福建省福建師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

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第 1 頁(yè) 共 11 頁(yè)福建師大二附中 2017—2018 學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試卷化 學(xué) 試 卷（滿分：100 分，完卷時(shí)間：90 分鐘）班級(jí) 姓名 座號(hào) 考號(hào) 第Ⅰ卷(選擇題共 48 分)相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23 H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Ba-137一、選擇題：本題共 16 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。1．下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（ ）A.SiO2 既可與 NaOH 溶液反應(yīng)也可與 HF 溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以 SiO2 屬于兩性氧化物B. SO2 和 NH3 分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以 SO2 和 NH3 均屬于電解質(zhì)C.“水滴石穿” 不僅包含著“ 量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化 D.14CO2 和 12CO2 具有相同的元素組成，所以 14CO2 和 12CO2 屬于同素異形體2． 《詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不合理的是：（ ）A．李白的詩(shī)句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川。 ”生紫煙包含了物理變化。B． “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅” ，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)C．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者” 。描述的是丹藥的制作過程D．古劍沈盧“以濟(jì)鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷 ”。 濟(jì)鋼指的是鐵的合金3．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)第 2 頁(yè) 共 11 頁(yè)D．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯4.甲酸香葉脂(結(jié)構(gòu)如圖) 為無色透明液體.具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A.分子式為 C11H19O2 B. 含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.23gNa 與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氣體5．NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A．18 克的 D216O 中含有的中子數(shù)為 9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO 3 含有的原子數(shù)為 4NAC．80ml 10mol/L 鹽酸與足量 MnO2 加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的 Cl2 分子數(shù)為 0.2NAD．精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少 6.4g 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為 0.2 NA6．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．室溫時(shí)，1.0LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.2NAB．相同質(zhì)量的 Na2O2 和 Na2S 固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g 正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 NAD．常溫下 CH3COONH4 的 pH=7，則 0.5 mol﹒L-1 的 CH3COONH4 溶液中，NH 4+濃度為0.5 mol﹒L-17．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．SiO 2 SiCl4 Si HCl(aq)? ? ? ?2H? ? ?高 溫B．FeS 2 SO2 H2SO4 O? ? ?煅 燒 O? ? ?C．N 2 NH3 NH4Cl(aq)H? ? ? ? ? ?高 溫 、 高 壓 、 催 化 劑 Cl(aq)? ? ?第 3 頁(yè) 共 11 頁(yè)D．MgCO 3 MgCl2(aq) MgHCl(aq)? ? ? ?? ? ?電 解8.X、Y、Z 、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 X、Y 可能是（ ）①C、 CO ②AlCl 3、 Al（OH） 3 ③N 2、NO ④S、SO 2A.①② B.②③ C.③④ D.①④9．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀 試樣已氧化變質(zhì)B 向 Co2O3 中滴入濃鹽酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 氧化性：Co 2O3 > C12C向待測(cè)液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液變?yōu)榧t色 待測(cè)液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2－ 與 HCO3－ 發(fā)生了雙水解反應(yīng)10.下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的的是（ ）A B C D濃氨水生石灰第 4 頁(yè) 共 11 頁(yè)制取并收集氨氣 驗(yàn)證:非金屬性Cl>C>Si檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．在 0.01 mol·L－1Ba(OH) 2 溶液中：Al 3+、NH 4+ 、NO 、HCO－ 3 － 3B．0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液中： H+、Al 3+、SO 42-、 ClO－C．滴加 KSCN 溶液顯紅色的溶液：NH 4＋ 、K ＋ 、Cl － 、I －D．由水電離產(chǎn)生的 c(H+)＝1×10 -13mol·L－1 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 、Cl －－ 312.下列化學(xué)過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.向漂白液中通入 SO2 提高漂白效率：ClO -+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.酸性 KMnO4 溶液褪色證明 Fe2+的還原性：MnO 4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC.黃色的 AgI 懸濁液中加入 Na2S 溶液后變黑：2Ag ++S2-=Ag2S↓D.小蘇打用于治療胃酸過多：CO 32-+2H+=CO2↑+H 2O13．高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種高效、氧化性比 Cl2 更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在 Na2FeO4 溶液中加 KOH 固體至飽和就可析出 K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．Na 2O2 在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．K 2FeO4 能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的 Fe（OH） 3 膠體能吸附水中的懸浮物D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成 1molNa2FeO4 反應(yīng)中共有 4mol 電子轉(zhuǎn)移14.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 （ ）A．鐵溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu第 5 頁(yè) 共 11 頁(yè)B．鐵溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2C．鐵溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3＋D．鐵溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2＋15．工業(yè)上用粗鹽(含 Ca2+、Mg 2+、SO 42－ 等雜質(zhì))為主要原料采用“ 侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥 NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）粗 鹽溶 解 除 雜 飽 和食 鹽 水 通 入氣 體 過 濾 NaHCO3晶 體溶 液 系 列 操 作 NH4Cl純 堿加 熱母 液通 入氣 體A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入 NaOH、Na 2CO3、 BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液 pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為 CO2C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．右圖所示裝置可以比較 Na2CO3 和 NaHCO3 晶體熱穩(wěn)定性16．