2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用學(xué)案.doc
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命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用 角度一 一定量物質(zhì)中微粒(共價(jià)鍵)數(shù)目的判斷 1.宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式 物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計(jì)算公式為N=nNA,因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n),以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下: [說明]?、傥镔|(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。②物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關(guān)。 2.熟悉每摩??嘉镔|(zhì)中指定微粒(共價(jià)鍵)數(shù)目 (1)求微粒數(shù)目 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①1 L 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.1NA a.整體與部分的關(guān)系 b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒 c.是離子還是官能團(tuán) ②1 L 0.1 molL-1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA ③1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA ④1 mol —OH中含有的電子數(shù)為10NA ⑤1 mol OH-中含有的電子數(shù)為10NA √ ⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子 ⑦氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA (2)求共價(jià)鍵數(shù) 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA 1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分別是1 mol;苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不含有碳碳雙鍵;1 mol 白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA;1 mol S8含8 mol S—S鍵;1 mol金剛石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)鍵;1 mol SiO2含有4 mol Si—O鍵 ②1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA ③0.1 mol CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA ⑤1 mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA ⑥1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA √ 3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧——求同存異 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA √ a.注意整體和部分的關(guān)系 b.不同物質(zhì)找相同,如:①、②、③的相同部分分別是最簡式為“CH2”“NO2” “O”; ④中二者相對(duì)分子質(zhì)量相同,且都含3個(gè)離子;⑤每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”;⑥雖然都是水,但二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同,每個(gè)分子中所含中子數(shù)也不相同 ②常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA √ ③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA √ ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng)) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA √ ⑥18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( ) A.1 mol F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲烷和氨氣的混合氣,所含電子數(shù)是NA C.14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子 答案 D 解析 甲烷、氨氣都是10電子化合物,空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA B.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C.84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA 答案 B 解析 A項(xiàng),OH-為10電子微粒,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),石墨和C60均是由碳原子構(gòu)成,12 g混合物碳的物質(zhì)的量為1 mol,則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA,B正確;C項(xiàng),碳酸氫鈉晶體中不含CO,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),1個(gè)己烷中含有5個(gè)碳碳鍵,14個(gè)碳?xì)滏I,則0.1 mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA,D錯(cuò)誤。 3.(2017泰安二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B.2 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目為0.2NA C.28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA D.1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA 答案 A 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的物質(zhì)的量是0.1 mol,與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)正確;由于CO水解,2 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目小于0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;28 g C2H4的物質(zhì)的量是1 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2,所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O分子中含有8個(gè)中子,1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是( ) A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C.常溫常壓下,1.6 g O2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NA D.常溫下,4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA 答案 A 解析 A項(xiàng)中,兩物質(zhì)的最簡式都是“CH2O”,含原子數(shù)應(yīng)為0.4NA;B項(xiàng)中,Cu2S的相對(duì)分子質(zhì)量為CuO的2倍;C項(xiàng),直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量即可;D項(xiàng),CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且含原子數(shù)相同。 5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法中正確的是( ) 選項(xiàng) 相關(guān)物質(zhì) 相關(guān)說法 A 1 molL-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目 小于2NA B 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)目 3NA C 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù) 0.6NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2中含有的中子數(shù)目 3.4NA 答案 C 解析 A項(xiàng)缺體積無法計(jì)算;B項(xiàng)為可逆反應(yīng);C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同;D項(xiàng)Cl中含有18個(gè)中子。 角度二 阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查 1.常考電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié) 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 要注意特殊物質(zhì),如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子;鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng),1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol 電子;1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol電子 ②鐵與硫的反應(yīng)中,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA ③1 mol氯氣與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ⑤3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA ⑥1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ⑦KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA 2.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱 ??枷葳? 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) (1)溶液體積未知 ①在pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.16.021023 溶液的體積未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算,所含微粒數(shù)也無法計(jì)算 ②0.1 molL-1 NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA ③0.1 molL-1 CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA ④0.1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱 ①常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol-1計(jì)算;標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì):水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子 (3)不能完全反應(yīng)的陷阱 ①2 mol NO2置于密閉容器中,最終生成的N2O4分子數(shù)為NA 可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底;一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全 ②密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng),生成2 mol NH3 ③50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ④含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ⑤密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA (4)鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離 ①1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA 弱電解質(zhì)僅部分電離;注意鹽類水解進(jìn)行不徹底 ②1 L 0.1 molL-1 NH3H2O溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NA ③2 L 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為2NA 題組一 真題演練 1.(2018全國卷Ⅰ,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案 B 解析 氬氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項(xiàng)正確;Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基,所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外,還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2017全國卷Ⅲ,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+ C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P—Cl鍵 答案 A 解析 A項(xiàng),硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6,故 0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA,正確;B項(xiàng),未指明溶液體積,無法計(jì)算H+ 的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù),錯(cuò)誤;D項(xiàng),PCl3 + Cl2PCl5 ,這是一個(gè)可逆反應(yīng),1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5,故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤。 