2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第17講 元素周期律和元素周期表練習(xí) 魯科版.doc
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第17講 元素周期律和元素周期表 課時(shí)作業(yè) 1.下列離子中半徑最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F- 解析:Na+、Mg2+、O2-和F-離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑最大的是O2-,選C。 答案:C 2.下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),各表中數(shù)字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是( ) 1 4 5 13 A 6 15 16 34 B 1 2 11 19 C 9 14 17 15 D 解析:A項(xiàng),4和5,12和13號(hào)元素間有10個(gè)空列,為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族,錯(cuò)誤;B項(xiàng),7、15、33號(hào)元素位于同一列,14、15、16號(hào)元素位于同一行,符合位置關(guān)系,正確;C項(xiàng),1和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期,第一列應(yīng)為1、3、11,錯(cuò)誤;D項(xiàng),14與17號(hào)元素之間相隔2列,9與17、35號(hào)元素處于同列,錯(cuò)誤。 答案:B 3.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( ) A.過渡元素全部是金屬元素 B.同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1 C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找 D.同一主族元素的原子序數(shù)的差值不可能為10 解析:過渡元素全部是金屬元素,A項(xiàng)正確;第4、5周期中同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是11,第6周期ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是25,B項(xiàng)錯(cuò)誤;半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H、Na位于同一主族,原子序數(shù)的差值為11-1=10,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 4.下列說法正確的是( ) A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2-半徑比F-的小 C.Na和Cs屬于ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na強(qiáng) D.P和As屬于ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱 解析:非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),C的非金屬性強(qiáng)于Si,P的非金屬性強(qiáng)于As,因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4,H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4,故A、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。O2-和F-的電子層結(jié)構(gòu)相同,由于O原子比F原子核電荷數(shù)少,故半徑:O2->F-,B項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素從上到下,原子失電子能力增強(qiáng),C項(xiàng)正確。 答案:C 5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 解析:A項(xiàng),同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋;B項(xiàng),同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性:Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項(xiàng),同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱,堿性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項(xiàng),碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性,與元素周期律無關(guān)。 答案:D 6.下列說法正確的是( ) A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B.ⅥA族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng) C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解析:A項(xiàng),如不在同一周期,ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng),如Li的金屬性小于Ca,錯(cuò)誤;B項(xiàng),ⅥA族元素中,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng),正確;C項(xiàng),應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性,如不是最高價(jià)氧化物,則對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性不能比較,錯(cuò)誤;D項(xiàng),第3周期陰離子半徑大于陽離子半徑,離子半徑最小的為鋁離子,錯(cuò)誤。 答案:B 7.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)陰離子分別為 A2-、C-,A2-離子半徑大于C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定不正確的是( ) A.它們的原子序數(shù):A>B>C B.它們的離子半徑:A2->C->B2+ C.它們的原子半徑:C>B>A D.它們的最外層電子數(shù):C>A>B 解析:由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-則A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B在C的下一周期,B處于第三周期ⅡA族,故B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素。A項(xiàng),A為S元素,B為Mg元素,C為F元素,原子序數(shù):A>B>C,正確;B項(xiàng),離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以:A2->C->B2+,正確;C項(xiàng),A為S元素,B為Mg元素,C為F元素,同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族自上而下原子半徑增大,則有B>A>C,錯(cuò)誤;D項(xiàng),A為S元素,B為Mg元素,C為F元素,原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7,故原子最外層上的電子數(shù):C>A>B,正確。 答案:C 8.(2017湖北襄陽調(diào)研)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。 下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.元素f位于第3周期Ⅲ族 B.離子的半徑大小為r(d2-)>r(e+) C.元素h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng) D.由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為 解析:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。f為Al,位于第三周期ⅢA族,故A錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(Na+)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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