某 l00mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 -、SO 42 -、Cl -中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 。下列說法不正確的是（ ）A．原溶液一定存在 CO32 -和 SO42 -，一定不存在 Fe3+B．是否存在 Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定C．原溶液一定存在 Na+，可能存在 Cl-BaCl2 溶液過濾100mL 溶液濾液鹽酸NaOH 溶液沉淀 l4.30g沉淀 22.33g氣體 0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）第 6 頁(yè) 共 11 頁(yè)D．若原溶液中不存在 Cl-，則 c (Na+) =0.lmol·L-1第 II 卷（非選擇題，共 52 分）17.(14 分) 氯及其氯的化合物，有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）亞氯酸（HClO 2）中氯元素的化合價(jià)是 ，其電離方程式是 NaClO2 溶液顯 (填“酸性” 、 “中性” 、 “堿性”)。（2）①向新制飽和氯水中加適量 CaCO3 制取次氯酸，其反應(yīng)的總的離子方程式是： 。②可用 Cl2 除去工業(yè)廢水中 CN- ，生成無污染的 CO2 和 N2，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（3）CsICl2 受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則其受熱分解的化學(xué)方程式是: （4）ClO2 是一種黃色極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，較安全的制備方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 （5）工業(yè)上高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)制備：NaClO4+H2SO4（濃）→NaHSO?+HClO?（易爆）也可以用銅做陰極、鉑做陽(yáng)極，電解鹽酸制備 HClO4，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。 18．(12 分) 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO 2?HCHO?2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃ 時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 第 7 頁(yè) 共 11 頁(yè)約為 4，制得 NaHSO3 溶液。步驟 2：將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應(yīng)約 3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。⑴裝置 B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 ；冷凝管中冷卻水從 (填“a”或“b”) 口進(jìn)水。⑵A 中多孔球泡的作用是 　　 。⑶冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有 (填化學(xué)式)。⑷寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑸步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。⑹為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取20.00mL 所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為 。19.（14 分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu 2O 是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4， Cu2O 在空氣中加熱生成 CuO【提出假設(shè)】假設(shè) 1：紅色粉末是 Fe2O3假設(shè) 2：紅色粉末是 Cu2O假設(shè) 3：紅色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．第 8 頁(yè) 共 11 頁(yè)（1）若假設(shè) 1 成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____ ____。【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物．（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取 a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為 bg(b＞a) ，則混合物中 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO 4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+分別生成沉淀的 pH物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3開始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全 pH 來: 13 14 3.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H 2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu 2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：第 9 頁(yè) 共 11 頁(yè)試回答：①試劑 1 為____________ ，試劑 2 為_____________ （填字母） 。②固體 X 的成分為 _______ _ ，操作 1 為 、 。20.【化學(xué)——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （12 分）A、B、C 、D 分別代表四種不同的元素。A 原子的最外層電子排布為 ns1，B 原子的價(jià)電子排布為 ns2np2，C 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，D 原子的 L 電子層的 p 軌道有 3 個(gè)電子。（1）C 原子的電子排布式為 ，若 A 原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式判斷，A 與 C 形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于 鍵。（2）上述化合物 A2C 的熔沸點(diǎn)高于化合物 DA3 的熔沸點(diǎn)，其主要原因可能是 ；（3）當(dāng) n=2 時(shí)，B 與 C 形成的晶體屬于 晶體，B 與 C 形成的最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為 。（4）當(dāng) n=3 時(shí)，B 與 C 形成的晶體屬于 晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體中最小的環(huán)由 個(gè)微粒構(gòu)成，一個(gè)晶胞中含有 個(gè) B 微粒， 個(gè) C 微粒。（5）若 A 原子的最外層電子排布為 4s1，B 原子的價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C 、D 四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示） 。選擇題答案：第 10 頁(yè) 共 11 頁(yè)1 2 3 4 5 6 7 8C C D C A C C A9 10 11 12 13 14 15 16B A D B D C C B17 題答案（14 分）（1） +3 價(jià)（1 分） HClO2 H++ClO2- （2 分） 堿性（1 分）（2） ①CaCO3＋2Cl 2＋H 2O Ca2++2Cl—＋CO 2↑＋2HClO（2 分）② 2CN- + 5Cl2 + 4H2O 2CO2↑+ N2↑+ 10Cl- + 8H+（2 分）（3）CsICl 2 CsCl+ICl（2 分）?÷（4）2:1（2 分） （5）Cl － ＋4H 2O—8e-＝ ClO4－ ＋8H ＋ （2 分）18 題答案（12 分）⑴NaOH 溶液 (1 分) a(1 分)⑵增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。(2 分)⑶HCHO(2 分)⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2 (2 分)⑸防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化(2 分)⑹77%(2 分)19.【答案】 （14 分）（1）溶液變?yōu)檠t色（1 分）（2）不合理；（1 分）（3）Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（1 分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（1 分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（1 分）2 Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+ ；（1 分）（4） （2 分） （5）：①B；（1 分）F；（1 分）②Cu2(OH)2CO3 和Fe(OH)3；（ 2 分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2 分）20 題答案． （12 分）第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)（1）1s 22s22p4 （1 分） ， σ （1 分）（2）O 元素的電負(fù)性大于 N 元素，O 原子的半徑小于 N 原子，H2O 分子間形成氫鍵的能力大于 NH3 分子。 即氫鍵作用能：O—H┅O ＞ N—H┅N ] （2 分）（或答“H2O 分子間形成氫鍵的數(shù)目比 NH3 分子間形成氫鍵的數(shù)目更多”等其他合理答案也給 2 分）（3） 分子 （1 分） ， O=C=O （1 分）（4） 原子 （1 分） ， 12（1 分） ， 8（1 分） ， 16（1 分）（5） N＞O＞Si ＞K （2 分）