2019版高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動高考真題實踐 新人教版.doc

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第2節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動 1．(2017高考海南卷改編)已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，K增大 B．減小壓強，n(CO2)增加 C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 解析：選D。A.此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C.催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。 2．(2016高考海南卷改編)由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應的ΔH<0 C．增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 解析：選B。由X→Y反應的ΔH＝E3－E2，A錯誤；依圖知，由X→Z反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0，B正確；根據(jù)反應：2X(g)3Y(g), 增大壓強，平衡向左移動，不利于提高Y的產(chǎn)率，C錯誤；由B項分析知，X→Z的反應放熱，升高溫度，平衡向左移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。 3．(2016高考四川卷)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設起始＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該反應的焓變ΔH>0 B．圖中Z的大小為a>3>b C．圖中X點對應的平衡混合物中＝3 D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小 解析：選A。由題中圖像看出，隨溫度升高，甲烷的平衡體積分數(shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH>0，A項正確；Z越大，甲烷的平衡體積分數(shù)越小，故b>3>a，B項錯誤；起始時＝3，反應一旦開始，則消耗等物質的量的H2O和CH4，即的分子、分母同時減小相同的數(shù)值，故圖中X點對應的平衡混合物中的值一定不等于3，C項錯誤；溫度不變，加壓時平衡逆向移動，圖中X點對應的平衡混合物中甲烷的體積分數(shù)增大，D項錯誤。 4．(2016高考天津卷)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。 a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫) 解析：達到化學平衡時，氣體的物質的量不變，所以容器內(nèi)氣體壓強保持不變，a項正確；由于該反應是可逆反應，所以吸收y mol H2所需的MHx的物質的量大于1 mol，b項錯誤；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，由于該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，c(H2)減小，故K增大，c項正確；向容器內(nèi)通入少量氫氣，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，即v(吸氫)>v(放氫)，d項錯誤。 答案：ac 5．[2016高考全國卷Ⅱ，27(1)(2)]丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}： (1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下： ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJ/mol ②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJ/mol 兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。 (2)如圖為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產(chǎn)率 (填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ； 高于460 ℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 (雙選，填標號)。 A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大 解析：(1)由于反應①和②均為放出熱量較多的反應，產(chǎn)物的能量較低，故兩個反應在熱力學上趨勢很大；由于反應①為放熱反應，且該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，故降低溫度和降低壓強均有利于反應正向進行，從而提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是使用合適的催化劑。(2)反應①為放熱反應，升高溫度，丙烯腈的平衡產(chǎn)率應降低，故低于460 ℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460 ℃時，催化劑的活性降低、副反應增多均可能導致丙烯腈的產(chǎn)率降低，A、C項正確；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，B項錯誤；升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，但不能改變反應所需的活化能，D項錯誤。 答案：(1)兩個反應均為放熱量大的反應　降低溫度、降低壓強　催化劑 (2)不是　該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低　AC