中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第23講 身邊的化學(xué)物質(zhì)-鹽、化肥（經(jīng)典精講）課后練習(xí).doc

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第二十三講 身邊的化學(xué)物質(zhì)--鹽、化肥 經(jīng)典精講 題一： 下列化合物中，不屬于酸、不屬于堿，也不屬于鹽的是（） A．H2SO4 B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 題二： 下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（） A．氯化鈉 B．鹽酸 C．氧化鎂 D．氫氧化鋁 題三： 對(duì)下來物質(zhì)用途的描述中，不正確的是（ ） A. 石墨可用來作電極 B. 小蘇打可用來治療人體內(nèi)胃酸過多癥 C. 熟石灰可用來改良酸性土壤 D. 鹽都可用來腌漬蔬菜、魚和肉等 題四： ⑴我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。下列有關(guān)NaNO2的說法正確的是（ ） A．NaNO2是一種氧化物 B．NaNO2由三種元素組成 C．NaNO2中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià) D．NaNO2中Na、N、O三種元素的質(zhì)量比為1∶1∶2 ⑵4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ） A. SO2 B. NO2 C. N2 D. NH3 題五： 下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 題六： 下表所列各組物質(zhì)，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 物質(zhì)選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 A H2O CO2 CuO O2 B CuSO4 H2SO4 HCl Fe C NaCl Na2CO3 KNO3 NaOH D CaO CaCO3 Ca（OH）2 H2O 題七： 農(nóng)作物在缺氮的情況下，生長遲緩、葉色發(fā)黃。這時(shí)需施用的化肥是（ ） A. KCl B. NH4HCO3 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 題八： 缺磷小麥生長緩慢,為了促進(jìn)其生長,應(yīng)該施用的化肥是（ ） A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 題九： 中和反應(yīng)在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。下列做法應(yīng)用了中和反應(yīng)的是（ ） A．用生石灰作食品干燥劑 B．用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液 C．用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水 D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 題十： 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸均為無色液體，區(qū)別它們常用_______；氫氧化鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；醫(yī)生常建議胃酸過多的病人可服用藥品“斯達(dá)舒”(含氫氧化鋁)，其中氫氧化鋁的作用是______________。 題十一： 某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取aｇ樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（ ） A.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到V mL氣體 B.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m 1g C.與足量Ca(OH)2容也充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m 2g固體 D.與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m 2g 題十二： 小明在研究碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質(zhì)時(shí)的下列做法，不正確的是（ ） A.采用網(wǎng)上查詢的方法，查閱兩種物質(zhì)的有關(guān)資料 B.采用調(diào)查的方法，了解這兩種物質(zhì)在家庭生活中的應(yīng)用情況 C.采用實(shí)驗(yàn)的方法，測(cè)定碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性 D.采用將樣品分別與鹽酸反應(yīng)檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)，鑒別這兩種物質(zhì) 題十三： 有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。判斷正確的是（ ） A. 完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4 B. NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaCl C. 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3 題十四： 化學(xué)小組同學(xué)為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料后，推測(cè)出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)，同學(xué)們?nèi)∥鬯M(jìn)行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性） （1）測(cè)污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上__________________，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。 （2）檢驗(yàn)Na2SO4是否存在：甲同學(xué)在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學(xué)用物理方法也得到了同樣的結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。通過探究，同學(xué)們確定了污水的成分。 為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。 題十五： 在烏魯木齊，大雪覆蓋地面，給交通帶來不便。撒融雪劑可以使雪很快融化，有效緩解交通壓力，請(qǐng)回答： ⑴冬季清雪，除使用融雪劑外，還使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗使用錳鋼制造的。錳鋼屬于_______。 A. 合成材料 B. 合金 C. 金屬材料 D. 化合物 (2)某種融雪劑可能是有NaC1、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷： （i）該融雪劑中一定不含有 ① ，一定含有 ② （填化學(xué)式）. （ii）寫出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 （iii）第Ⅲ步操作名稱是_______。 （iV）融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來一些危害，請(qǐng)你寫出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或者 提出道路除雪的一條合理化建議_____________________。 題十六： 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。 [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？ [資料準(zhǔn)備] 20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度 OH— CO32— Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 [實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [交流與表達(dá)] （1） 實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是_______；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是_______。 （2） 實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是_______，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。 （3） 實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是_____________________（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是___________________________________。 （4） 實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是______________。 （5） 實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是______________；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是_____________________。 [反思與評(píng)價(jià)] （6） 有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法_______（選填“可行”或“不可行”），理由是______________。 （7） 有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是______________。 [實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)] （8）為了完善原實(shí)驗(yàn)發(fā)難，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是____________________________。（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象） 身邊的化學(xué)物質(zhì)--鹽、化肥經(jīng)典精講 題一： C 解析：根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義和組成特點(diǎn)可知：硫酸屬于酸、氯化鈉屬于鹽、水屬于氧化物、氫氧化銅屬于堿。本題應(yīng)選C。 題二： A 解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故A項(xiàng)正確；鹽酸電離時(shí)電離出來的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鎂是由鎂和氧兩種元素組成，且一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁電離時(shí)電離出來的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。 題三： D 解析：鹽不同于食鹽，鹽是一類物質(zhì)，許多鹽有毒，如亞硝酸鈉、硫酸銅、氯化鋇等，而食鹽僅是鹽的一種，是一種可以食用的鹽，只能用食鹽來腌漬蔬菜、魚和肉等。 題四： ⑴B ⑵B 解析：⑴NaNO2由Na、N、O三種元素組成的，不屬于氧化物，NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Na、N、O三種元素的質(zhì)量比為23:14:32；⑵依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可推知：將NaNO2隔絕空氣加熱產(chǎn)生的氣體至少應(yīng)含N、O兩種元素中的一種，N2是一種無色無味的氣體，本題應(yīng)選B。 題五： C 解析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與酸或還原性物質(zhì)反應(yīng)，但均不能生成氧氣。 題六： A 解析：氧氣分別與氫氣、碳、銅反應(yīng)生成水、二氧化碳、氧化銅，二氧化碳可以與氫氧化鈣等可溶堿反應(yīng)生成水，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成水，與碳或一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，A項(xiàng)符合；鐵不能實(shí)現(xiàn)到硫酸和鹽酸的轉(zhuǎn)化，鹽酸不能轉(zhuǎn)化成硫酸，B項(xiàng)不符合；硝酸鉀不能實(shí)現(xiàn)到碳酸鈉和氯化鈉的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)不符合；水不能實(shí)現(xiàn)到氧化鈣和碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)不符合。 題七： B 解析：氮肥是含有氮元素的化肥，A中含有鉀元素，屬于鉀肥；B中含有氮元素，屬于氮肥；C中含有鉀元素，屬于鉀肥；D中含有磷元素，屬于磷肥。 題八： D 解析：植物生長需要氮、磷、鉀，含氮元素的化學(xué)肥料屬氮肥，含磷元素的化學(xué)肥料屬磷肥，含鉀元素的化學(xué)肥料屬鉀肥，含有兩種或兩種以上營養(yǎng)素的化學(xué)肥料是復(fù)合肥。A項(xiàng)屬氮肥、B項(xiàng)屬鉀肥、C項(xiàng)屬氮肥、D項(xiàng)屬磷肥，故選D。 題九： D 解析：用生石灰做干燥劑是利用容易吸收水分，不是酸堿之間的反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；熟石灰與硫酸銅配置波爾多液是利用的堿與鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水，是利用的鹽與酸的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多，是堿與鹽酸的中和反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。本題應(yīng)選D。 題十： pH試紙(或石蕊試液；酚酞試液；鐵；碳酸鈉等)；NaOH + HCl=NaCl + H2O；中和過多的胃酸(或能與鹽酸反應(yīng)等) 解析：無色酚酞在酸中不變色，在堿中顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，胃酸是鹽酸，顯酸性，氫氧化鋁顯堿性，兩者會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。 題十一： C 解析：A選項(xiàng)中用排水法收集氣體，由于二氧化碳能溶于水，會(huì)造成比較大的誤差，A項(xiàng)中的方法不可行；B選項(xiàng)中由于所加足量稀鹽酸的質(zhì)量不確定，稱量溶液質(zhì)量也無法計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生二氧碳的質(zhì)量，B項(xiàng)中的方法不可行； D選項(xiàng)中使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉吸收的逸出氣體的質(zhì)量既包括二氧化碳的質(zhì)量也包括揮發(fā)出來的氯化氫的質(zhì)量，D項(xiàng)中的方法也不可行；C選項(xiàng)中讓樣品溶液中的碳酸鈉與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，根據(jù)“Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH”中碳酸鈣與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系，利用得到的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)中的方法可行。 題十二： D 解析：查找資料進(jìn)行研究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要途徑，上網(wǎng)查找資料當(dāng)然可行，A項(xiàng)正確；由于這兩種物質(zhì)都是生活中常見的和常用的物質(zhì)，所以可以采用調(diào)查的方法了解他們的使用情況，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法，物質(zhì)的酸堿性可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的pH，C項(xiàng)正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以無法鑒別，D項(xiàng)不正確。本題應(yīng)選D。 題十三： A C 解析：CuSO4溶液為藍(lán)色，由完全反應(yīng)得到無色溶液可以推斷樣品中一定沒有CuSO4，A為正確選項(xiàng)；判斷樣品中有無NaCl、Na2CO3、MgCO3需要通過計(jì)算說明，并不能因?yàn)镹aCl不與鹽酸反應(yīng)就可推斷樣品中一定沒有NaCl，也不能因?yàn)镹a2CO3、MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體就判斷樣品中一定有Na2CO3、MgCO3，故B、D均為錯(cuò)項(xiàng)；C選項(xiàng)的正誤，需要通過計(jì)算說明，經(jīng)計(jì)算（具體如下），C為正確選項(xiàng)。 設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 則所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。 題十四： （1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；HCl (2)BaCl2[Ba(OH)2或Ba(NO3)2]；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)；在試管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出；石灰石（或廢鐵屑） 解析：本題考查溶液pH的測(cè)定、物質(zhì)的檢驗(yàn)、中和反應(yīng)的應(yīng)用、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。（1）測(cè)定溶液的pH的方法為：取一張pH試紙，放在玻璃片上用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）待測(cè)液滴在pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；由污水的pH=2可知，污水中一定含有水溶液顯酸性的HCl；（2）檢驗(yàn)硫酸鈉可選用氫氧化鋇或氯化鋇、硝酸鋇等可溶性鋇鹽，反應(yīng)都生成硫酸鋇白色沉淀；采用蒸發(fā)的方法，蒸干后出現(xiàn)白色固體即可證明有硫酸鈉存在；依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)可知，碳酸鈣或鐵均易與和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且生成物對(duì)環(huán)境無害，因此可選用碳酸鈣或鐵等廉價(jià)易得的物質(zhì)將污水中的廢酸除去。 題十五： ⑴BC ⑵（i）①CuSO4 ②CaCl2 （ii）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （iii）過濾 （iV）危害道路兩旁植物（縮短道路壽命，污染地下水等）；機(jī)械除雪為主，融雪劑除雪為輔；及時(shí)清掃等 解析：⑴錳鋼是鐵的一種合金，各種純金屬及合金都屬于金屬材料；⑵（i）CuSO4溶液呈藍(lán)色，該融雪劑加水溶解后形成的溶液呈無色，說明該融雪劑中一定不含CuSO4；向所得無色溶液中加碳酸鈉后，產(chǎn)生白色沉淀，說明該融雪劑中一定含有CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；能夠?qū)⒊恋砣芤悍珠_的操作是過濾；融雪劑能夠危害道路兩旁植物、縮短道路壽命、污染地下水等；為減少對(duì)環(huán)境的危害，在雪后除雪時(shí)，應(yīng)以機(jī)械除雪為主，融雪劑除雪為輔，并及時(shí)清掃等。 題十六： （1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2 （2）過濾；漏斗 （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）碳酸鈣（或CaCO3） （5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺 （6）不可行；MgCO3、Ca(OH)2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去 （7）在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+ 和Mg2+ 的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)離子OH— 和CO32—） （8）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 解析：明確提純粗鹽的框圖中每一步的目的是解決此題的關(guān)鍵。首先通過粗鹽溶解和過濾操作去除溶液中難溶性的雜質(zhì)，然后通過步驟③除去溶液中的氯化鎂（利用氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)），再通過步驟④除去溶液中的氯化鈣（利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)），最后再通過步驟⑤的蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體；在該實(shí)驗(yàn)中步驟⑤只所以采用蒸發(fā)而不采用降溫結(jié)晶的方法得到食鹽晶體，是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度的影響較??；在這個(gè)提純方案中，雖然把食鹽中的氯化鎂和氯化鈣轉(zhuǎn)化成沉淀除去了，但在步驟③引入的過量的氫氧化鈉和步驟④引入的過量的碳酸鈉卻沒有除去，要解決這個(gè)問題，就必須在蒸發(fā)結(jié)晶之前的C溶液中再加入適量的稀鹽酸。