江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 3 探究影響鹽類水解的因素（2）導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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第3節(jié) 鹽類的水解 課題2 鹽類水解的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2．能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】溶液中粒子濃度之間的關(guān)系 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一：體會(huì)鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 1．實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl3溶液時(shí)，如何防止它的水解？ 2．實(shí)驗(yàn)室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2的理由是___________ ___________________________________________。 3．濃度都是0.1 mol/L的下列4種溶液：NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH3H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是_____________________________________________。 活動(dòng)二：探究正鹽溶液中粒子濃度的關(guān)系 1．CH3COONa溶液中存在的平衡有（寫(xiě)離子方程式）_____________________________ __________________，除水分子外，含有的微粒有_____________________________。 ⑴根據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷的代數(shù)和為0（即負(fù)電荷與正電荷絕對(duì)值相等）可知離子濃度之間的關(guān)系是_________________________________，此為電荷守恒。 ⑵鈉元素的存在形式是_____，“CH3COO”原子團(tuán)的存在形式有__________________ _____________，描述鈉元素、“CH3COO”原子團(tuán)物質(zhì)的量之比的式子是_________ ___________________________，此為物料守恒。 ⑶如果消去兩式中不水解的金屬陽(yáng)離子或強(qiáng)酸根離子，得到的式子是_____________， 此為質(zhì)子守恒。 ⑷CH3COO－離子的水解程度很小，則CH3COONa溶液中各粒子（離子和分子）濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。 2．用類似方法分析NH4Cl溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒___________________________，物料守恒___________________________， 質(zhì)子守恒______________________________________________________， 大小關(guān)系__________________________________________________________。 3．用類似方法分析Na2CO3溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒______________________________________________________， 物料守恒______________________________________________________， 質(zhì)子守恒______________________________________________________， 大小關(guān)系______________________________________________________。 活動(dòng)三：探究酸式鹽溶液中粒子濃度的關(guān)系 多元弱酸的酸式鹽溶液中，弱酸陰離子既能發(fā)生_________又能發(fā)生__________，溶液呈酸性還是堿性取決于__________________________________________。 1．已知NaHCO3溶液呈堿性，請(qǐng)分析該溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒______________________________________________________， 物料守恒______________________________________________________， 質(zhì)子守恒______________________________________________________， 大小關(guān)系______________________________________________________。 2．已知NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)分析該溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒______________________________________________________， 物料守恒______________________________________________________， 質(zhì)子守恒______________________________________________________， 大小關(guān)系______________________________________________________。 活動(dòng)四：探究混合溶液中粒子濃度的關(guān)系 將CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，討論下列問(wèn)題。 ⑴該溶液中存在3個(gè)平衡，分別寫(xiě)出它們的離子方程式。 ⑵該溶液呈酸性還是堿性取決于___________________________________________。 ⑶溶液中的粒子濃度等量關(guān)系有： 電荷守恒______________________________________________________， 物料守恒______________________________________________________， 質(zhì)子守恒______________________________________________________， ⑷經(jīng)測(cè)定，該溶液呈酸性，則溶液中各粒子濃度的大小關(guān)系是___________________ _____________________________________________________。 【課堂反饋】 1．將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ） A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c (H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 2．將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－) C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1molL－1