2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc
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2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn) 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共54分) 1.下列化學(xué)粒子的中心原子是以sp2雜化的是( ) A.BCl3 B.NH3 C.CH4 D.BeCl2 答案 A 解析 NH3分子中N原子采用sp3雜化,CH4分子中C原子采用sp3雜化;BeCl2分子中Be原子采用sp雜化。 2.下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是( ) A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4 答案 D 解析 HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)目分別為1,1,2,3,HClO4非羥基氧數(shù)目最多,酸性最強(qiáng)。 3.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,它們分別是( ) A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C.C—H之間是sp2形成的σ鍵,C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D.C—C之間是sp2形成的σ鍵,C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 答案 A 解析 乙烯分子中存在4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C===C雙鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,C原子采取sp2雜化,C—H之間是sp2形成的σ鍵,C—C之間有1個(gè)是sp2形成的σ鍵,另1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵。 4.下列推論正確的是( ) A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3 B.NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu) C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體 D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子 答案 B 解析 NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常偏高,大于PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N、P是同主族元素,形成的離子:NH和PH結(jié)構(gòu)類似,都是正四面體構(gòu)型,B項(xiàng)正確;CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱,是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.下列推斷正確的是( ) A.BF3是三角錐形分子 B.NH的電子式:[,離子呈平面形結(jié)構(gòu) C.CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵 D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成4個(gè)C—H σ鍵 答案 D 解析 BF3中B原子無(wú)孤電子對(duì),因此采取sp2雜化,BF3為平面三角形,A錯(cuò)誤;NH中N原子采取sp3雜化,NH為正四面體結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;CH4中C原子采取sp3雜化,C錯(cuò)誤,D正確。 6.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型,有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是( ) A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B.BF3鍵角為120,SnBr2鍵角大于120 C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子 答案 C 解析 A項(xiàng),SO2是V形分子;CS2、HI是直線形的分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),BF3鍵角為120,是平面三角形結(jié)構(gòu);而Sn原子價(jià)電子是4,在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)成鍵電子有排斥作用,使鍵角小于120,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,正確;D項(xiàng),PCl3、NH3都是三角錐形的分子,而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。 7.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( ) A.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等 B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 C.NCl3分子是非極性分子 D.NBr3比NCl3易揮發(fā) 答案 B 解析 根據(jù)題意,NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似,也應(yīng)為三角錐形,故為極性分子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)NH3H2ONH+OH-,故B正確;NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似,因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量,故NBr3不如NCl3易揮發(fā),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;因N原子的半徑小于C原子的半徑,所以C—Cl鍵鍵長(zhǎng)大于N—Cl鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.S2Cl2為非極性分子 B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2 D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl 答案 A 解析 根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知,它屬于極性分子,故A錯(cuò)誤,B正確;由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似,而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2>S2Cl2,故C正確;由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液,知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確。 9.下列常見(jiàn)分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是( ) A.CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CH2===CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1 B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1 C.C與O互為等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA D.已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為6NA 答案 C 解析 因?yàn)镃N-與N2結(jié)構(gòu)相似,可知CH2===CHCN分子中有3個(gè)π鍵、6個(gè)σ鍵,所以CH2===CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO與N2結(jié)構(gòu)相似,所以CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C與O互為等電子體,故1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;在D項(xiàng)的反應(yīng)方程式中,產(chǎn)物中只有N2中有π鍵,依據(jù)4 mol N—H鍵斷裂時(shí)消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,則形成的π鍵數(shù)目為3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共46分) 10.[2017石家莊模擬](11分)W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,X2+與W3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù);Z元素位于元素周期表的第11列。 請(qǐng)回答: (1)Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為_(kāi)_______。 (2)W的簡(jiǎn)單氫化物分子中W原子的________軌道與H原子的________軌道重疊形成H—W σ鍵(填軌道名稱)。 (3)比較Y的含氧酸的酸性:HYO2________HYO(填“>”或“<”),原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)關(guān)于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。 A.[Z(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵 B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3 C.[Z(EDTA)]SO4的組成元素的第一電離能順序?yàn)镺>S>N>C>H>Z D.SO與PO互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體 答案 (1)3s23p63d10 (2)sp3雜化 s (3)> HClO2和HClO可分別表示為(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl為+1價(jià),而HClO2中的Cl為+3價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Cl—O—H中O的電子更向Cl偏移,更易電離出H+ (4)BD 解析 根據(jù)W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,確定W為N元素,根據(jù)X2+與W3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),確定X為Mg元素,W與X的最外層電子數(shù)之和為7,且Y的原子序數(shù)小于Z,確定Y為Cl元素,Z位于元素周期表的第11列,則Z為Cu元素。 (1)Cu的基態(tài)原子M層的電子排布式為3s23p63d10; (2)NH3分子中,N原子采取sp3雜化,四個(gè)sp3雜化軌道中有1個(gè)孤電子對(duì),另外3個(gè)sp3雜化軌道與H原子的s軌道重疊形成σ鍵; (4)氫鍵不是化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;—CH2—結(jié)構(gòu)中碳原子采取sp3雜化,—COOH結(jié)構(gòu)中碳原子采取sp2雜化,B正確;第一電離能:N>O,C錯(cuò);SO與PO互為等電子體,空間構(gòu)型相同,均為正四面體形,D正確。 11.(10分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛: 2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O―→ 4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH (1)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_______;1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開(kāi)_____________________。 答案 (1)O (2)sp3和sp27NA(或76.021023) (3)H2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 解析 (1)H2O中的O含有孤對(duì)電子,所以O(shè)為配位原子。 (2)甲基中的C原子為sp3雜化,羧基中的C原子為sp2雜化。單鍵全部為σ鍵,1個(gè)雙鍵中有1個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵,所以1 mol CH3COOH中含有7 mol σ鍵。 12.(10分)人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程。 (1)銅原子在基態(tài)時(shí),價(jià)電子(外圍電子)排布式為_(kāi)_________。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋:________________________。 (2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______NA。類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N===C===S)的沸點(diǎn),其原因是______________________________________________。 (3)硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為_(kāi)___________,寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式:________。 (4)下列說(shuō)法正確的有________(填序號(hào))。 a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高 b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價(jià) 答案 (1)3d104s1 Cu+價(jià)電子排布式為3d10,Cu+核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) (2)4 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能形成氫鍵 (3)平面正三角形 SO3(或BF3、BBr3等) (4)a 解析 (1)Cu為29號(hào)元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1。Cu+的最外層電子排布式為3d10,而Cu2+的最外層電子排布式為3d9,Cu+價(jià)電子3d排布達(dá)到全滿,所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO。 (2)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為NCSSCN,1個(gè)NC鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,1 mol (SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA,含有π鍵的數(shù)目為4NA;異硫氰酸(HNCS)分子中N原子上連接有H原子,分子間能形成氫鍵,而硫氰酸不能形成氫鍵,故異硫氰酸的沸點(diǎn)高。 (3)NO中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5+1-32)=3,且不含孤電子對(duì),所以是平面三角形結(jié)構(gòu);原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體,與NO互為等電子體的非極性分子有BF3、SO3、BBr3等。 (4)乙醇分子間可形成氫鍵,氯乙烷中不含氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高,故a正確;根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知,鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-中鎢顯0價(jià),故b錯(cuò)誤。 13.[2017黑龍江模擬](15分)硅、銅、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽(yáng)能電池板的材料。 (1)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________________。 (2)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是______________________________________。 (3)銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。 (4)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。 ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填選項(xiàng))。 A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵 ③NH3中N原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式________。 ④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。 答案 (1)平面三角形 (2)硅烷為分子晶體,隨硅烷相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高 (3)4NA (4)①N>O>S?、贏CE?、踫p3 CCl4(其他合理答案也可)?、芷矫嬲叫? 解析 (1)SeO3分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,沒(méi)有孤電子對(duì),故分子構(gòu)型為平面三角形。 (3)(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,1個(gè)N≡C鍵中有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,1 mol (CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA。 (4)①N、O屬于同一周期,由于N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),故第一電離能N>O,而O、S在同一主族,同主族元素的第一電離能從上到下依次減小,故第一電離能O>S,則N>O>S。②[Cu(NH3)4]SO4中,SO和[Cu(NH3)4]2+間存在離子鍵,N原子和Cu原子間存在配位鍵,N—H鍵、S—O鍵為極性鍵,選A、C、E。③NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(5-13)+3=4,故采取sp3雜化方式,與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、SiCl4等。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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