2019屆九年級化學(xué)下冊 第9單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc

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到實驗室去：探究金屬的性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 (1)鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。 (2)培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力。 【過程與方法】 通過認(rèn)識金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。 【情感態(tài)度與價值觀】 發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義。 教學(xué)重難點 【重點】 (1)金屬的物理性質(zhì)。 (2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強(qiáng)弱探究。　 【難點】 金屬活動性強(qiáng)弱的探究。 教學(xué)過程 知識點　 金屬的性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第72～74頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組進(jìn)行實驗活動，完成下列表格： 1．金屬的物理性質(zhì) 實驗 步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)果 分析和結(jié)論 ① 鋁箔、鐵絲、鎢制燈絲、訂書釘?shù)葹殂y白色，銅為紫紅色，都有金屬光澤 常溫下大多數(shù)金屬為銀白色，銅為紫紅色，金屬一般都具有金屬光澤 ② 細(xì)銅絲、細(xì)鐵絲、訂書釘均能被彎曲，不易被折斷 金屬具有延展性 ③ 金屬的溫度升高，銅絲熱得最快，鐵絲最慢 金屬具有導(dǎo)熱性，導(dǎo)熱性：銅＞鋁＞鐵 ④ 燈泡均發(fā)亮，用銅絲時小燈泡最亮，用鐵絲時最暗 金屬具有導(dǎo)電性，導(dǎo)電性：銅＞鋁＞鐵 ⑤ 細(xì)鐵絲、訂書釘均能被磁鐵吸引 鐵是磁體 2.金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬與氧氣的反應(yīng) 實驗 步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)果 分析和結(jié)論 (用化學(xué)方程式表示) ① 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 4Al＋3O22Al2O3 ② 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 2Mg＋O22MgO (2)設(shè)計實驗探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序 實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)果 分析和結(jié)論 取1～2 mL硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，一支試管中放入鋅粒，一支試管中插入銅絲，觀察實驗現(xiàn)象 銅絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液無變化；鋅粒表面有黑色物質(zhì)附著，溶液由淺綠色變成無色 三者的活動性順序為鋅＞鐵＞銅 【合作探究】 1．金屬有哪些共性？金屬的用途與性質(zhì)之間有什么關(guān)系？ 答：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。 2．我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，其基本原理是什么？金屬與鹽溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？你能想到哪些化學(xué)方法來判斷金屬的活動性順序？ 答：濕法冶金術(shù)就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度可判斷其活動性等。 【教師點撥】 1．金屬的物理性質(zhì)：金屬有共性，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔點、硬度等，有的可能差異還很大。 2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活動性強(qiáng)弱。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是(　B　) A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性 2．下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱的是(　B　) A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃 3．鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　B　) A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 4．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。 (1)通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強(qiáng)，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生氣泡比鐵片表面快。 (2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，需再補(bǔ)充一個實驗操作是將鐵片投入到硫酸銅溶液中(合理答案均可)。 練習(xí)設(shè)計 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。