3.(2017全國卷Ⅱ,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( ) A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,NH的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 答案 D 解析 A項(xiàng),因銨根離子水解,其數(shù)量小于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2.4 g Mg為0.1 mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正確。 題組二 最新模擬 4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( ) A.1 mol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NA B.3.2 g Cu與足量稀硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.1 L 0.5 molL-1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NA D.pH=3的H2SO3溶液中,含有的H+數(shù)為0.001NA 答案 C 解析 1個(gè)環(huán)己烷分子中含有6個(gè)碳碳非極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與稀硫酸不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖是非電解質(zhì),在水中不電離,1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5 mol,C項(xiàng)正確;缺少溶液的體積,無法計(jì)算溶液中的粒子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.120 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA B.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NA C.2.24 L乙烷含有的共用電子數(shù)目為0.7NA D.常溫常壓下,O2與O3的混合氣體16 g,分子總數(shù)為NA 答案 B 解析 在NaHSO4晶體中陰離子是HSO,故A錯(cuò)誤;硫酸溶液中的水中也含有氧原子,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算;D項(xiàng)含有的原子數(shù)為NA。 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA B.1 molL-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA C.0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA 個(gè)膠粒 D.V L a molL-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.021023,則Cl-的數(shù)目大于36.021023 答案 D 解析 A項(xiàng),在常溫下存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化,因而分子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),缺少溶液的體積,無法確定1 molL-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目,錯(cuò)誤;C項(xiàng),一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的聚集體,故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵離子是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解,故當(dāng)鐵離子為1 mol時(shí),則溶液中的氯離子大于3 mol即3NA,故D正確。 題組三 新題預(yù)測 7.(2017鄭州三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個(gè)電子時(shí),陽極質(zhì)量減少32 g B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA C.1 molL-1的氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2 L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA 答案 B 解析 陽極反應(yīng)中除銅失電子外,還有鋅、鐵等雜質(zhì)失去電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移6 mol電子,放出92 kJ熱量,放出9.2 kJ熱量時(shí),則轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,B項(xiàng)正確;Cu2+易水解,所以Cu2+的數(shù)目小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.據(jù)《化學(xué)進(jìn)展》報(bào)道,我國在新型儲(chǔ)氫材料Li-Mg-N-H體系的儲(chǔ)放氫性能研究上取得了新進(jìn)展。該體系釋氫和儲(chǔ)氫的原理為3Mg(NH2)2+12LiHMg3N2+4Li3N+12H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 mol Mg3N2中含陰離子數(shù)為2NA B.每消耗4.0 g LiH時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C.通常狀況下,44.8 L H2中含氫原子數(shù)為4NA D.1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA 答案 A 解析 氮化鎂中只含離子鍵,1 mol Mg3N2含2 mol N3-,A項(xiàng)正確;上述反應(yīng)中氫元素發(fā)生歸中反應(yīng),12 mol LiH參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol電子,所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)參與反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;通常狀況常指25 ℃、101 kPa,通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4 Lmol-1,44.8 L H2含氫原子數(shù)小于4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;LiH+H2O===LiOH+H2↑,1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 命題區(qū)間特訓(xùn) A組 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( ) A.20 g D2O中所含的電子數(shù)為10NA B.60 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA C.0.2 mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng),產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3NA D.1 mol OD-中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA 答案 B 解析 重水(D2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為20;SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,60 g SiO2含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中無論是生成氧化鈉(Na2O),還是過氧化鈉(Na2O2),每摩爾物質(zhì)都含3 mol離子。 2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C.常溫常壓下,29 g乙基(—C2H5)所含的電子數(shù)為13NA D.0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.8NA 答案 B 解析 A項(xiàng),1 mol Cl2若全部作氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA;B項(xiàng),NA mol-1≈1.24NA;C項(xiàng),應(yīng)為17NA mol-1=17NA;D項(xiàng),一個(gè)Na2O2分子中含有2個(gè)Na+、1個(gè)O,所以0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)應(yīng)為0.6NA。 3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2與11.2 L D2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA B.1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA C.6.4 g Cu與3.2 g S混合并隔絕空氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸在濃硫酸催化并加熱條件下充分反應(yīng),生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA 答案 A 解析 H2與D2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,含質(zhì)子數(shù)均為0.5 mol2=1 mol,A項(xiàng)正確;Fe3+會(huì)發(fā)生水解,故溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫的氧化性弱,發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S,硫粉過量,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA C.常溫常壓下,32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D.常溫下,1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA 答案 C 解析 沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為10NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2和O3都是由氧原子組成的,故質(zhì)量相等時(shí)含有相同數(shù)目的氧原子,C項(xiàng)正確;由于NH在溶液中會(huì)水解,故NH數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液(已知溶液呈中性)中含有CH3COO-的數(shù)目為0.1NA B.5.6 g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CH3Cl中所含原子總數(shù)為NA D.1 mol SO2與2 mol O2在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NA 答案 C 解析 CH3COONH4會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng),生成少量CH3COOH和NH3H2O,故1 L 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),5.6 g鐵(即0.1 mol鐵)與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3Cl呈氣態(tài),4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量為0.2 mol,所含原子總數(shù)為NA,C項(xiàng)正確;SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.0.5 mol Fe2+被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子 B.用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023 C.1 mol鐵粉在1 mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA D.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個(gè)電子 答案 A 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e2+被足量的H2O2溶液氧化為Fe3+,故0.5 mol Fe2+被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子,正確;B項(xiàng),用雙氧水分解制氧氣,氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個(gè),錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol氯氣與1 mol鐵粉反應(yīng),氯氣不足,完全反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),n=,n(Fe)==0.3 mol,結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù),3Fe~Fe3O4~8e-,則0.3 mol Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子,錯(cuò)誤。 7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.一定條件下,1 mol N2和3 mol H2混合,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA B.1.0 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA C.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA D.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA 答案 D 解析 A項(xiàng),N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng);B項(xiàng),S2-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故小于0.1NA;C項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度會(huì)降低,銅不與稀硫酸反應(yīng),故2 mol H2SO4不能完全反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)會(huì)小于NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原性:Fe2+- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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