2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題09 化工流程選擇題對(duì)點(diǎn)練習(xí).doc
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專題09 化工流程選擇題 1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下: 下列說法錯(cuò)誤的是 A. 濾渣A主要成分為SiO2 B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH- C. 濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3 D. ④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng) 【答案】C 2.實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣,因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅,同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO47H2O)的流程如下: 下列說法不正確的是 A. 步驟①,涉及的化學(xué)反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O B. 步驟②,加入適量ZnO的目的是:調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀Fe3+ C. 步驟④,涉及的操作有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D. 步驟⑤,產(chǎn)物一定是:ZnO和SO2 【答案】D 【解析】A項(xiàng),制氫廢液中含大量的ZnSO4,同時(shí)含少量FeSO4、硫酸鉛等雜質(zhì),步驟①,加入足量H2O2將FeSO4完全氧化成Fe2(SO4)3,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),步驟②加入適量ZnO,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),經(jīng)過濾除去Fe(OH)3和PbSO4得到ZnSO4溶液,步驟④從ZnSO4溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),步驟⑤從硫酸鋅晶體制備ZnO,反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)沒有變化,產(chǎn)物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它們的混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。 3.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,含F(xiàn)eO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 下列說法正確的是 A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸溶液 B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 4.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是 A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2 C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O D. 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 【答案】C 【解析】A.由流程分析可知,溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉,故A正確;B.由流程分析可知,固體1中一定含有SiO2,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,則固體2為氫氧化鋁,故B正確;C.在溶液1中含有鐵離子和鋁離子,加過量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,故C錯(cuò)誤;D.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化,而且受熱易失去結(jié)晶水,所以從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解,故D正確;故選C。 5.鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。 下列說法不正確的是 A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多 B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3 C. 氣體a成分為CO2 D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2和NaHCO3 【答案】B 過量的二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁, C正確;根據(jù)以上分析可知,濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2和NaHCO3,D正確;正確選項(xiàng)B。 6.由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO47H2O)的流程如下: 下列說法不正確的是( ) A. 過程1,廢氣中含SO2 B. 過程2,試劑a為稀硫酸 C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬 【答案】D 7.工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值,以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程,下列說法不正確的是 A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹 B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ C. 若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品 D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2 【答案】A 8.鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素,金屬鎵曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示: 下列判斷不合理的是 A. 鎵為+3價(jià) B. 堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3 C. Ga2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) D. NaGaO2與CO2反應(yīng),說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁 【答案】D 【解析】A、鎵與鋁屬于第IIIA族元素,故化合價(jià)為+3價(jià),故A正確;B、同住族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性也越強(qiáng),所以堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,故B正確;C、根據(jù)圖中信息,Ga2O3能強(qiáng)堿反應(yīng),Ga2O3是金屬氧化物也可以和強(qiáng)酸反應(yīng),故C正確;D、 NaGaO2與CO2反應(yīng),NaAlO2也可與CO2反應(yīng),不能說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁,故D錯(cuò)誤;故選D。 9.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng) B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用 【答案】C 10.鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程: 已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列說法不正確的是 A. 濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8和Fe2O3 B. 用過量CO2酸化,生成Al(OH)3的反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C. 過濾操作時(shí),用玻璃棒攪拌,可以加快過濾速度 D. 灼燒操作前,坩堝需先洗凈,再擦干 【答案】C 【解析】A.只有氧化鐵與堿不反應(yīng),結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8沉淀,則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8,故A正確;B.經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解,大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中,通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓,故B正確;C. 過濾操作時(shí),不能用玻璃棒攪拌,容易將濾紙捅破,故C錯(cuò)誤;D. 灼燒操作前,坩堝需先洗凈,再擦干,防止加熱時(shí)坩堝炸裂,故D正確;故選C。 11.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下: 下列說法正確的是 A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾 B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率 C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)” D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI 【答案】C 12.工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是( ) A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石 B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng) C. 在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1 D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物 【答案】D 【解析】A. 用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液,然后過濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過濾得氫氧化鋁,接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁,最后用冰晶石作助熔劑,電解熔融的氧化鋁得到鋁,所以A正確;B.、石英的主要成分是二氧化硅,它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣,組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸,所以B不正確;C. 在制粗硅時(shí),發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,C是正確的;D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng),銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物,D正確。 13.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是 A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中 B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸 【答案】B 14.利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小 B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉 C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl 【答案】A 15.海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下 下列關(guān)于海水制碘的說法,正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌 B. 可用酒精萃取碘水中的I2 C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分 D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】A項(xiàng),灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝,而不是蒸發(fā)皿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),酒精與水互溶,不能用酒精萃取碘水中的I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),沸水浸泡海帶灰,升高溫度加快I-的溶解,使溶解更充分,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),碘元素發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 16.實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下: 已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華; Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。 下列說法正確的是 A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出 B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42- C. 操作④為過濾 D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行 【答案】D 17.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 B. 將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑 D. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2,裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體 【答案】C 【解析】A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來,得到純凈的水,通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故A正確;B. 苦鹵中主要含有溴的化合物,將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正確;C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑,氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到,成本較低,故C錯(cuò)誤;D. 氯化鎂加熱時(shí)能夠水解,生成的氯化氫易揮發(fā),會(huì)促進(jìn)水解,因此用如圖裝置制取 18.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( ) A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法 B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度 C. 由MgCl26H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干 D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原 【答案】D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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