九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc
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第二課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量 【知識(shí)與技能】 (1)知道離子的形成過(guò)程,會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。 (2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 【過(guò)程與方法】 (1)通過(guò)NaCl的形成過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯推理能力。 (2)通過(guò)討論與交流,啟發(fā)學(xué)生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)閱讀張青蓮教授的資料,增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。 【重點(diǎn)】 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系;相對(duì)原子質(zhì)量。 【難點(diǎn)】 離子符號(hào)的書寫和意義;相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 知識(shí)點(diǎn)一 離子 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第55頁(yè),完成下列填空: 1.在化學(xué)反應(yīng)中,為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬元素容易__失去__電子,這時(shí)質(zhì)子數(shù)__大于__核外電子總數(shù),使參加反應(yīng)的原子帶__正__電;非金屬元素容易__得到__電子,這時(shí)質(zhì)子數(shù)__小于__核外電子總數(shù),使參加反應(yīng)的原子帶__負(fù)__電。帶電荷的__原子__或__原子團(tuán)__叫做離子。 2.帶正電的原子或原子團(tuán)叫做__陽(yáng)離子__,帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做__陰離子__。 3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。如保持NaCl化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__Na+__和__Cl-__。 4.離子符號(hào): 鈉離子__Na+__;鎂離子__Mg2+__;氯離子__Cl-__;硫離子__S2-__。 5.離子符號(hào)中數(shù)字的意義: Na+__每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷__; Mg2+__每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷__; Cl-__每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷__; 3Fe2+__3個(gè)亞鐵離子,每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷__。 【合作探究】 1.離子的結(jié)構(gòu)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)存在何種關(guān)系? 答:陽(yáng)離子是原子失去電子而形成的,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);陰離子是原子得到電子而形成的,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。 2.在化學(xué)反應(yīng)中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系?原子得失電子后電子層有何變化? 答:原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時(shí)電子層數(shù)不變,原子失電子時(shí),電子層數(shù)比原來(lái)減少一層。 3.原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系? 答: 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 元素符號(hào) 陽(yáng)離子符號(hào) 陰離子符號(hào) 聯(lián)系 陽(yáng)離子原子陰離子 【教師點(diǎn)撥】 1.原子得失電子形成離子時(shí)只是核外電子發(fā)生改變,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。 2.離子符號(hào)的書寫是在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性(用“+”表示帶正電,用“-”表示帶負(fù)電),數(shù)字在前,“+”或“-”在后,當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是( D ) A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子 2.Mg和Mg2+這兩種粒子具有相同的( B ) A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.化學(xué)性質(zhì) 3.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中正確的是( A ) A.鈉原子失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子,氯原子得到一個(gè)電子形成陰離子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性 C.氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構(gòu)成 D.鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同 知識(shí)點(diǎn)二 相對(duì)原子質(zhì)量 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第56頁(yè),完成下列填空: 1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以__一種碳原子質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比__。相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)是一個(gè)比值,它的單位是1,通常省略不寫。 2.跟質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),所以原子的質(zhì)量主要集中在__原子核__上。相對(duì)原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__+__中子數(shù)__。 3.我國(guó)科學(xué)家__張青蓮__為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。 【合作探究】 原子得失電子形成離子后,質(zhì)量是否發(fā)生改變? 答:與質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),因此原子得失電子形成離子后,其質(zhì)量可以認(rèn)為是不變的。 【教師點(diǎn)撥】 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小,它的單位是1而不是g或kg。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1.為解決電力緊缺問(wèn)題,我國(guó)將加強(qiáng)核能的開(kāi)發(fā)和利用。钚是可用于核電開(kāi)發(fā)的放射性元素,已知钚的相對(duì)原子質(zhì)量為244,核內(nèi)有150個(gè)中子,則它的核外電子數(shù)為( D ) A.244 B.160 C.150 D.94 2.已知銫原子的核外電子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列說(shuō)法正確的是( C ) A.銫原子的質(zhì)子數(shù)為82 B.銫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為137 g C.銫原子的核電荷數(shù)為55 D.銫屬于非金屬元素- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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