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考點二十二 化學(xué)實驗選擇題拔高專練
1．（2018屆河北省五個一聯(lián)盟（邯鄲一中石家莊一中張家口一中保定一中唐山一中）高三上學(xué)期第二次模擬考試）下列關(guān)于化學(xué)實驗理論及操作說法正確的是
A． 在1mL相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出現(xiàn)沉淀，說明Ksp(AgSO4)
Fe2+
B．
將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
CO2具有氧化性
C．
將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
D．
將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀
Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大
【答案】C
7．（2019屆遼寧省葫蘆島協(xié)作校高三上學(xué)期第一次月考）現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b molL?1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL 時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是
A． 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n—m)克
B． 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為 bv/1000mol
C． 生成標準狀況下NO氣體的體積為 2.24(n-m)/17L
D． 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol
【答案】C
【解析】涉及到的反應(yīng)有：Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O；3Mg+8HNO3 (稀)===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3；Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaNO3。A．沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，選項A正確；B．當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=bv/1000 mol，選項B正確；C．根據(jù)電子守恒原理，生成NO時是HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即(n-m)/171/2＝(n-m)/51 mol，其體積在標準狀況下為為22.4(n-m)/51 molL，選項C錯誤；D．參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即bv/1000 mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即(n-m)/15 mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(bv/1000+(n-m)/51 )mol，選項D正確。
8．（2019屆福建省莆田市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A． Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
B． 過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(不考慮SO2溶解)
C． 根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D． 37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
【答案】A
9．（2019屆北京市中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高三10月月考）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
選項
A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
溶液變?yōu)榧t色
固體由淡黃色變?yōu)榘咨?
【答案】C
10．（2019屆江蘇省鹽城市阜寧中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃?。ㄞD(zhuǎn)化為NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
⑤干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗：
下列說法錯誤的是
A． 步驟①可用甲裝置氧化I－
B． 步驟②、③分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相
C． 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
D． 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
【答案】B
11．（2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )
A． 實驗開始時，先通H2后加熱，結(jié)束時，先停止加熱，后停止通H2
B． ②中盛放的試劑可能為堿石灰
C． 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2
D． 實驗后，取出少量③中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成
【答案】D
【解析】A. 裝置中存在空氣，實驗開始時，應(yīng)該先通H2，排盡空氣，經(jīng)過驗純后再加熱，結(jié)束時，為了防止倒吸，應(yīng)該先停止加熱，后停止通H2，故A正確；B. 稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，需要干燥并除雜，因此②中盛放的試劑可以為堿石灰或固體氫氧化鈉等，故B正確；C. 高錳酸鉀為粉末狀固體，不能置于多孔隔板上，因此裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2，故C正確；D. 鈣屬于活潑金屬，常溫下能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液也顯堿性，故D錯誤；故選D。
12．（2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
選項
實驗過程
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中
燒瓶內(nèi)氣體顏色變深
NO2生成N2O4的反應(yīng)中△H<0
B
向某溶液中加銅和濃H2SO4
試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生
原溶液可能含有NO3－
C
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍
NH4HCO3顯堿性
D
向濃度均為0.1 molL?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出現(xiàn)藍色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
【答案】C
13．（2019屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A． 碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B． 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧
C． 電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍
D． 溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色
【答案】D
【解析】A、裂化汽油中含有不飽和烴，與碘發(fā)生加成反應(yīng)，使碘水褪色，所以溶液下層為無色，選項A錯誤；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，選項B錯誤；C、電解氯化鈉飽和溶液，陰極產(chǎn)生氫氣，通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液不變藍，選項C錯誤；D、溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，則溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振蕩，由于溴在四氯化碳中的溶解度較大，且水與四氯化碳不互溶，所以靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，選項D正確。
14．（2019屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是
A． CaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2
B． 銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
C． 鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D． 鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】C
15．（2019屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是( )
實驗現(xiàn)象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍
淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)
B
膠體的微?？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜
膠體的微粒直徑介于1～100 nm之間
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，
有白色沉淀生成
一定是由于該溶液中含有SO42－
D
銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化
銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
【答案】B
【解析】A、氯氣具有強氧化性，將KI氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色而不是淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)，選項A錯誤；B、因為膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，膠體的微?？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜，選項B正確；C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為硫酸鋇和AgCl，由于稀硝酸具有強氧化性，則原溶液中可能含有SO32-或Ag+，不一定含有SO42-，選項C錯誤；D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，選項D錯誤。
16．（2019屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列說法不正確的是( )
A． Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B． 如圖所示，①中為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成
C． AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3
D． AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
【答案】A
17．（2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)高三二診）下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的是（?。?
選項
A
B
C
D
實驗過程
實驗?zāi)康?
將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)
比較氯化鐵和二氧化錳對 H2O2 分解反應(yīng)的催化效果
證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性
用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應(yīng)獲得 BaSO3沉淀
【答案】C
18．（2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)高三二診）配制100 mL 1.0 molL－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A． 稱取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B． 稱取28.6 g Na2CO310H2O于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C． 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D． 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
【答案】D
【解析】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，選項A錯誤；B、根據(jù)n=cV可知Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.1L0.1mol?L-1=0.01mol，質(zhì)量m=nM=0.01mol106g/mol=1.06g，取1.06 g 無水碳酸鈉，加入蒸餾水，攪拌、溶解，但應(yīng)配制成100 mL溶液而不是加入100 mL蒸餾水，選項B錯誤；C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，選項C錯誤；D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，選項D正確。
19．（2019屆福建省廈門外國語學(xué)校高三上學(xué)期第一次月考）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
試劑組成
0.4 molL－1 KI
a molL－1 KI
0.2 molL－1 H2SO4
0.2 molL－1 H2SO4
0.2 molL－1 KI
0.0002 mol I2
實驗現(xiàn)象
溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
無明顯現(xiàn)象
溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
下列說法不正確的是（ ?。?
A． 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B． II是I的對比實驗，則a=0.4
C． 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
D． 實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
【答案】D
20．（2019屆寧夏銀川一中高三第二次月考）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關(guān)說法正確的是
A． 由圖可知X中一定存在Fe2O3
B． 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3
C． 混合物X中含0.64gCu
D． Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】A
【解析】根據(jù)途徑b可知，混合物X加入過量的強堿溶液，生成偏鋁酸鈉溶液、硅酸鈉溶液，過濾后剩余的固體為5.12克，若全為銅，則固體加入鹽酸后，銅不反應(yīng)，剩余固體仍為5.12克，而實際為0.64克，所以5.12克固體中一定含有Fe2O3和銅；設(shè)Fe2O3為xmol, Cu為ymol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，消耗銅的量為xmol，剩余銅的量為0.64/64=0.01mol，所以：160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：x=0.02 mol，y=0.03mol；根據(jù)途徑a可知，混合物X加入過量的鹽酸溶液，剩余固體為Cu、SiO2，加入足量的強堿溶液，只有SiO2與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，銅不反應(yīng)，所以剩余銅為0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的質(zhì)量為1.84-0.64=1.2g，所以氧化鋁的質(zhì)量為：8.36-1.2-0.0364-0.02160=2.04g；A. 根據(jù)以上分析可知， X中一定存在Fe2O3，A正確；B. 根據(jù)以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B錯誤；C. 根據(jù)以上分析可知，混合物X中含0.0364=1.92gCu，C錯誤；D. 銅和鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選A。
2019高考化學(xué) 考點必練 專題22 化學(xué)實驗選擇題拔高專練.doc
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