驗室需要配制230 mL 1 molL－1的NaOH溶液，其實驗步驟為(請將步驟中空白處填寫完整)： ①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g； ②稱量氫氧化鈉固體； ③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩； ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫； ⑤蓋好瓶塞，搖勻； ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。 根據(jù)上述信息回答問題： (1)本實驗操作步驟的正確順序為________。 (2)實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為________。 A．300 mL B．200 mL C．250 mL D．230 mL (3)如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或者“不變”)。 ①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌________； ②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液________； ③定容時俯視觀察液面________。 (4)實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？ ①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線________； ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外________。 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：0.5 molL－10.25 L58.5 gmol－1＝7.3 g　250 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　滴管　托盤天平　燒杯　玻璃棒　2～3次　1～2　膠頭滴管　凹液面的最低點　相平 思考與交流：1．答案：應(yīng)倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新進行配制。 2．解析：根據(jù)c＝n/V進行分析，(1)中仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，即n偏大，故c偏大；(2)中未洗滌燒杯內(nèi)壁，造成n偏小，故c偏??；(3)對實驗結(jié)果無影響；(4)中未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，則造成溶液的體積偏小(熱脹冷縮)，故c偏大；(5)定容時俯視液面，溶液的實際體積偏小，故c偏大；(6)定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實際體積偏大，故c偏小。 答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)無影響　(4)偏大 (5)偏大　(6)偏小 活動與探究2：解析：(1)設(shè)濃硫酸的體積為1 L 則濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝＝18.4 mol 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)]＝18.4 molL－1 (2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量)相等，可得 V(H2SO4)1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1 解得V(H2SO4)＝27.2 mL 答案：(1)18.4 molL－1　(2)27.2 mL 思考與交流：答案：Na2O溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，根據(jù)方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1。 當堂檢測 1．C　解析：定容時，視線應(yīng)與刻度線相平。 2． B　解析：A中1 L該溶液中含有NaOH質(zhì)量不是40 g，而是4 g；C中從1 L該溶液中取出100 mL，所取溶液的濃度不變，仍為0.1 molL－1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。 3．D　解析：0.1 molL－1 NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.1 molL－1；0.1 molL－1 MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.2 molL－1；0.1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.3 molL－1，故選D。 4．解析：實驗室中沒有230 mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用250 mL的容量瓶來配制250 mL 1 molL－1的NaOH溶液，所以所需NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.25 L40 gmol－1＝10 g。進行誤差分析時根據(jù)c＝即可，配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時，只要溶質(zhì)外灑或加水過多，則必須重新配制。 答案：10.0　1～2 cm　膠頭滴管 (1)①②④③⑥⑤ (2)C (3)①偏低　②偏低?、燮? (4)①不用處理?、谥匦屡渲?