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滾動測試卷(Ⅰ)(第一~二單元)
(時間:90分鐘 滿分:100分)
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1.(2018廣東揭陽一模)下列說法中正確的是( )
A.棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙,都屬于硅酸鹽產品
C.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料
D.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應
2.下列判斷合理的是( )
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應,因此它們都屬于酸性氧化物
A.②④⑥ B.①②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥
3.化學與社會、生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.純銀制品在空氣中久置變黑,是因為發(fā)生了電化學腐蝕
B.氨常用作制冷劑,是因為其沸點極低,易液化
C.酸雨樣品露天放置一段時間,酸性增強,是由于雨水所含成分被氧化
D.明礬具有強氧化性,可用作凈水劑
4.(2018陜西寶雞高三教學質量檢測)下列離子方程式正確的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-HCO3-
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
D.向有水垢的瓶膽內加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
5.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A.福爾馬林可浸制生物標本,因其具有使蛋白質變性的性質
B.向牛奶中加入果汁會產生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應
C.將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.標準狀況下,448 mL二氯甲烷中含分子數(shù)為0.02NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2與0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0.6NA
7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是( )
A.標準狀況下,22.4 L由H2和O2組成的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B.1 mol Cl2參加反應,轉移的電子數(shù)一定為2NA
C.常溫常壓下,1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
8.下表各項中的離子能在溶液中大量共存,且滿足相應要求的是( )
選項
離 子
要 求
A
K+、Cl-、SO42-、MnO4-
c(K+)
I2
13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是( )
A.每生成1 mol Fe3O4轉移4 mol電子 B.該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3 mol Fe2+被氧化時有1 mol O2被還原 D.離子方程式中化學計量數(shù)x=4
14.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是( )
A.物質的還原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 molL-1
C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
15.某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )
A.還原劑是CN-,氧化產物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產物是HCO3-
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2
D.標準狀況下若生成2.24 L N2,則轉移電子1 mol
16.下列關于反應4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑的敘述中,不正確的是( )
A.SOCl2是氧化劑,Li是還原劑
B.2 mol SOCl2參加反應,共轉移4 mol電子
C.若將該反應設計成原電池,SOCl2在正極發(fā)生反應
D.若將該反應設計成原電池,可用稀硫酸作電解質溶液
17.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于一定量的濃硝酸,若反應中HNO3被還原只產生1 792 mL的NO2氣體和1 120 mL的NO氣體(均為標準狀況下),在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為( )
A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉化關系(產物H2O未標出),下列說法不正確的是( )
A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁溶液可能發(fā)生反應:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
C.丙溶液與I-、NO3-、SO42-可以大量共存
D.甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
二、非選擇題(本題共6個小題,共46分)
19.(6分)物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:
(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有 個電子(用NA表示)。
(2)①標準狀況下22.4 L CH4?、?.5 mol NH3?、?.8061024個H2O?、軜藴薁顩r下73 g HCl中所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 (填序號)。
(3)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 gL-1,若該氣體的化學式為A2型,則其名稱是 ;該氣體在一定條件下可與氫氣反應,試寫出該反應的化學方程式: 。
(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應后,生成Fe的質量為 g,轉移的電子數(shù)目為 。
20.(6分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.2 gcm-3
HCl的質量分數(shù):36.5%
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為 molL-1。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 molL-1的稀鹽酸。
①該學生用量筒量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②所需的實驗儀器有:a.膠頭滴管、b.燒杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是 (填序號)。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面 B.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D.定容時仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子,已知:①該溶液無色;②經(jīng)測定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 molL-1稀鹽酸進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是 ,一定存在的離子是 。
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有 (填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產生,原因是
(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有 (填離子符號),過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-? (填“是”或“否”)。
22.(10分)氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學合成、冶金工業(yè)等?；卮鹣铝袉栴}:
(1)下列標志中,應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
(2)寫出NaCN的電子式: 。
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN,寫出反應的化學方程式(反應條件略),并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。
(4)現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反應的氧化劑是 ,消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為 。
(5)工業(yè)NaCN制備藍色染料的流程如下:
通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為 ,該藍色染料的化學式為 。
(6)常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.210-10,濃度均為0.5 molL-1的NaCN和HCN的混合溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明其原因 。
23.(2018安徽馬鞍山高三第二次教學質量檢測)(8分)某研究小組用工業(yè)廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是 ;用過氧化氫溶液氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)為了不影響產品的純度,試劑a應選擇 (填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調節(jié)pH過程中,先生成的沉淀是 ;當pH=5時,濾液1中Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為 (已知:298 K時,Ksp[Al(OH)3]=3.010-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式: 。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
為測定煅燒后產生的氣體中各組分含量,進行如下實驗:將氣體冷卻至標準狀況后取22.4 mL氣體,經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余7 mL氣體(標準狀況);所得沉淀用足量硝酸溶解,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.116 5 g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為 (填最簡整數(shù)比)。
24.(8分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1 molL-1?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗:
(1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
(3)白色沉淀乙的成分為 (填化學式)。
(4)為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+,另取10 mL該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
據(jù)圖回答:
①溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4+。
②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 molL-1。
③若在溶液A中改加10 mL 0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。
滾動測試卷(Ⅰ)
1.C 絲、羽毛的主要成分為蛋白質,燃燒產物除CO2和H2O外,還有含氮物質,A項錯誤;水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽產品,水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽產品,B項錯誤;碳纖維是一種新型無機非金屬材料,C項正確;霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,D項錯誤。
2.B Al2O3既能與酸反應,又能與堿反應,Al2O3屬于兩性氧化物,故③錯誤;根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④錯誤;二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生的是氧化還原反應,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥錯誤。
3.C 純銀制品在空氣中久置會與空氣中的H2S反應生成Ag2S而使表面變黑,發(fā)生的是化學腐蝕,A項錯誤;液氨中分子間存在氫鍵,沸點較高,液氨汽化時吸收大量的熱,故常用作制冷劑,B項錯誤;酸雨中含有H2SO3,露天放置時會逐漸被空氣中的O2氧化成H2SO4而導致酸性增強,C項正確;明礬凈水是由于明礬中的Al3+水解產生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有較強的吸附性而使水中懸浮物沉降從而起到凈水作用,D項錯誤。
4.A 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正確的離子方程式為CO2+OH-HCO3-,A項正確;向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性,正確的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2H2O,B項錯誤;Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,正確的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,C項錯誤;向有水垢的瓶膽內加入足量醋酸溶液,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,D項錯誤。
5.B 福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白質變性,A項正確;牛奶是膠體,加入果汁會產生聚沉,B項錯誤;地溝油的主要成分是油脂,可以發(fā)生皂化反應,C項正確;聚碳酸酯可水解,D項正確。
6.B 氟化氫在標準狀況下呈液態(tài),不能通過其體積計算物質的量,故A項錯誤;乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0gCH2的物質的量為0.5mol,氫原子數(shù)為0.5mol2NAmol-1=NA,B項正確;標準狀況下二氯甲烷為液體,不能用22.4Lmol-1來計算液體所含分子數(shù),故C項錯誤;N2和H2的反應屬于可逆反應,0.1molN2未反應完,轉移電子數(shù)小于0.6NA,故D項錯誤。
7.B 標準狀況下,22.4L由H2和O2組成的混合氣體的物質的量為22.4L22.4Lmol-1=1mol,所含分子總數(shù)為NA,故A項正確;1molCl2參加反應,若與氫氧化鈉溶液反應,1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子,轉移的電子數(shù)為NA,故B項錯誤;常溫常壓下,1mol氖氣含有1mol原子,含有氖原子數(shù)為NA,故C項正確;1L1molL-1FeCl3溶液中含有氯化鐵的物質的量為1molL-11L=1mol,由于鐵離子部分水解,則溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA,故D項正確。
8.D A項,c(K+)c(Cl-),A錯誤;B項,c(H+)c(OH-)=11014,溶液顯酸性,H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B錯誤;C項,滴加NaOH溶液,OH-先與鋁離子反應,故不能立即生成氣體,C錯誤;D項,該組離子之間不反應,可大量共存,且滴加氨水時Mg2+、Ag+與其反應有沉淀產生,隨著氨水的不斷滴加,AgOH沉淀又會溶解于氨水,D正確。
9.B?、傧蛉芤褐械渭託溲趸c溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生氣體,最后沉淀逐漸減少至完全消失,滴加鹽酸先產生后溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在SiO32-和Ba2+;再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在K+;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到AgCl沉淀0.43g,n(AgCl)=0.43g143.5gmol-1≈0.003mol;步驟②加入鹽酸中氯離子的物質的量為n(Cl-)=n(HCl)=0.2molL-10.005L=0.001molNH4+,故D項正確。
12.C Cr2O3既能與強堿反應生成鹽和水,又能與強酸反應生成鹽和水,因此Cr2O3是兩性氧化物,B項正確;KCrO2中O為-2價,K為+1價,故Cr為+3價,A項正確;實驗②中KCrO2溶液與H2O2溶液反應后再酸化,可得K2Cr2O7,Cr元素的化合價升高,說明H2O2是氧化劑,具有氧化性,無法證明其有還原性,C項不正確;實驗③中溶液變藍,說明K2Cr2O7將KI氧化為I2,K2Cr2O7是氧化劑,I2是氧化產物,則氧化性Cr2O72->I2,D項正確。
13.C 由氫原子守恒可得反應的化學方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,每生成1molFe3O4,有1molO2發(fā)生還原反應,轉移4mol電子,A正確;反應中Fe元素和S元素的化合價升高,故該反應的還原劑為Fe2+、S2O32-,B正確;由離子方程式可知,2molFe2+被氧化時,有1molO2被還原,C錯誤;OH-的化學計量數(shù)為4,即x=4,D正確。
14.C 由H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知還原性:H2SO3>HI,A錯誤;將0.1molCl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,設HI的物質的量為x,由電子守恒可知,0.1mol2=x0.51+x(6-4),解得x=0.08mol,HI的物質的量為0.08mol,溶液體積為0.1L,濃度為0.8molL-1,B錯誤;通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+,C正確;由上述分析可知,溶液中還有0.04molHI未被氧化,再通入0.02molCl2恰好能將尚未反應的HI完全氧化,D錯誤。
15.B 由題圖可知,隨反應進行ClO-的物質的量降低,N2的物質的量增大,則ClO-為反應物,N2是生成物,根據(jù)元素守恒和電子轉移相等可知,CN-是反應物,Cl-是生成物,HCO3-是生成物,H2O是反應物。根據(jù)得失電子守恒配平該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O2HCO3-+N2↑+5Cl-,C元素化合價由CN-中的+2價升高為HCO3-中的+4價,N元素化合價由CN-中的-3價升高為N2中的0價,可知CN-為還原劑,氧化產物為HCO3-、N2,A項正確;反應中Cl元素化合價由ClO-中的+1價降低為Cl-中的-1價,ClO-是氧化劑,還原產物是Cl-,B項錯誤;反應中CN-是還原劑,ClO-是氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2,C項正確;標準狀況下若生成2.24LN2,物質的量為0.1mol,則參加反應的ClO-的物質的量為0.5mol,Cl元素的化合價由ClO-中的+1價降低為Cl-中的-1價,轉移電子為0.5mol2=1mol,D項正確。
16.D 反應中Li的化合價升高,作還原劑,SOCl2中S元素的化合價降低,作氧化劑,A項正確;2molSOCl2參加反應時,有1molS由+4價變?yōu)?價,故轉移4mol電子,B項正確;將反應設計成原電池后,正極發(fā)生得電子的反應,即化合價降低的反應,SOCl2中S元素在反應中化合價降低,因此SOCl2在正極發(fā)生反應,C項正確;由于Li易與水反應,因此原電池的電解質應為非水電解質,D項錯誤。
17.C 分析反應過程可知,最后生成的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg在反應后均為+2價,它們失去的電子的總物質的量n(e-)等于它們形成氫氧化物沉淀時所結合的OH-的總物質的量n(OH-)。由得失電子守恒有:n(e-)=n(NO2)+n(NO)3=0.08mol+0.05mol3=0.23mol,則n(OH-)=0.23mol,m(OH-)=3.91g,所以沉淀的質量=m(合金)+m(OH-)=4.6g+3.91g=8.51g。
18.C 本題應從甲溶液和乙溶液反應入手。甲+乙NaCl+A↓+B↑,此反應應為兩種離子相互促進的水解反應,分析題中所給離子,可知甲、乙分別為NaHCO3和AlCl3中的一種,再由甲+丙NaCl+B↑可確定甲為NaHCO3,則乙為AlCl3,丙溶液為鹽酸,又知甲溶液+丁溶液C↓+D,則丁為Ba(OH)2。白色沉淀A為Al(OH)3,D為Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A項正確;甲與丁反應時,若甲過量,反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-CO32-+BaCO3↓+2H2O,若丁過量,反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,B項正確;丙溶液為鹽酸,在鹽酸中,NO3-可將I-氧化,故二者不能大量共存,C項錯誤;甲溶液為NaHCO3溶液,由質子守恒有c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-),D項正確。
19.答案(1)9.6NA (2)③②①④
(3)氮氣 N2+3H22NH3
(4)11.2 0.6NA
解析(2)①標準狀況下22.4LCH4中所含H原子個數(shù)為4NA;②1.5molNH3中所含H原子個數(shù)為4.5NA;③1.8061024個H2O中所含H原子個數(shù)為6NA;④73gHCl中所含H原子個數(shù)為2NA,所以所含H原子個數(shù)由多到少的順序為③②①④。
(3)該氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1,其摩爾質量為1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1,若該氣體的化學式為A2型,則其名稱是氮氣。
(4)標準狀況下6.72L一氧化碳的物質的量為6.72L22.4Lmol-1=0.3mol,0.3molCO完全反應生成CO2失去的電子的物質的量為0.3mol(4-2)=0.6mol,轉移電子的數(shù)目為0.6NA,根據(jù)得失電子守恒,反應生成鐵的物質的量為0.6mol3-0=0.2mol,質量為56gmol-10.2mol=11.2g。
20.答案(1)12 (2)①14.6?、?50 mL容量瓶 ③ADE
解析(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c=1000ρwM=10001.236.5%36.5molL-1=12molL-1。
(2)①設所需的濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算:12molL-1V=0.7molL-1250mL,解得V≈14.6mL。②根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,可知所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故缺少的儀器是250mL容量瓶。③用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面,會使所取的濃鹽酸的體積偏小,則所配溶液濃度偏低,A正確;未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容,則冷卻后溶液體積偏小,則所配溶液濃度偏高,B錯誤;容量瓶未干燥,對濃度無影響,C錯誤;定容時仰視液面,會使溶液體積偏大,則所配溶液濃度偏低,D正確;未洗滌燒杯和玻璃棒,會導致溶質損失,則所配溶液濃度偏低,E正確。
21.答案(1)MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3- CO32-、SiO32-
(2)AlO2- NH3H2O+H+NH4++H2O SO42-
(3)是
解析(1)由①可知不含MnO4-與Cu2+;由②可知不含Mg2+、HCO3-;由③可知一定含SiO32-與CO32-。(2)溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀,說明原溶液中含有AlO2-(加入鹽酸酸化時轉化為Al3+),而開始加入氨水沒有形成沉淀,原因是剩余的H+與氨水反應;加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,說明含有SO42-。(3)利用題中數(shù)據(jù)計算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用質量守恒可知原溶液中含有Cl-。
22.答案(1)A (2)Na+[C??N]-
(3)
(4)O2 1∶2
(5)2[Fe(CN)6]4-+Cl22[Fe(CN)6]3-+2Cl-
Fe3[Fe(CN)6]2
(6)堿 CN-的水解常數(shù)Kh=c(HCN)c(OH-)c(CN-)=c(HCN)c(OH-)c(H+)c(CN-)c(H+)=KWKa=110-146.210-10=1.610-5,Kh>Ka,說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,混合溶液呈堿性
解析(4)用NaCN溶液浸取含金礦石得到Na[Au(CN)2],浸取前后Au的化合價由0價→+1價,被氧化,而CN-的化合價沒有變化,因此反應的氧化劑肯定來自自然環(huán)境,即空氣中的氧氣,還原1mol金要轉移1mol電子,而1mol鋅反應能轉移2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1∶2。
(5)通入Cl2時,Na4[Fe(CN)6]被Cl2氧化為Na3[Fe(CN)6],即Fe元素由+2價被氧化為+3價,則Cl2被還原為Cl-,據(jù)此可寫出反應的離子方程式。藍色染料由Na3[Fe(CN)6]與FeSO4反應生成,該反應不是氧化還原反應,是復分解反應,藍色染料的化學式為Fe3[Fe(CN)6]2。
(6)HCN電離使溶液呈酸性,CN-水解使溶液呈堿性,因此判斷NaCN和HCN的混合溶液的酸堿性時,需比較HCN的電離程度和CN-的水解程度的相對大小,可通過計算CN-的水解常數(shù)Kh與HCN的電離常數(shù)Ka進行比較。
23.答案(1)提高酸浸速率 H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (2)CD Fe(OH)3 7 500或7 500∶1 (3)2NH3H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+2NH4+ (4)8∶3∶5
解析由流程可知,廢料經(jīng)酸浸后,再加H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入氧化鎂或碳酸鎂調節(jié)溶液的pH至Fe3+和Al3+完全沉淀,接著向濾液中加入氨水把Mg2+完全沉淀,過濾后得到的氫氧化鎂經(jīng)酸溶、蒸干得到硫酸鎂,最后煅燒硫酸鎂得到氧化鎂。
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是提高酸浸速率;用過氧化氫溶液氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
(2)為了不影響產品的純度,試劑a應選擇氨水或MgCO3,選CD。由于Ksp[Fe(OH)3]
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