九年級化學上冊 第1節(jié) 構成物質的基本微粒 3.1.3 原子結構 相對原子質量同步練習 滬教版.doc

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原子結構 相對原子質量 知識點 1　原子結構 1．英國科學家湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電的微粒，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一微粒是(　　) A．原子核 B．質子 C．電子 D．中子 2．在原子中，質子數等于(　　) A．中子數 B．核外電子數 C．中子數和電子數之和 D．中子數和電子數之差 圖3－1－14 3．圖3－1－14為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同微粒。下列說法正確的是(　　) A．決定該原子種類的微粒是b B．原子中b與c的數目一定相同 C．原子中a與c的數目一定相同 D．原子的質量集中在a和c上 4．科學家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶________的原子核和帶________的核外電子構成的。兩者所帶的電量____________，電性________，因而原子呈________。原子核在原子中所占的體積________，但幾乎集中了原子的__________；核外電子的質量相對__________，而且在核外空間做____________。原子核一般是由______和______兩種微粒構成的，其中______不帶電，每個________帶一個單位的______電荷。 知識點 2　相對原子質量 5．以一種__________的質量的________作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的__________________。相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的________。 6．決定原子的相對原子質量大小的主要因素是(　　) A．核電荷數和電子數 B．質子數和電子數 C．質子數和中子數 D．中子數和電子數 7．氧原子的相對原子質量為16，表示的意義是(　　) A．氧原子核內有16個質子 B．一個氧原子的質量為16 g C．一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的的16倍 D．一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的16倍 8．CaCO3的相對分子質量的計算過程是(　　) A．Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)3＝204 B．Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)3＝124 C．Mr(CaCO3)＝40＋12＋163＝100 D．Mr(CaCO3)＝4012163＝23040 9．計算下列物質的相對分子質量。 (1)Mr(O2)＝________。 (2)Mr(Fe3O4)＝________。 (3)Mr(NH4HCO3)＝________。 (4)Mr[Ca(OH)2]＝________。 10．諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10－15s)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。該技術不能觀測到的是(　　) A．氧分子分解成氧原子的過程 B．氧原子結合成氧分子的過程 C．氧分子的無規(guī)則運動 D．氧原子內部的質子、中子、電子的運動 11．下列敘述中，正確的是(　　) A．相對原子質量就是原子質量的簡稱 B．相對原子質量可用“千克”或“克”作單位 C．原子得失電子后質量會有較大的改變 D．相對原子質量約等于質子數和中子數之和 12．某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質量是(　　) A．13 B．14 C．27 D．40 13．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。如圖3－1－15所示路線中，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是(　　) 圖3－1－15 A．abcd B．abc C．bcd D．ad 14．用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是(　　) A．相對原子質量為235 g B．電子數為92 C．核電荷數為92 D．相對原子質量為235 15．推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反?？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結構可能(　　) A．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成 B．由一個質子和一個電子構成 C．由一個帶負電的質子和一個電子構成 D．由一個質子和一個帶正電的電子構成 16．已知用作相對原子質量基準的碳原子的質量是1.99310－26kg，鐵原子的質量是9.28810－26kg，則鐵原子的相對原子質量是________；若某原子的質量是上述碳原子質量的2.67倍，則該原子的相對原子質量是________。(均取整數) 17．[xx溫州]2017年5月9日，相關機構發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數為118，相對原子質量為294，則原子的核外電子數為(　　) A．118 B．176 C．294 D．412 18．[xx荊州]下列說法正確的是(　　) A．原子核內的質子數與其核電荷數相等 B．原子核內的質子數與中子數一定相等 C．原子核一定由質子和中子構成 D．原子的質量主要取決于原子核外的電子數 19．[xx常州]道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結構進行了不斷探索，下列敘述正確的是(　　) ①原子由原子核和核外電子構成?、谠拥馁|量主要集中在原子核上?、墼雍嗽谠又兴嫉捏w積極小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 20．[xx威海]學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 C．原子核的質量和電子的質量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多 21．[xx齊齊哈爾節(jié)選]清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的元素組成為C6H8O7。請計算： 檸檬酸的相對分子質量是多少？(寫出完整的計算過程) 詳解詳析 1．C　[解析] 原子中電子帶負電。 2．B　[解析] 在原子中，質子數等于核外電子數。 3．C　[解析] 質子數決定原子的種類，原子的質量主要集中在原子核上，在原子中質子數和中子數不一定相等，質子數與電子數相等。 4．正電荷　負電荷　大小相等　相反　電中性　很小　全部質量　要小得多　高速運動 質子　中子　中子　質子　正 5．碳原子　　相對原子質量　總和 6. C　[解析] 原子的質量幾乎都集中在原子核上，而相對原子質量約等于質子數和中子數之和。 7．C　[解析] 由相對原子質量的定義可知，氧原子的相對原子質量等于一個氧原子的質量除以一個碳12原子質量的。 8．C　 9．(1)32　(2)232　(3)79　(4)74 10．D　[解析] 該技術使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，而不能觀測到原子內部的質子、中子、電子的運動。 11．D 12．C　[解析] 在原子中，核電荷數＝質子數＝電子數，相對原子質量≈質子數＋中子數，中子不帶電。 13．C　[解析] 原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以α粒子遇到金原子核就會發(fā)生偏轉，如c和d。原子的核外電子質量很小，但所占的空間卻很大，所以α粒子可以直接穿過去，如b。由于金原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核。 14．A　[解析] 相對原子質量是某種原子的實際質量與一個碳12原子質量的的比，單位是1，而不是“g”。 15．A　 16．56　32 [解析] 鐵原子的相對原子質量＝≈56；某原子的相對原子質量＝≈32。 17．A 18．A　[解析] 在原子核中，質子數與中子數之間沒有必然的聯(lián)系；原子核一般是由質子和中子構成的，但并不是所有的原子核內都有中子，如普通氫原子核內只有一個質子，沒有中子；電子的質量極小，一個質子的質量是一個電子質量的1836倍，一個中子的質量與一個質子的質量大約相等，所以原子的質量主要集中在原子核上。 19．D　[解析] 原子由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成；原子的質量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的體積極小，電子在核外做高速運動。 20．C　[解析] 質子和中子構成原子核，質子與中子的質量幾乎相等，電子的質量只有質子質量的，原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量很小。 21．解：Mr(C6H8O7)＝126＋18＋167＝192。 答：檸檬酸的相對分子質量是192。