九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9 溶液 課題2 溶解度教案 （新版）新人教版.doc

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課題2 溶解度 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）.了解飽和溶液的涵義。 （2）.了解溶解度的涵義，初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線。 2.過程與方法： 運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日常現(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：建立飽和溶液和溶解度的概念 難點(diǎn)：溶解度概念的形成。 教學(xué)準(zhǔn)備： 藥品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l) 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒 相關(guān)課件及幻燈片 教學(xué)方法：講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法 課時(shí)建議：2課時(shí) 教學(xué)過程： 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 教 學(xué) 意 圖 第一課時(shí) [設(shè)問] 一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定的水中呢？ 根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問題。 通過設(shè)問把學(xué)生引入對(duì)溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 [過渡] 一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實(shí)來說話。 [引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] P33：活動(dòng)探究一 操作 向20mL水中 加入5gNaCl攪拌 再加入5gNaCl攪拌 再加入5mL水?dāng)嚢? 現(xiàn)象 結(jié)論 [繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)] 用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g KNO3攪拌 再加入5g KNO3攪拌 …… 加熱 再加入5g KNO3攪拌 冷卻 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么？ [分析] 這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么？ [小結(jié)] 說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。 [講解] 在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。 觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。 歸納總結(jié)兩次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)生的動(dòng)手能力得到了提高，學(xué)生的語言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。 [引導(dǎo)分析] 在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。） [小結(jié)] “飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 [媒體播放] 海水曬鹽的過程。 小組討論 交流發(fā)言 形成共識(shí)。 回憶剛做過的實(shí)驗(yàn)，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（見板書設(shè)計(jì)） 觀看、思考海水曬鹽的原理。 練習(xí)從一個(gè)實(shí)驗(yàn)中概括出不同的結(jié)論來。并把所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于解決實(shí)際問題，提高了學(xué)生的運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。 第二課時(shí) [討論]P35： 在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？ [分析討論] 由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？ [設(shè)問] 用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎？ [小結(jié)] 我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。 [討論] 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？ [分析] 溶解度的四個(gè)要素：一定溫度、一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。 學(xué)生討論 交流發(fā)言 得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。 討論分析： 交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。 根據(jù)分析， 理解概念。 討論分析： 溫度 溶質(zhì) 溶劑 溶液 20℃ 36g 100g 136g 理解四要素是缺一不可的。 運(yùn)用討論的方法，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)，形成共識(shí)。穿插分析比較，形成概念，理解概念。 討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。 [閱讀] P36：溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。 P37：資料： 為什么用銀器皿盛放的食品不易腐?。? 閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。 理解絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。 讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看事物。 [講解] 我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。 [讀表]P36：表9——1。 [指導(dǎo)繪圖] 根據(jù)表9——1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。 [討論][投影] 1． 繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么： 2． 從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。 3． 從溶解度的曲線中，你還能達(dá)到哪些信息？ [小結(jié)] 溶解度曲線所表示的意義。（見板書設(shè)計(jì)） 理解表格中各數(shù)字的含義。 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。 結(jié)合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報(bào)。 通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義，并知道親身體驗(yàn)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。 [過渡] 前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點(diǎn)呢？ [討論] 1． P38：討論。 2． 燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？ [小結(jié)] 影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。 [討論] 如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？ 分組討論。 交流匯報(bào)。 形成共識(shí)。 理解影響氣體溶解度的因素是什么。 結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，得出想法。 充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中的問題，提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。 學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎？ 討論、交流、發(fā)言 要求每一個(gè)學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識(shí)的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。 課堂反饋練習(xí) 當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。 通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識(shí)得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。 板書設(shè)計(jì) 課題二 溶解度 第 一 課 時(shí) 一、 飽和溶液 1． 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。 2． 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度 第 二 課 時(shí) 二、 溶解度 1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。 一定溫度下 100g水中 2.溶解度四要素： 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 溶解的質(zhì)量 3.解度曲線的意義： (1).溶解度的三種情況： A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。 B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。 C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2 （2）.交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 （3）.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。 4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。 附：課堂練習(xí) 1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是? ） A.升溫 B.降溫 C.加溶質(zhì) D.倒出 一些溶液 2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無關(guān)的是（ ） A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的性質(zhì) C.溫度高低 D.溶液的質(zhì)量 3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時(shí)間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對(duì)于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是 ，其中，較濃的是 。 4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此，鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法： （1）.把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出空氣。 （2）.把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。 為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？ 。 教學(xué)反思: