九年級化學(xué)上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第3課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量同步練習(xí)1 滬教版.doc

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原子的構(gòu)成 知識點 1　原子結(jié)構(gòu) 1．英國科學(xué)家湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電的微粒，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一微粒是(　　) A．原子核 B．質(zhì)子 C．電子 D．中子 2．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于(　　) A．中子數(shù) B．核外電子數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù)之和 D．中子數(shù)和電子數(shù)之差 圖3－1－14 3．圖3－1－14為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同微粒。下列說法正確的是(　　) A．決定該原子種類的微粒是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上 4．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶________的原子核和帶________的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量____________，電性________，因而原子呈________。原子核在原子中所占的體積________，但幾乎集中了原子的__________；核外電子的質(zhì)量相對__________，而且在核外空間做____________。原子核一般是由______和______兩種微粒構(gòu)成的，其中______不帶電，每個________帶一個單位的______電荷。 知識點 2　相對原子質(zhì)量 5．以一種__________的質(zhì)量的________作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的__________________。相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的________。 6．決定原子的相對原子質(zhì)量大小的主要因素是(　　) A．核電荷數(shù)和電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．中子數(shù)和電子數(shù) 7．氧原子的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是(　　) A．氧原子核內(nèi)有16個質(zhì)子 B．一個氧原子的質(zhì)量為16 g C．一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍 D．一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的16倍 8．CaCO3的相對分子質(zhì)量的計算過程是(　　) A．Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)3＝204 B．Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)3＝124 C．Mr(CaCO3)＝40＋12＋163＝100 D．Mr(CaCO3)＝4012163＝23040 9．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 (1)Mr(O2)＝________。 (2)Mr(Fe3O4)＝________。 (3)Mr(NH4HCO3)＝________。 (4)Mr[Ca(OH)2]＝________。 10．諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10－15s)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。該技術(shù)不能觀測到的是(　　) A．氧分子分解成氧原子的過程 B．氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C．氧分子的無規(guī)則運動 D．氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運動 11．下列敘述中，正確的是(　　) A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B．相對原子質(zhì)量可用“千克”或“克”作單位 C．原子得失電子后質(zhì)量會有較大的改變 D．相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 12．某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是(　　) A．13 B．14 C．27 D．40 13．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖3－1－15所示路線中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是(　　) 圖3－1－15 A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)bc C．bcd D．a(chǎn)d 14．用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是(　　) A．相對原子質(zhì)量為235 g B．電子數(shù)為92 C．核電荷數(shù)為92 D．相對原子質(zhì)量為235 15．推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能(　　) A．由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 B．由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成 C．由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成 D．由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 16．已知用作相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量是1.99310－26kg，鐵原子的質(zhì)量是9.28810－26kg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量是________；若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2.67倍，則該原子的相對原子質(zhì)量是________。(均取整數(shù)) 17．[xx溫州]2017年5月9日，相關(guān)機構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子的核外電子數(shù)為(　　) A．118 B．176 C．294 D．412 18．[xx荊州]下列說法正確的是(　　) A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等 B．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 C．原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．原子的質(zhì)量主要取決于原子核外的電子數(shù) 19．[xx常州]道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索，下列敘述正確的是(　　) ①原子由原子核和核外電子構(gòu)成?、谠拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上?、墼雍嗽谠又兴嫉捏w積極小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 20．[xx威海]學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認識，其中錯誤的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多 21．[xx齊齊哈爾節(jié)選]清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的元素組成為C6H8O7。請計算： 檸檬酸的相對分子質(zhì)量是多少？(寫出完整的計算過程) 詳解詳析 1．C　[解析] 原子中電子帶負電。 2．B　[解析] 在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。 3．C　[解析] 質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等。 4．正電荷　負電荷　大小相等　相反　電中性　很小　全部質(zhì)量　要小得多　高速運動 質(zhì)子　中子　中子　質(zhì)子　正 5．碳原子　　相對原子質(zhì)量　總和 6. C　[解析] 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，而相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 7．C　[解析] 由相對原子質(zhì)量的定義可知，氧原子的相對原子質(zhì)量等于一個氧原子的質(zhì)量除以一個碳12原子質(zhì)量的。 8．C　 9．(1)32　(2)232　(3)79　(4)74 10．D　[解析] 該技術(shù)使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，而不能觀測到原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運動。 11．D 12．C　[解析] 在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子不帶電。 13．C　[解析] 原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以α粒子遇到金原子核就會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如c和d。原子的核外電子質(zhì)量很小，但所占的空間卻很大，所以α粒子可以直接穿過去，如b。由于金原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠離原子核。 14．A　[解析] 相對原子質(zhì)量是某種原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的的比，單位是1，而不是“g”。 15．A　 16．56　32 [解析] 鐵原子的相對原子質(zhì)量＝≈56；某原子的相對原子質(zhì)量＝≈32。 17．A 18．A　[解析] 在原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之間沒有必然的聯(lián)系；原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但并不是所有的原子核內(nèi)都有中子，如普通氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；電子的質(zhì)量極小，一個質(zhì)子的質(zhì)量是一個電子質(zhì)量的1836倍，一個中子的質(zhì)量與一個質(zhì)子的質(zhì)量大約相等，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 19．D　[解析] 原子由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的體積極小，電子在核外做高速運動。 20．C　[解析] 質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，質(zhì)子與中子的質(zhì)量幾乎相等，電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小。 21．解：Mr(C6H8O7)＝126＋18＋167＝192。 答：檸檬酸的相對分子質(zhì)量是192。